苏教版化学选修3物质结构性质专题3知识总结点总结

1、合用文案第一单元金属键金属晶体金属键与金属特点基础初探1.金属键(1)看法：金属离子与自由电子之间强烈的互相作用称为金属键。(2)特点：无饱和性也无方向性。(3)金属键的强弱主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(最少列举三种物理性质)。2.金属特点特点讲解在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定导电性向搬动，形成电流经过自由电子的运动把能量从温度高的地域传导热性到温度低的地域，从而使整块金属达到同样的温度由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原延展性子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用核心打破成键粒子

2、：金属离子和自由电子成键实质：金属离子和自由电子间1.金属键的静电作用成键特点：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中文案大全合用文案2.金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外面电子数越少，金属键越弱。(2)金属键对金属性质的影响金属键越强，金属熔、沸点越高。金属键越强，金属硬度越大。金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。【温馨提示】1.其实不是所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为38.9；碱金属元素的熔点都较低，K-Na

3、合金在常温下为液态。2.合金的熔点低于其成分金属。3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可经过价电子数的多少进行比较。文案大全合用文案金属晶体基础初探1.晶胞：反响晶体结构特点的基本重复单位。2.金属晶体(1)看法：金属阳离子和自由电子之间经过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。(2)组成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间的作用：金属键。(4)常有积聚方式平面内金属原子在平面上(二维空间)亲密放置，可有两种排列方式。其中方式a称为非密置层，方式b称为密置层。三维空间内金属原子在三维空间按必然的规律积聚，有4种基本积聚方式。积聚方式图式实例简单立方积

4、聚钋体心立方积聚钠、钾、铬、钼、钨等面心立方积聚金、银、铜、铅等文案大全合用文案六方积聚镁、锌、钛等3.合金(1)定义一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的交融体。(2)性能合金的熔点比各成分金属都要低；合金比各成分金属拥有更好的硬度、强度和机械加工性能。晶胞中粒子数目的计算方法研究均摊法1.长方体(正方体)晶胞中不同样地址的粒子数的计算核心打破1.晶胞的特点(1)习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不用然相等，也不用然互相垂直。晶胞的形状和大小由详尽晶体的结构所决定。(2)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其同样的无数晶胞，决定了

5、晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完好同样。2.晶胞粒子数计算的原则(1)对于平行六面体晶胞；每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与1之共面的晶胞。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n属于这个晶胞。(2)非长方体(正方体)晶胞中粒子视详尽情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原文案大全合用文案1子排成六边形，其极点(1个碳原子)被三个六边形共有，则每个六边形占3。【规律方法】晶胞的一般计算公式已知：晶体密度()、晶胞体积(V)、晶胞含有的组成个数(n)和NA的有关计V算公式：nNAMV如NaCl晶体：4NA58.5。文案大全合用文案第二单元离子键离子晶体离子键的形成基础初探1.形成过程离子化

6、合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子互相吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子互相排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成牢固的离子键，整个系统达到能量最低状态。2.定义阴、阳离子之间经过静电作用形成的化学键。3.特点核心打破1.离子键(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。(2)离子键的存在：离子晶体中。(3)成键的实质：阴、阳离子之间的静电作用。2.离子化合物的形成条件(1)爽朗金属(指第A和A族的金属元素)与爽朗的非金属元素(指第A和A族的元素)之间形成的化合物。(2)金属元素与

7、酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。(3)铵根离子(NH4)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。文案大全合用文案【温馨提示】1.离子晶体不用然都含有金属元素，如NH4Cl。2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。3.金属元素与非金属元素组成的键不用然是离子键，如AlCl3含有共价键。4.消融后能导电的化合物不用然是离子化合物，如金属等。离子晶体基础初探1.看法：由阴、阳离子经过离子键结合成的晶体。2.物理性质(1)离子晶体拥有较高的熔、沸点，难挥发。(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离

8、子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3.晶格能(1)定义：翻开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子平和态阳离子时所吸取的能量。用符号U表示，单位为kJmol1。文案大全合用文案4.常有的两种结构种类氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组4个Na和4个Cl1个Cs和1个Cl成相应离子化合KCl、NaBr、LiF、CaO、4CsBr、CsI、NHCl物MgO、NiO等等5.影响离子晶体配位数的因素r离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半

9、径比r有关。合作研究两种常有离子晶体的阴、阳离子的空间排列研究1.NaCl型(如图)(1)Na和Cl的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少？【提示】6,6。(2)NaCl晶胞包含的Na和Cl分别为多少？(3)NaCl晶体中每个Na周围等距离近来的Na有几个？【提示】12。(4)Na周围的6个Cl围成的几何构型是什么？【提示】正八面体。文案大全合用文案2.CsCl型(如图)(1)Cs和Cl的配位数分别为多少？为什么与NaCl的离子配位数不同样。【提示】8,8；Cs的半径比Na的半径大，可吸引很多的Cl。(2)CsCl晶胞含有的Cs和Cl分别有几个？【提示】1,1。(3)Cs

10、周围的8个Cl组成的几何构型是什么？【提示】立方体。(4)CsCl晶体中每个Cs周围近来等距离的Cs有几个？【提示】6。核心打破1.离子晶体的性质(1)熔、沸点离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的互相作用(离子键)，要战胜离子间的互相作用使物质消融和沸腾，就需要很多的能量。因此，离子晶体拥有较高的熔、沸点和难挥发的性质。一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，如Al23，NaClCsCl等。OMgO(2)硬度离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体碰到冲击力作用时，部分别子键发生断裂，以致晶体破碎。(3)导电性

