2021-2022学年湖南省邵阳市大祥区第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市大祥区第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q0），下列说法不正确的是（ ）A. 白磷与红磷互为同位素B. 白磷不如红磷稳定C. 31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D. 等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等参考答案：A【详解】A. 白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以白磷与红磷互为同素异形体，故A错误；B. 能量越低越稳定，白磷转化为

2、红磷时放热，白磷的能量大于红磷，所以白磷不如红磷稳定，故B正确；C. 根据盖斯定律，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量，则31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D. 白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以等质量的白磷与红磷含有的原子总数相等，故D正确；选A。2. 下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 参考答案：B【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为

3、矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。3. 下列说法错误的是 （ ）A燃烧一定伴有发光现象 B燃烧一定会放出热量C燃烧一定要有氧气参加 D燃烧一定是氧化还原反应参考答案：C略4. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布

4、于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是A. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90gmol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：DA、45g草酸的物质的量是45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol6.021023/mol1.2041024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.021023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状

5、况下的体积，D错误，答案选D。5. 氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol参考答案：B反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，做为还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从+2价降为0价，被还原，做氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物；A、CO2为氧化产物，选项A错误；B、CO表现

6、还原性，选项B正确；C、PdCl2被还原，选项C错误；D、根据反应方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。答案选B。6. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ1 + Q22Q3参考答案：B氢气在氯气

7、反应的方程式为H2Cl2=2HCl，断裂1molHH键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molClCl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1Q22Q3，故B正确。7. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO45H2O (s) 的热效应是（ ） A释热77 kJ/mol B释热55 kJ/mol C吸热77 kJ/mol

8、 D吸热55 kJ/mol参考答案：A略8. A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下： ABCDE下列说法中正确的是AHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强BA（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱CE元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性参考答案：C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，AHnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故A错误；B

9、A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A(OH)n为强碱时，B(OH)m不是强碱，故B错误；CE元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；DHnCOm为强酸时，C的非金属性较强，非金属性EDC，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误。【点睛】明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，同周期主族元素随核电荷数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)

10、，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。9. 把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )A.20mL，3 molL1 B.20mL，2 molL1C.10 mL，4 molL1 D.10 mL，2 molL1参考答案：A略10. 下列化学用语，不能表示氯离子的是 ACl-B3717Cl

11、 C D1s22s22p63s23p6参考答案：B11. 对于离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略12. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，

12、不考虑两球的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，

13、构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等13. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略14. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数

14、 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只 B.只 C.只 D. 全部参考答案：B略15. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙烯 D正丁烷参考答案：C解析分子组成中C、H原子个数比为12的符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：(1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是_。(2) 方案一实验开

15、始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_。(4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_ 。(5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：_参考答案：(1)4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O (2)不正确 带火星的木条熄灭

16、可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气 (3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 (4) 正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃 (5)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象【分析】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水；（2）加热过程中有水蒸气生成，据此分析；（3）依据氧化还原反应规律作答；（4）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行分析判断；（5）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体洗

17、气干燥验证得出结论，据此分析解答。【详解】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，其反应的化学方程式为：4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O，故答案为：4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O；（2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气；（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，故答案为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2；（4

18、）2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，该反应中氧气占总气体体积的四分之一。与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，故答案为：正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；（5） 实验步骤为：制取二氧化氮气体洗气干燥验证得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，故答案为：用金属

19、铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合气体。（1）甲室中的原子个数约为 _个。（2）H2与O2的物质的量比为_。（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_。参考答案：（1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:318. 我校化学实验室欲用Na

20、OH固体配制1.0mol?L1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上

21、瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）；250 mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）BC考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