四川省成都市都江堰第四中学2023年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市都江堰第四中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是 A. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 参考答案：D略2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是ACH3CO

2、OH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH1107mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)参考答案：D10. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是() A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3等C.自来

3、水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍参考答案：AA中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数,下同),Cl2得到的电子数2.63倍。11. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物

4、质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气参考答案：B略12. 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是： A100 B200 C300 D不能确定参考答案：C13. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温

5、度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A大于0.6molB大于零C等于1molD任意值参考答案：A【考点】等效平衡【分析】在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析【解答】解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折

6、算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应生成达到平衡状态B的量即可，所以D最少为0.6mol，D的起始物质的量应满足的条件应是大于0.6mol；故选：A14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)参考答案：C略15. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发

7、现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小参考答案：Da电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，b为阴极，2H2O2e=H22OH，所以b极附近的pH增大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

8、（1）实验室制备乙烯的反应方程式是： （2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV 。 （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是 。（4）使用装置II的目的是 。（5）使用装置III的目的是 。（6）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（1）（2）I A ；II B ；II A ；IV D （3） 装置中 品红褪色 （4） 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 （5） 检验SO2是否被完全除去 （6） 装置III中品红不褪色，装置中酸性 KMnO4溶液褪色 略三、综合题（本题包括3个小

9、题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍

10、）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐酸 （5）小 略18. 参考答案：19. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制