2021-2022学年湖南省衡阳市青海大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市青海大学附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. （A）=0.45molL-1s-1B. （B）=0.6molL-1s-1C. （C）=0.4molL-1s-1D. （D）=0.45molL-1s-1参考答案：A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示

2、的化学反应，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反应速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故选项A正确；答案选A。2. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A短周期元素中X的金属性最强 B同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D原子半径XY，离子半径XZ2参考答案：略3. 从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其

3、字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是 。（2）能与乙醇发生酯化反应的是 。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。（4）肉、蛋、奶等富含 。（5）能作为制造肥皂的原料是 。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。参考答案：（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（各1分）4. 下列说法中正确的是（ ）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32的摩尔质量是60g/molC、 1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L参考答案：B略5. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

4、即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A氧化性：ClOI2SOB淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略6. 下列元素不能实现如图转化关系的是A碳 B硫C钠 D铁参考答案：D7. 下列反应中，属于加成反应而褪色的是( ) A乙烯使溴水褪色 B将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略8. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基

5、防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是A. Na2SO3 B. NaNO2 C. 维生素C D. KMnO4参考答案：D根据信息，金属腐蚀的过程实质上是被氧化的过程，缓蚀剂应具有还原性，A、Na2SO3中S表现4价，以还原性为主，可以作缓蚀剂，故A错误；B、NaNO2中N具有还原性，可以作缓蚀剂，故B错误；C、维生素C具有还原性，可以作缓蚀剂，故C错误；D、高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，不能作缓蚀剂，故D正确。9. 下列现象或应用中，

6、不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略10. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D11. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HN

7、O3=NH4NO3参考答案：B12. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()参考答案：D解析乙醇属于易燃液体，应贴有易燃液体的标志。13. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4lCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略14. 下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属碱 B. SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H+

8、的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子参考答案：BA. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；B. SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C. 凡能电离出H的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；D. 盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。15. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC某无色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D与铝反应生成H2的溶液中：Na、K、Cl、CO32-参考答案：A略二、实验题（

9、本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小) (1)仪器A的名称是_ _；烧杯中盛放的是_ _；烧瓶中反应的化学方程式为_ _。 (2)在收集氯气时，应_ _(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应_ _。(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是_ _。参考答案：(1) _分液漏斗 氢氧化钠溶液 _MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_(2) _关闭b，打开a_ _关闭a，打开b_(3) _2.61_g_解析：(1)制备氯气的

10、反应原理为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH(1) 电池的正极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)。(2) 放电一段时间后，电解质溶液的碱性_（填变小、变大、不

11、变）。(3) 当转移4mol电子时，负极质量减轻_克。(4) 电池总方程式_。参考答案：（10分）Ag2O ， 还原反应， 不变 ， 130， ZnAg2O2AgZnO解析：考查原电池的基本原理。18. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)该反应的化学方程式为_；反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_ ；4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、

12、“”或“”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标ab，bc，cd，de四段中，平均反应速率最大的时间段是_ ，该时间段内CO2的平均反应速率是_。若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_ (填“”或“”或“”)。平衡时CO2的转化率是_；反应前后容器内的压强比是_。参考答案：(1) 2A(g)B(g) 0.025m

13、ol/(L?min) 否 (2) ab 1/3mol/(L? min) 33% 7:5【分析】根据图像数据及反应方程式计算反应速率；根据图像数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。【详解】(1)由图像知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)；根据图中的比例关系可知，反应开始至4 min时，n(B)=0.4mol，则v(B)= ；由图示知4 min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8 min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)；(2)如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是ab；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/31mol/(L? min)=1/3mol/(L? min)；反应中加入了催化剂，则反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线；如图所示平衡时n(H2)=2mol，则反应消耗的氢气为 8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳为 6mol1/3=2mol，则平衡时CO2的转化率是=33%；平衡时生成的 CH3OH、H2O物质的量分别为：6mol1/3=2mol，则反应前后容器内的压强比等于反应前后气体物质的量之比：7:5，故答案为：ab；1