高中化学选修四测试题

1、高中化学选修四测试题本试卷分为第 I选择题和第 II非选择题两局部。考试用时 120 分钟。总分值为 150留意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II第一卷70一、选择题152301、反响X+Y= M+N为放热反响,，对该反响的以下说法中正确的A、X的能量肯定高于MB、Y的能量肯定高于NC、X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是ANH+、Ba2+、NO、CO2BFe2+、OH、SO2、MnO43344CK+、Mg2+、NO、SO2DNa+、Fe3+、Cl、AlO

2、3423、在密闭容器里，ABC，其反响速率分别用v 、v 、vABC2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、以下说法正确的选项是()A、可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能转变反响速率，而不能转变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，上升温度可以使平衡向放热反响方向移动D、在其他条件不变时，增大压强肯定会破坏气体反响的平衡状态5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是ANHClBNH4HCO4CNHHSO4(NH4) SO246、以下说法正确的选项是A、物质的

3、溶解性犯难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、确定不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A化合价的升降B 电子的转移C氧化复原反响D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必需集中处理的问题被提到议事日程，首要缘由是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进展如下反响：2SO(气)+O(气)2SO(气)，反响过程中某一时刻SO、O、SO的浓度分223223别为0.2

4、mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是 ASO20.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO20.25mol/LCSO、SO均为0.15mol/LDSO0.4mol/L23310、以下对化学平衡移动的分析中，的是已达平衡的反响+HgC+Hg，当增加反响物物质的量时，平衡肯定向正反响方向移动22已达平衡的反响Ng+3H2NHg，当增大的浓度时，平衡向正反响方向移动，N的转化率一定上升22322有气体参与的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡肯定向气体体积增大的方向移动有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡肯定不移动ABCD11、可

5、以充分说明反响+R+在恒温下已到达平衡的是A反响容器内的压强不随时间转变B反响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反响容器内的体物质的不时变化12CCO2112232212B、同减小、大减小D、小增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，假设以下量发生变化，其中肯定能说明化学平衡移动的是 A.反响混合物的浓度B. 反响体系的压强C.正、逆反响的速率D. 反响物的转化率14、可以将反响Zn+Br2= ZnBr24Br2+2e=2Br-2Br-2e= Br2Zn 2e=Zn2+Zn2+2e= Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 A和

6、B和C和D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：盐酸过量氨水过量恰好完全反响 c(NH+)4= c(Cl) c (NH+) c(Cl) 正确的选项是 4ABCD二、选择题此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分。每题有一个或二个选项符合题意164NH(g)5O(g) 4NO(g)6HO(g)2 L1NH0.12 mol，则平3223均每秒钟各物质浓度变化正确的选项是molL12CNH0.002molL13DO0.001molL1217、常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2BCO23CNH+4DBr18、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是：A

7、CHCOO+ HOCHCOOH + OH+ HONHOH + H+323424CCHCOOH + NaOHCHCOONa + HODNaCl + HONaOH + HCl332219(KIO3KIKI + 3HO 电解2KIO3+ 3H。以下有关说法正确的选项是2A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反响是：I 6e + 3HO = IO +6H+23C溶液调整至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCHCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为3Ac (CHCOO)c (Na+)Bc (OH)c (H+

8、)3Cc (CHCOOH)c (CHCOO)Dc (CHCOOH)+c (CHCOO)=0.01mol/L333321、把Ca(OH)2固体放入肯定量的蒸馏水中，肯定温度下到达平衡Ca(OH)Ca2aq+2Oa当2向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下推断正确的选项是A溶液中Ca2+数目削减B溶液中c(Ca2+)增大C溶液pH值不变D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的型手机电池，电量可达现在使 用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CHOH + 3O+ 4OH+ 6HO， 则以下说法正确的选项是3

9、232A构成该电池的正极和负极必需是两种活性不同的金属B充电时有CHOH生成的电极为阳极3C放电时电解质溶液的pH渐渐增大D放电时负极的电极反响为：CHOH6e38OH CO23+ 6HO223肯定条件下向一带活塞的密闭容器中充入1molN和3molH 发生以下反响N+3H2NHg，22223反响到达平衡后，转变下述条件，NH3气体平衡浓度不转变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NHgB保持温度和容器体积不变，充入1 mol NHg33C保持温度和容器压强不变，充入1 mol NgD保持温度和容器体积不变，充入1 mol Arg224、今有如下三个热化学方程式：g1/2OgHOg

10、；HaKJmol1,222Hg1/2OgHOl；H=bkJmol1，2222HgOg2HOl；H= ckJmol1，222关于它们的以下表述正确的选项是A它们都是吸热反响Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHCO 溶液中，以下关系正确的选项是 2 4Ac(K+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH)+c(CO2)Bc(HCO)+c(CO2) = 0.1 molL12 42 42 42 4Cc(CO2) p2固3逆反响方向4吸热306分因NaHCO 溶液中存在HCO- +HOHCO+OH-的水解平衡，1 分水解反响为吸热反响，1 分33223加热使水解平衡向右移动，1 分cOH-增大，溶液的浅红色加深；1 分降温时，平衡向左移动，1分cOH-减小，溶液颜色变浅。1 分ICCu1吸氧22HO+O+4e-=4OH-II22两极与电源的正负极接反了或铜棒接电源的负极了等。3210分稀硫酸14OH-4e-=2HO+O 22Cu2+2HO2Cu+O+4H+31；CuO，2g2222338分吸热。3412 100mL2 2分取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸中