金属及其化合物质量检测试题

1、 HYPERLINK 第三章 金属属及其化合物物 (时间90分钟钟，满分100分)命 题 报 告告知识点难度基础中档拔高Na及其化合物物16、21Al及其化合物物28、1718Fe及其化合物物19Cu及其化合物物15、22合金性质及应用用3综合实验109、11、13314金属的计算5、612综合应用1、47、20一、选择题(本本题包括16小题，每小小题3分，共48分)1成语是我国国文化的宝贵贵遗产下列列有关金属的的成语中，不不符合科学原原理的是()A百炼成钢B火树银花花C点石成金 D沙里淘金金解析：A项炼钢钢降碳；B项焰色反应应；D项物理方法法淘金答案：C2(20099济南模拟)美国科学家家在

2、Sciennce上发表论论文，宣布发发现了铝的“超级原子”结构Al113和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子子数之和为40个时处于相相对稳定状态下列说法法中，正确的的是 ()AAl13、Al14互为同位位素BAl13超超级原子中Al原子间通过过离子键结合合CAl14最最外层电子数数之和为42，与第A族元素原子子的性质相似似DAl13和和Al14都具有较较强的还原性性，容易失去去电子生成阳阳离子解析：Al133和Al14都是由多多个Al原子构成的的超级原子，不不是Al的同位素；Al13超级原子中铝原子间是是通过金属键键结合的，不不是离子键；Al14最外层电电子数之和为为31442个价电子，

3、比稳稳定结构(40个最外层电电子)多2个电子，应应与A族元素性质质相似；Al13具有31339个最外层电电子，比稳定定结构少1个电子，容容易得到1个电子，应应与卤素性质相似，具具有较强的氧氧化性答案：C3铜锌合金制制成的假元宝宝欺骗行人的的事件屡有发发生不能用于区别别其真伪的方方法是()A测定密度 BB放入稀硫酸酸中C放入稀盐酸酸中 D观察外观观解析：合金密度度比金要小，合合金与H2SO4、HCl均反应答案：D4(20100镇江模拟)由短周期元元素组成的中中学常见无机机物A、B、C、D、E、X存在如图转转化关系(部分生生成物和反应应条件略去)下列推断错误误的是 ()A若X是Naa2CO3，C为

4、含极性键键的分子，则则A一定是氯气气，且D和E能发生反应应B若A是单质质，B和D的反应是OHHCOeq oal(,3)=H2OCOeq oal(2,3)，则E是一种清洁洁的能源C若D为COO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2NaD若D为白色色沉淀，与A摩尔质量相相等，则X一定是铝盐盐解析：若X为NNa2CO3，则由题意意知C为CO2，则A为Cl2，NaHCOO3与HClO不发生反应答案：A5(20099江苏调研)将2.4 gg 镁、铝混合合物

5、粉末溶于于75 mLL 4 moolL1的盐酸中，反应应一段时间后，再加入入250 mmL 1.55 molL1 的NaOH溶液后待反反应完全，此此时溶液中大大量存在的是 ()ANa、MMg2 BAl3、Mg2CMg2、AlOeq oal(,2) DNa、AlOeq oal(,2)解析：Mg、AAl合金完全溶溶解，因为nn(HCl)0.3 mmol，n(NaOHH)0.3755 mol，NaOH过量，当n(HHCl)n(NaOHH)时，沉淀完完全，剩余NaOH可以把Al(OHH)3溶解，所以以溶液中大量存在的的离子为Na、AlOeq oal(,2).答案：D6将一定质量量的Mg，Zn，Al混合

6、物与足足量稀H2SO4反应，生成H22.8 LL(标准状况)，原混合物的质量可可能是 ()A2 g B1 g CC8 g D10 g解析：根据极限限法，若全部部为Mg、Zn、Al质量分别为3 g、8.1255 g、2.25 g，混合物的质量应介于22.25 gg8.125 g之间答案：C7在含FeCCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加加入足量的Na2O固体，在空空气中充分搅搅拌反应后再加入入过量的稀盐盐酸，溶液中中离子数目变变化最小的是是 ()ANaBAl3 CFe3 DFe2解析：Na2OOH2O=2Na2OH，故Na数目增多；B项中，Al3Al(OH)33 Al3，所以Al

