高中化学实验教案

1、高中化学试验教案高三化学组1一浓硫酸的性质目的：生疏浓硫酸的一些特性。用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。或石棉绒、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。原理：纯洁浓硫酸的溶解热在 20时为 43.6 千焦，所以与水混和时有大量HSOHO、HSO2HOHSO4HO242242242预备和操作：觉察一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。981.84/毫升。280薄壁圆柱形成玻璃球。球内布满红色酒精溶液作为验温器。在一只500200100量的热放出。或石棉绒吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此试验说明稀释浓硫酸必需把浓硫

2、酸渐渐注入水中，并不断搅拌。398浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体5晶水已被浓硫酸所吸取。浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。832铜被连续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。2加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。Zn+2HSO浓ZnSO+SO2HO244223Zn+4HSO浓3ZnSO+S+4HO24424Zn+5HSO浓4ZnSO+HS+4HO24422有二氧化硫气体产生。可用潮湿的蓝色石蕊试纸放在管口检验。C+2HSO浓CO+SO+2HO24222S+2HSO浓3SO+2HO2422二硫酸根

3、离子的检验目的：生疏检验硫酸根离子的方法。试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。可以检验硫酸根离子的存在。预备和操作：它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。2的沉淀都溶解了。3留意事项有硫酸钡，就不会全部被溶解了。也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡。三氨的制取和性质目的：生疏试验室内用强碱与铵盐反响制取氨的方法；了解氨的主要性质。氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生以下反响：NH+OH-NH+HO432一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。预备：石灰，制备好后要放入密闭的容器或

4、枯燥器内。7-77。4操作：1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。四铵盐的化学性质目的：生疏铵盐的一些化学性质。玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。氯化铵、pH固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。假设组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，假设酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。假设组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一局部被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。预备：2酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。351.51223126120角，即成。操作：四周内壁上又

5、重结合生成氯化铵固体。52pH7-88。8；pH鉴别。解硝酸铵时，用量要少，由于生成的硝酸对分解反响有催化作用。5NHNO=4N+9HO+2HNO432231白烟发生，这是升华的氯化铵氯化铵在 520时升华。拿出铜片，黑色的氧2NH+3CuO3Cu+N+3HO322的作用。五铵根离子的检验目的：把握检验铵根离子的方法。烧杯、外表皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生以下反响：NH+OH-NH+HO432检验，它是碘汞化钾KHgI的碱溶液，跟铵离子反响会生成黄色沉淀，铵离24子多时，

6、生成红棕色沉淀。预备：11.5850550就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。6操作：31验，红色变成蓝色。碳酸氢铵、硫铵硫酸铵或氯铵氯化铵少许放在手掌中，易的方法。112(六)过氧化钠的性质目的：生疏过氧化钠的不稳定性和氧化性。玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形枯燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-)，它具有不稳定性和氧化性。这些性2操作：过氧化钠跟水的反响 在一支枯燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管证明是氧气。反响完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。1212刺眼的火花和烟雾。过氧化钠跟二氧化碳的反响 在平底烧瓶里放几块小石灰石，枯燥管底部垫上一薄层石棉

7、绒，也可用玻璃绒，再参加 12 厘米厚过氧化钠，要装得疏松2N20管连同单孔塞装在烧瓶上。7留意事项：用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如觉察已变质(呈白色)，则不能再用。起燃烧。宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度把握。4.过氧化钠不要事先装好，以防变质。其它试验方法：果更好。玻璃管的单孔塞代替枯燥管。(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法。 试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。碳酸钠很稳定，加热到熔点(857)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却150左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。2NaHCO

8、NaCOHOCO32322利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。8在两支枯燥的试管里各放入约占试管容积 1/6 的无水碳酸钠和碳酸氢不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠消灭，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有变化。试验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。(八)碱金属化合物的焰色反响生疏焰色反响并学会利用焰色反响检验碱金属离子的方法。用品：酒精灯。铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。放射出来。原子的构造不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状，寻常保存在试管内(如810焰不再显色为止，这表示铂丝已干净。观看火焰的颜色。色火焰上灼烧，观看火焰的颜色。9留意事项：本身和钠杂质所产生的黄色光