11、离子晶体中，离子键较强，离子不能够自由搬动，即晶体中无自由搬动离子，因此，离子晶体不导电。当高升温度时，阴、阳离子获得足够能量战胜离子间的互相作用，成为自由搬动的离子，在外界电场作用下，离子定向搬动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子碰到水分子作用变成了自由搬动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向搬动而导电。文案大全合用文案难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于浓度极小，故导电性极差，平时情况下，我们说它们的水溶液不导电。(4)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中

12、的离子产生吸引，使晶体中的离子战胜离子间的互相作用而走开晶体，变成在水中自由搬动的离子。【注意】拥有导电性的晶体不用然是离子晶体，如石墨为混杂晶体；溶于水能导电的晶体也不用然是离子晶体，如HCl、CO2。2.离子晶体的判断方法(1)依照晶体微粒判断：由阴、阳离子组成的晶体，必然是离子晶体。(2)依照物质种类判断：金属氧化物、强碱和大多数盐类，是离子晶体。(3)依照导电性判断：离子晶体在固体状态下不导电，而熔融状态下能够导电。(4)依照熔点判断：离子晶体熔点较高，常在数百至一千摄氏度。(5)依照硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大，但较脆。文案大全合用文案第三单元共价键原子晶体第1课时共价键基础

13、初探教材整理共价键的形成与特点1.共价键的定义原子之间经过共用电子对形成的强烈的互相作用，叫做共价键。共价键的成键微粒是原子。2.共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性同样)或不同样种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离合适，引力和斥力达到平衡时，则原子间经过共用电子对形成共价键。(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HCl为例)3.共价键的实质看作键原子互相凑近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，系统的能量降低。4.共价键的特点(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，平时就只

14、能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是必然的。(2)方向性成键时，两个参加成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机遇最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机遇越多，系统的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。文案大全合用文案核心打破1.共价键的饱和性由于每个原子所能供应的未成对电子的数目是必然的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能够再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是必然的，因此共价键拥有饱和性。2.共价键的方

15、向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都拥有必然的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，因此共价键拥有方向性。共价键的分类基础初探1.键和键(1)分类依照：成键原子的原子轨道重叠方式。键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键。键：原子轨道沿核间连线方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。键和键的判断方法一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价叁键由一个键和两个键组成。2.极性键和非极性键(1)非极性键两个成键原子吸引电子的能力同

16、样，共用电子对不发生偏移。(2)极性键两个成键原子吸引电子的能力不同样，共用电子对发生偏移。在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。文案大全合用文案3.配位键(1)定义：由一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)表示常用“”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH4的结构式可表示为中4个NH键是完好同样的。，其实NH4核心打破1.共价键的分类分类标准种类共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程极性键、非极性键度原子轨道重叠方式键、键2.键与键键种类键键原子轨道重叠方沿键轴方向“头碰头”式重叠沿键轴方向“肩并肩”重

17、叠原子轨道重叠部两原子核之间键轴上方和下方，键轴处为位零原子轨道重叠程大小度键的强度较大较小文案大全合用文案3.非极性键和极性键的判断依照4.极性键的极性强弱【温馨提示】1.s轨道与s轨道重叠形成键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成键时，无方向性。两个s轨道只能形成键，不能够形成键。3.两个原子间能够只形成键，但不能够只形成键。4.一般来说，键比键牢固，但不是绝对的。文案大全合用文案第2课时共价键的键能与化学反响的反响热原子晶体共价键的键能与化学反响的反响热基础初探1.键能(1)定义：在101kPa、298K条件下，1mol气

18、态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸取的能量，称为AB间共价键的键能。(2)影响因素：温度和压强。(3)与物质牢固性的关系键能越大共价键越牢固共价型分子越牢固。2.键长(1)定义：两原子间形成共价键时，原子核间的平均间距。(2)与共价键强弱的关系键长越短键能越大共价键越强。3.键能与反响热的关系E1、E2分别表示反响物和生成物的键能若H0，则该反响吸热HE1E2若H0，则该反响放热核心打破1.键能的应用(1)表示共价键的强弱键能的大小可定量地表示共价键的强弱程度。在同样温度和压强下，键能越大，断开时需要吸取的能量越多，这个共价键就越牢固；反之，键能越小，断开时需要吸取的能量就越少，这个

19、化学键越不牢固。文案大全合用文案(2)判断共价型分子或晶体的牢固性在其他条件同样时，共价键键能越大，共价型分子或晶体的化学牢固性就越强；共价键键能越小，共价型分子或晶体的化学牢固性就越弱。(3)判断物质在化学反响过程中的能量变化在物质的化学变化中，旧化学键(反响物中的化学键)的断裂吸取能量，新化学键(生成物中的化学键)的形成放出能量，旧化学键断裂吸取的能量之和(E吸)与新化学键形成放出的能量之和(E放)的相对大小决定着物质化学变化过程中的放热或吸热。2.化学键的键能与反响热的关系(1)定性关系化学反响中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键断裂需要吸取能量，形成化学键要释放出能量。化学反响

20、中的能量变化由旧化学键断裂所吸取的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小来决定。若是化学反响中旧化学键断裂所吸取的总能量大于新化学键形成所释放的总能量，该化学反响平时为吸热反响；反之，该化学反响为放热反响。(2)定量关系H反响物键能总和生成物键能总和。H0，为吸热反响，反响系统能量增加；H冰干冰，由于在平时情况下，白磷、冰、干冰依次呈固态、液态、气态。文案大全合用文案2.四类晶体的比较种类离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体项目组成晶体阴、阳原子分子金属离子和自的粒子离子由电子粒子间分子间作用力金属离子和自离子键共价键(范德华力或由电子之间的的作用氢键)强烈互相作用确定作用组成结构相似力强弱的离子电荷、键长(原子离子半径、外时，比较相对一般判断半径半径)围电子数分子质量方法差别较大(汞熔、沸点较高