7、3数目不变化化；C、D两项中，Fe3Fe(OH)3Fe3，但同同时还有Fe2的变化：Fe2Fe(OHH)2Fe(OHH)3Fe3，所以Fe3增多，Fe2减少，故选B.答案：B8(20099江苏高考)化学在生产和日日常生活中有有着重要的应应用下列说说法不正确的是()A明矾水解形形成的Al(OHH)3胶体能吸附附水中悬浮物物，可用于水水的净化B在海轮外壳壳上镶入锌块块，可减缓船船体的腐蚀速速率CMgO的熔熔点很高，可可用于制作耐耐高温材料D电解MgCCl2饱和溶液，可可制得金属镁镁解析：A项，AAl3水解可得Al(OHH)3，起净水作作用；B项，镶入锌锌块，相当于于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用

8、了MgO熔点高的性性质；D项，电解MgCl2溶液最终会会得到Mg(OH)22而非Mg.答案：D9现有一工业业纯碱样品(含少量氯化化钠等不与酸反应的杂杂质)，用如图装装置测定样品品中碳酸钠的质量分数，其其中正确的是是 ()解析：利用H22SO4和样品反应应，然后排饱饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使使误差偏大答案：C10下列各组组离子一定能能大量共存的是是 ()A在含大量FFe3的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、Cl、SCNB在强碱性溶溶液中：Na、K、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)

9、C在c(H)1013mol/L的溶液中：NHeq oal(,4)、Al3、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)D在pH11的溶液中：K、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)解析：A项中FFe3与SCN反应；B项中在有OH时该组离子子能共存；C项中溶液中中OH与NHeq oal(,4)作作用生成NH3H2O；D项中溶液中中有H时NOeq oal(,3)会将Fe2氧化，故只只有B符合题意答案：B11(20110南通调研)用下列装置置不能达到有有关实验目的的是 ()A用甲图装置置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置置制备Fe(OHH)2C用丙图装置置制取金属锰锰D用丁图装置置比较N

10、aHCOO3和Na2CO3的热稳定性性解析：小试管内内放NaHCOO3固体更能证证明NaHCOO3不稳定答案：D12.某稀溶液液中含有Fe(NOO3)2、Cu(NOO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入入铁粉，溶液中FFe2浓度和加入入铁粉的物质质的量之间的的关系如图所所示，则稀溶液中Fee(NO3)2、Cu(NOO3)2、HNO3物质的量浓浓度之比为()A1111 BB131C3388 D114解析：加入Fee粉的过程中中发生的反应应依次为：Fe4HNOO3=Fe(NOO3)3NO2H2OFe2Fe33=3Fe2FeCu2=Fe2Cu铁粉加至1 mmol前是与与HNO3反应，由反应知原溶液中H

11、NO3为4 moll(生成1 mool Fe3)铁粉从1 mmol到2 moll 时是与Fe3反应，消耗2 mool Fe33，据反应知原有的Fe(NO3)2为2 mol1 moll.铁粉从2 mmol到3 moll时，由反应得其中1 mmol Fee消耗Cu21 mol，所以Fe(NNO3)2、Cu(NOO3)2、HNO3的物质的量量浓度之比为为114.答案：D13下列有关关实验的说法法正确的是 ()A除去铁粉中中混有的少量量铝粉，可加加入过量的氢氧氧化钠溶液，完完全反应后过过滤B为测定熔融融氢氧化钠的的导电性，可可在瓷坩埚中中熔化氢氧化化钠固体后进进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将

12、Fe(OH)3固体溶于热热水中D某溶液中加加入盐酸能产产生使澄清石石灰水变浑浊浊的气体，则则该溶液中一一定含有COeq oal(2,3)解析：A项，FFe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解B项，瓷坩埚埚中SiO2与NaOH反应C项，应应在沸水中滴滴加适量FeCl3饱和溶液，并并加热至出现现红褐色为止止D项，含HCOeq oal(,3)、SOOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)都可答案：A14按下图装装置通入X气体，并在在管P处点燃，实实验结果是澄澄清石灰水变浑浊浊，则X、Y可能是 ()AH2和Fee2O3 BCO和CuOCH2和Naa2CO3 DCO和Na2CO3解析：CO还原

13、原CuO后生成CO2使石灰水变变浑浊，且CO可燃提供热热量答案：B15制印刷电电路板时常用用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反反应为2FeCll3Cu=2FeCll2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯杯中同时加入入铁粉和铜粉粉，反应结束束后，下列结结果不可能出现的的是 ()A烧杯中有铜铜、无铁 B烧杯中有有铁、无铜C烧杯中铁、铜铜都有 DD烧杯中铁铁、铜都无解析：溶液中有有Cu2而Fe有剩余是不不可能的，因因为Fe能与Cu2反应生成Cu.答案：B16(20110许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体体通过足量的的Na2O2后，所得气气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气气体中的体积

14、积分数为 ()A25% B40% CC50% DD75%解析：设原混合合气体共4体积，则反反应后气体减减少1体积由2CO22NNa2O2=2Na2CO3O2V211V(CO2) 1所以V(CO22)2(CO2)2/4100%50%.答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)国务院强调调“南水北调”工程必须坚坚持“三先三后”的原则在在调水工程中中，沿途工业污水的任任意排放是造造成水质恶化化的最大隐患患检测某工工厂废液中，含含有大量的Mg2、All3、Cu2、Ag.试分析回答答下列问题：(1)该废液中中可能大量存存在的一种阴阴离子是_(选填序号)ASOeq oal(2,4) BN

15、Oeq oal(,3) CCl DCOeq oal(2,3)(2)检验废液液中铝元素的的含量，需将将其从废水样样品中分离出出来，所用的的试剂可以是是_，铝元素发发生变化的离离子方程式是是_(3)为了回收收废液中的金金属银，某同同学设计了如如下方案：若依该方案获得得银108 g，为保证不不污染环境和和氯气的循环环利用，理论论上应提供标标准状况下的氢气_LL.解析：(1)SSOeq oal(2,4)、Cl与Ag不共存；COeq oal(2,3)与Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存(2)利用Al(OHH)3的两性将Al元素从废水水样品中分离离出来(3)根据题中中转化关系图图，2AgCl2H2即n(

16、H2)eq f(1,2)n(Ag)eq f(1,2)eq f(108 g,108 g/mol)0.5 mmolV(H2)00.5 mool22.4 L/mol11.2 LL答案：(1)BB(2)NaaOH溶液Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O(3)111.218(8分)(20099宁夏高考)下图表示有有关物质(均由短周期期元素形成)之间的转化化关系，其中中A为常见的金属单单质，B为非金属单单质(一般是黑色色粉末)，C是常见的无无色无味液体体，D是淡黄色的固体体化合物(反应条件图图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中中的C、D均过

17、量，该该反应的化学学方程式是_；(3)反应中中，若B与F物质的量之之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产产物中K的化学式为_；(5)反应的的离子方程式式为_.解析：(1)由由C是常见无色色无味的液体体，推知为H2O；D是淡黄色固固体化合物，推推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能能和常见金属属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金金属单质，猜猜测为碳(2)分步书写写，减少错误误先写出Na2O2与H2O的反应，再再写NaOH与Al的反应(3)根据C和和O2反应的物质质的量，两者者比值为44时产物为CO2，比值为42时，产物为CO，现现在比值为43，所以产物为C

18、O2和CO的混合物(4)反应NNa2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2.(5)反应溶溶液甲的成分分为NaOH和NaAlOO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlOO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加加，即得总方程式，然后再再拆为离子方方程式答案：(1)AAlCH2ONa2O2(2)2Na22O22H2O=4NaOHO22Al2NaaOH2H2O=2NaAlOO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOeq oal(,2)OHH2O=COeq oal(2,3)Al(OHH)319(10分分)三草酸合铁铁酸钾晶体KK3Fe(

19、CC2O4)33H2O可用于摄影影和蓝色印刷刷某小组将无无水三草酸合铁酸酸钾在一定条条件下加热分分解，对所得得气体产物和和固体产物进进行实验和探探究请利用实验验室常用仪器器、用品和以以下限选试剂剂完成验证和和探究过程限选试剂：浓硫硫酸、1.0 mmolL1 HNO3、1.0 mmolL1盐酸、1.0 mmolL1 NaOH、3% H2O2、0.1 mollL1 KI、0.1 mmolL1 CuSOO4、20% KKSCN、澄清石灰灰水、氧化铜铜、蒸馏水(1)将气体产产物依次通过过澄清石灰水水(A)、浓硫酸、灼灼热氧化铜(B)、澄清石灰灰水(C)，观察到A、C中澄澄清石灰水都都变浑浊，B中有红色

20、固固体生成，则则气体产物是是_(2)该小组同同学阅读资料料后推知，固固体产物中，铁铁元素不可能能以三价形式式存在，而盐盐只有K2CO3.验证固体产产物中钾元素素存在的方法法是_，现象是_.(3)固体产物物中铁元素存存在形式的探探究提出合理假设设假设1：_；假设2：_；假设3：_.设计实验方案案证明你的假假设实验过程根据中方案进进行实验按按下表的格式式写出实验步步骤、预期现现象与结论.实验步骤预期现象与结论论步骤1：步骤2：步骤3：解析：(1)根根据A瓶石灰水变变浑浊，知有有CO2气体，B中有红色固固体生成，说说明CuO被还原，C中石石灰水变浑浊浊，可知B中CuO被CO还原(3)因为题目目中说明

21、铁不不以三价存在在，只能是以以二价铁或单单质，或两者者混合物存在在步骤1：利用KK2CO3的溶解性，除除去K2CO3；步骤2：利用铁铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否否含铁单质；步骤3：利用盐盐酸酸化分离离出FeO，再用H2O2氧化，然后后利用KSCN是否变色，来来验证固体中是否含含FeO.答案：(1)CCO和CO2(2)利用焰色色反应透过过蓝色钴玻璃璃观察到紫色色火焰(3)全部为为铁单质全全部为FeO同时存在在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论论步骤1：取适量量固体产物于于试管中，加加入足量蒸馏馏水，充分振振荡使K2CO3完全溶解分离不溶固固体与溶液，用用蒸馏水充分分洗涤不溶

22、固固体固体产物部分溶溶解步骤2：向试管管中加入适量量CuSO4溶液，再加加入少量上述述不溶固体，充充分振荡(1)若蓝色溶溶液颜色及加加入的不溶固固体无明显变变化，则假设设2成立(2)若蓝色溶溶液颜色明显显改变，且有有暗红色固体体物质生成，则则证明有铁单单质存在步骤3：继续步步骤2中的(2)，进行固液液分离，用蒸蒸馏水洗涤固体至洗洗涤液无色取少量固体体于试管中，滴滴加过量HCl后，静置，取取上层清液，滴滴加适量H2O2，充分振荡荡后滴加KSCN.结合步骤2中的的(2)；(1)若溶液基本本无色，则假假设1成立(2)若溶液呈红红色，则假设设3成立20(10分分)三氧化二铁铁和氧化亚铜铜都是红色粉粉末

23、，常用作作颜料某校校一化学实验验小组通过实验来探究一红红色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合合物探究过过程如下：查阅资料Cu2O是一种种碱性氧化物物，溶于稀硫硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉粉末是Fe2O3假设2：红色粉粉末是Cu2O假设3：红色粉粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验验取少量粉末放入入足量稀硫酸酸中，在所得得溶液中再滴滴加KSCN试剂(1)若假设11成立，则实实验现象是_(2)若滴加KKSCN试剂后溶液液不变红色，则则证明原固体体粉末中一定定不含三氧化化二铁你认为这种说法合合理吗？_，简述你的的理由(不需写出反反应的方程式)

24、 _.(3)若固体粉粉末完全溶解解无固体存在在，滴加KSCN试剂时溶液液不变红色，则则证明原固体体粉末是_，写出发生生反应的离子子方程式_.探究延伸经实验分析，确确定红色粉末末为Fe2O3和Cu2O的混合物(4)实验小组组欲用加热法法测定Cu2O的质量分数数取a g 固体粉末在在空气中充分分加热，待质量不再变化化时，称其质质量为b g(ba)，则混合物物中Cu2O的质量分数数为_解析：此题主要要涉及Fe3、Cu2的氧化性强弱弱的比较，氧氧化性Fe3Cu2；Fe3的检验是Fe3与与SCN作用呈红色色；利用“差量法”计算混合物物中Cu2O的质量，进进一步求算Cu2O的质质量分数答案：(1)固固体完

