余姚中学2009学年第一学期高一化学第一次质量检测

1、PAGE 北京天梯志鸿教育余姚中学2009学年第一学期高一化学第一次质量检测出卷人：陈群超可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 K39 S Ne20 Cl35.5一、选择题（ 每一小题只有一个答案，共10小题，每题3分）1、下列仪器常用于物质分离的是 A、 B、 C、 D、2、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HXn或XnH3、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

2、 A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D、盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54g H2O中含有3NA个水分子C、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢中所含的原子数为NA5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、SO、ClB、N

3、a+、Cu2+ 、SO、NOC、Fe3+、Na+、SO、NO3- D、Ba2+、HCO、NO、K+6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、硫酸和氢氧化钡溶液反应 H+OH=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ Cu2+ +2 AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO322H+H2OCO27、下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取

4、碘水中的碘8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A、 B、 C、 D、只有9、下列数量的物质中含原子个数最多的是： A、0.4mol 氧气 B、4时，5.4mLH2C、标况下5.6L 二氧化碳 D、10 g10、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A、原子半径XYZ B

5、、气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C、非金属性XYZ D、阴离子的还原性Z3Y2X二、选择题（ 每一小题有一个或两个答案，共8小题，每题3分）11、标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为、V/（MV+2240）molL-1 、1000V/（MV+2240）molL-1、1000VM/（MV+2240）molL-1 、MV/22.4(V+0.1)molL-112、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，于浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）

6、 A.全部 B. C. D.除以外13、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A、Ag和Na可能在同一工厂B、Cl和NO3一定在不同工厂 C、SO42和OH一定在同一工厂 D、Na和NO3来自同一工厂14、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(C

7、H3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A、Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH B、Pb2+H2S=PbS+2H+ C、Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D、Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2 CH3COOH 15、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是 A、 Na+和N3一的电子层结构都与氖原子相同 B、Na+的半径大于N3一的半径 C、 Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D、Na3N和水反应时，

8、Na3N是还原剂16、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A、29813 B、22114 C、13829 D、261617、将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 18、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g B、3.72

9、5g C、0.797g D、 2.836g二、填空题（28分）19、写出醋酸和硫酸钡在水中的电离方程式： ； 20、 (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g (3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_21、 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n-

10、中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、j d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011

11、600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。23、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。2009学年余姚中学 化学第一次质量检测第一学期可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 K39 S32 Ne20

12、 Cl35.5一、选择题（ 每一小题只有一个答案，共10小题，每题3分）12345678910姓名： 二、选择题（ 每一小题有一个或两个答案，共8小题，每题3分）姓名： 1112131415161718二、填空题（28分）19、 ； 20、 (1）两个错误是：_； _。班级： (2）错误是_ ，质量为_ g班级： (3） A_，B_，C_21、 ； 。22、 （1） （填写编号） （2） 。 （填写字母）元素。化学式 。 族。 （填写字母）。23、_ 个 ， _。 座位号三、实验题（10分）座位号24、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-

13、、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。四、计算题（8分）25、一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是多少？（2）化合物XY2的摩尔质量为多少？（3） 若XY2分子中X、Y两元素

14、的质量比是3：16，请确定X、Y在周期表中的位置。解：2009学年度 余姚中学 高一化学第一次质量检测试卷第 一 学 期 命题人：俞琴科 审题人：陆军苗可能用到的数据：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2、只有一种元素的物质 （ ）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质3、0.012kg14C含有的碳原

15、子数 ( )A.等于NAB.小于NAC.大于N4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）分散质颗粒直径都在l100nm之间 B 都能透过半透膜C都是透明的澄清液体 D 都呈红褐色5、下列反应一定属于氧化还原反应的是 （）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度7、从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实

16、验操作 （ ）A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体8、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClSO42Fe3+K+M=23131，则M为（ ）ACO32BMg2+ CNa+DBa2+9、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放上蒸发皿；放置酒精灯；固定铁圈位置；加热搅拌；停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是 ( )A. B. C. D.10、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法中正确的是 ( ) A35Cl原子所含质子数是18 B0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023个 C3.5g的35Cl2气体的体

17、积为2.24L D35Cl2的摩尔质量为70gmol-111、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m12、现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液13、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z

18、，该同位素的符号为 （ ） A.B.C.D.14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 （ ） A. B. C. D. 二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意）16、设NA表示阿伏加德罗

19、常数的值，下列说法正确的是 （ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C14g14C和D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等17、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Ca2总数不变 B单位体积内的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变18、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClB加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，继续加过量的稀HNO3，沉淀不消失，证明溶液中含有SO

20、42C加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明一定含有CO3219、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( ) A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 20、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） （ ）A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(

21、bc)250a100 D(8b8c)a100 三、填空题（本题 6小题，共47分）21（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）A B C D （1）其中属于阴离子的是 ，A B C D （2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。22（6分）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题（填序号）（1）以上物质属于非电解质的是_。（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质能导电的是 23（8分）Na、Mg、A1分别与盐酸反应。(比值不必化简)(1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al

22、产生的氢气质量之比为 。(2)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为 。(3)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为 。(4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是 。24（8分）等物质的量的H2O与D2O的质量之比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）；等质量的H2O与D2O的物质的量比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）25（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中

23、的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A ，B ，C ，D 。发生反应的化学方程式 26（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。请回答下列问题：(1)在配制稀H2SO4时需要的仪器有：烧杯 、量筒 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100

24、mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线四、计算题27 （8分） 将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 12 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为224 L

25、，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各是多少?2009学年度余姚中学高一化学第一次质量检测试卷答卷班级姓名 学号 班级姓名 学号 题号123456789101112131415答案二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意）题号1617181920答案三、填空题（本题6小题，共48分）21（6分）（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。22（6分） （1）以上物质属于非电解质的是_。（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质能导电的是 23（8分）(1)产生的氢气质量之比为 。(2) Na、Mg、Al质量之比为 。(3) 产生H2的质量之比为 。(4) 该金属是 。24（8分）质量之比为 ， H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）；物质的量比为 ， H2与D2气体的体积之比为