25、全溶解解，溶液呈红红色(2)不合理当原固体粉粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时时，加入稀硫硫酸后产生的的Fe3全部与Cu反应生生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不不变红色(3)Fe2OO3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cuu=2Fe2Cu2(4)eq f(9(ba(,a)21(7分)(2009合肥高三检检测)下图中，A到L为常见物质质或该物质的的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕棕黄色烟，B、G为中学化学学中常见金属属单质，I的焰色反应应为黄色，组组成J的元素原子核核内只有一个个质子，F为无色、有有刺激性气味味气体，且能能使品红溶液液褪色回答下

26、列问题：(1)K名称为为_，所含的化化学键有_(2)D的水水溶液呈棕黄黄色，则D的水溶液与G反应的离子子方程式为_.少量B与C的的浓溶液加热热时反应的化化学方程式为为_.(3)若将FF通入一定量K的水溶液中中，则所得溶溶液中各离子子浓度一定满满足的下列关关系式为_(填代号)Ac(Na)c(H)c(OH)c(HSOeq oal(,3)2c(SOeq oal(2,3)B2c(Naa)3c(H2SO3)3c(HSOeq oal(,3)3c(SOeq oal(2,3)Cc(Na)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)若将标准状况况下2.24 L

27、 的F通入150 mL 1 molLL1的K溶液中则则所得溶液中中各粒子浓度关系满足足的上述关系系式为_(填代号)解析：该题的突突破口是金属属B在A气体中燃烧烧产生棕黄色色烟，生成物物D的水溶液呈呈棕黄色，则可以确确定A、B分别为氯气气、铁，D为氯化铁；由F为无色、有有刺激性气味味的气体，且能使使品红溶液褪褪色，可以确确定F为二氧化硫硫，所以C为硫酸、E为硫酸铁；G为常见金属，且且其反应产物物的焰色反应为为黄色，所以以可以推断G为钠；组成J的元素原子核内只只有一个质子子，故J为氢气，由由此可断定H为氢氧化铁铁；钠与水反反应的产物除氢气外，还还有氢氧化钠(即K)(3)选项A符合溶液中中的电荷守恒

28、恒，正确；不不考虑溶液体积的的变化，随着着二氧化硫的的通入，Na浓度不变，开开始阶段SOeq oal(2,3)浓度逐渐渐增大，OH浓浓度逐渐减小小，H浓度逐渐增增大，通入一一定量的二氧氧化硫后，SOeq oal(2,3)浓度逐渐减小，HSOOeq oal(,3)浓度逐渐增增大，故选项项C、D错误选项A体现了溶液液中正负电荷荷守恒，一定正确；标准状况下下的2.24 L 二氧化硫的物物质的量为0.1 mmol，氢氧化钠钠的物质的量为0.155 L1 mollL10.15 mol，所以2c(Na)0.3 mmolL1，而溶液中中硫元素的存在形式分别为为H2SO3、SOeq oal(2,3)、HSOe

29、q oal(,3)，三者者浓度之和为为0.1 mmolL1，故3c(H2SO3)3c(SOeq oal(2,3)3c(HSOeq oal(,3)0.3 mmolL1，即选项B正确答案：(1)氢氢氧化钠离离子键和共价价键(或极性共价价键)(2)2Fee36H2O6Na=2Fe(OOH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH22，Fe33OH=Fe(OHH)3也可2Fe6HH2SO4(浓)eq o(=,sup7()Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB22(10分分)(20088山东高考考)黄铜矿(CuuFeS2)是制取铜及及其化合物的的主要原料之之一，还可制备硫及铁的化合物物(1)冶炼铜的的反应为：8CuFeS2221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS22中Fe的化合价为为2，反应中被被还原的元素素是_(填元素符号)(2)上述冶炼炼过程产生大大量SO2.下列处理方方案中合理的的是_(填代号)a高空排放 b用于制备备硫酸