浙江版化学高考总复习专题二十物质的制备与定量分析（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 28机会只留给有准备的人，加油哦！专题二十物质的制备与定量分析探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的制备与合成(1)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(2)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理b(3)乙酸乙酯的制备实验b2015浙江10月选考,28,6分易(4)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法b(5)倾析法分离、洗涤固体物质a(6)产率的计算方法b(7)阿司匹林的合成原理、方法及流程a(8)粗产品中杂质的检验b(9)晶体洗涤的方法b2017浙江4月选考,31中物质的分离与提纯物质的定量分析(1)配制一定物质的量浓度

2、的溶液b2016浙江10月选考,28,4分易(2)数据的测量和记录(质量、体积、温度)b(3)中和热的测定b(4)中和滴定原理和基本操作b(5)酸碱滴定中指示剂的选择方法b(6)用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量b(7)中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析c2016浙江4月选考,31(6),2分中物质的分离与提纯(8)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程b(9)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析c2016浙江4月选考,28(3),2分易分析解读本专题的考点为物质的制备和物质的定量分析。物质的制备为化学实验的高频考点,通常以陌生物质的制备为背景,考查学生在原

3、料的选择、实验条件的控制、产品的分离与提纯及检验等各个环节中的知识应用能力及实验技能。物质的定量分析主要考查教材中几个基础的定量实验以及重量法、滴定法、气体法等基本的定量实验方法的应用。预计今后高考对本专题的考查继续保持稳定。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一物质的制备与合成1.(2020届金华永康一中检测,4)以下气体发生装置中,不易控制反应产生气体的量的是()答案B2.(2019富阳中学单元检测,10)如图所示是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和

4、稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1答案D3.(2020届武义一中复习测试,12)FeCl3可用于工业废水的处理,其易潮解,可由Cl2与Fe单质反应制备。某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是()A.装置中若有6molCl-被氧化,则消耗1.5molMnO2B.装置中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C.整套装置没有设计缺陷D.可以用装置制备SO2气体答案D4.(2019宁波镇海中学检测,26)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵,上网查阅到(NH4)2SO4、FeSO47H2O、(NH4)2SO4FeSO

5、46H2O三种盐的溶解度如下表:温度/溶解度/g物质102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.931.338.5(1)制备晶体。该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下:试回答下列问题:步骤3中进行“趁热过滤”,可采取的措施是(写出1种),趁热过滤的目的是;步骤4中加热浓缩至时为止;步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是,理论上制得的摩尔盐的质量为。(2)纯度分析。为了测定产品中Fe3+杂质的含量,进行下列定量

6、分析:配制Fe3+浓度为1.0mgmL-1的标准溶液100mL。称取mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O,加2mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入1mL2molL-1HBr溶液和0.5mL1molL-1KSCN溶液,加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为(选填编号)。a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒将上述溶液稀释成Fe3+浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mgL-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成如下曲线。取该

7、兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤配得产品溶液10mL,稀释至100mL,然后按步骤的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为mgL-1。答案(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤(或使用保温漏斗)防止FeSO47H2O晶体析出液体表面出现晶膜在相同温度下,(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1-m2)g860.7bc70考点二物质的定量分析5.(2019金华开化中学单元检测,2)下列关于仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是()A.用电子天平可直接称出某个

8、分子或原子的质量B.用pH计测定溶液的pHC.用移液管量取25.00mL溶液D.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液答案A6.(2020届衢州常山一中复习练习,4)下列结论均出自实验化学中的实验,其中错误的是()A.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释10倍,然后用洗净并润洗过的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中,锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度答案D

9、7.(2020届宁波效实中学测试,10)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.B.C.D.答案D8.某研究性学习小组借助AD装置完成有关实验。实验一收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。a.从口进气,用排水法集气b.从口进气,用排

10、空气法集气c.从口进气,用排水法集气d.从口进气,用排空气法集气实验二为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此,截取单侧面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成氢气的体积来实现探究目标。(2)选用B和(填装置标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),(Zn)=。(4)计算镀层厚度,还需查询的一个物理量是。(5)若将装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”“偏小”或

11、“无影响”)。方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用装置C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。(6)(Zn)=。方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用装置C。(7)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。答案(1)c(2)D(3)65V22.4m1100%(4)金属锌的密度(5)偏大【方法集训】方法物质制备实验的解题策略1.(2020届余杭高级中学检测,9)利用如图所示的装置,使用下表提供的试剂,能达到实验目的的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂实验

12、目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KMnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3答案B2.(2020届台州路桥中学单元检测,16)2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16颗卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是()A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度:NaClO4NH4ClO4C.电解NaClO3

13、溶液时阳极反应式为ClO3-+H2O-2e-ClO4D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl答案D3.(2017浙江11月选考,31,10分)【加试题】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体,具体流程如下:已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答:(1)步骤中的化学方程式;步骤中生成Al(OH)3的离子方程式。(2)步骤,下列操作合理的是。A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒

14、重C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重(3)步骤,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl36H2O的装置如下图:通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。步骤,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是;洗涤时,合适的洗涤剂是。步骤,为得到纯净的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是。答案(10分)(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2AlO2-+

15、CO2+2H2OAl(OH)3+HC(2)BCD(3)(4)增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O结晶溶液具有强酸性浓盐酸减压干燥(或低温干燥)【五年高考】A组自主命题浙江卷题组考点一物质的制备与合成1.(2019浙江4月选考,31,10分)【加试题】某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。相关信息如下:700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出

16、量。请回答:(1)下列说法正确的是。A.步骤,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶B.步骤,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量C.步骤,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨D.步骤,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤(2)步骤,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源。为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的

17、杂质是。从操作上分析引入杂质的原因是。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3-Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤答案(1)ABD(2分)(2)adfc(2分)甲基橙,颜色由红色变橙色(2分)(3)碱式氯化

18、镁(氢氧化镁)(1分)过度蒸发导致氯化镁水解(1分)(4)cfefga(2分)A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是(填字母)。A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是mL。答案(1)Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解产

19、生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,且H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6)ADE20.603.(2018浙江4月选考,31,10分)【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。(NH4)2Fe(SO4)26H2OFeC2O42H2OFe2O3Fe已知:FeC2O42H2O难溶于水,150开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。请回答:(1)下列操作或描述正确的是。A.步骤,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.

20、步骤,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵abdc关抽气泵。a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。(3)称取一定量的FeC2O42H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:n(Fe2+)/moln(C2O4试样中FeC2O42H2O的质量分数9.8010-49.8010-40.980由表中数据推测试样

21、中最主要的杂质是。(4)实现步骤必须用到的两种仪器是(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是。(5)为实现步骤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是。答案(10分)(1)BD(2分)(2)cebd(2分)(3)(NH4)2SO4(1分)(4)bd(2分)4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)(5)用炭粉还原会引进杂质(1分)4.(2017浙江4月选考,31,10分)【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验

22、装置如图1所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点-59、沸点11;H2O2沸点150图1请回答:(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写出两种)。(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因。(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:(用离子方程式表示),H2O2+Cl22Cl+O2+2H+。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图

23、2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,馏出物是。图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是。A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头答案(10分)(1)防止倒吸降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解(2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收(3)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO

24、2+Cl2+2H2O(4)减压H2O5.(2016浙江10月选考,31,10分)【加试题】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)23H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:Cu屑(含Fe)Cu(NO3)2溶液Cu(NO3)23H2O晶体无水Cu(NO3)2已知:Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuOSOCl2熔点-105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答:(1)第步调pH适合的物质是(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是。为得到较大颗粒的Cu(NO3)

25、23H2O晶体,可采用的方法是(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是。(4)第步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由。图1装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞(填“a”“b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。已知:4NH3H2O+Cu2+Cu(NH3)42+4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu图2准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至

26、100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3H2O,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是(以质量分数表示)。答案(10分)(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(其他合理答案也给分)(2)将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)23H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(4)在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器Ab(5)92.5%6.(2015浙江10月选考,28,6分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:(1)检验该装置气密性的方法

27、是。(2)浓硫酸的作用是。(3)下列有关该实验的说法中,正确的是。A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含答案(6分)(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好(2)催化剂、吸水剂(3)AB7.(2015浙江10月选考,31,10分)【加试题】纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素)反应生成Na2Se

28、SO3(硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:注:CdCl2能与配位剂L形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl-;Cd(L)n2+Cd2+nL纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子请回答:(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是,进水口为(填“1”或“2”)。图1(2)分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是。有关抽滤,下列说法正确的是。A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口图2C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤

29、完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关水龙头,以防倒吸(3)研究表明,CdSe的生成分两步:SeSO32-在碱性条件下生成HSe-;HSe-与Cd2+完成第步反应的离子方程式SeSO32-+HSe-+写出第步反应的离子方程式。(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。图3图4下列说法正确的是。A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B.在图3所示的两种温度下,只有60反应条件下可得到2.7n

30、m的CdSe纳米颗粒C.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法D.若要在60得到3.0nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法答案(10分)(1)冷凝管2(2)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀AD(3)OH-SO42-HSe-+Cd2+OH-CdSe+H(4)AD8.已知:乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。请回答:(1)操作A的名称是。(2)经操作A后,为判断Fe3+是

31、否有残留,请设计实验方案。(3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误是。(4)滴定前,加入的适量溶液B是。A.H2SO3-H3PO4B.H2SO4-H3PO4C.HNO3-H3PO4D.HI-H3PO4(5)滴定达到终点时,消耗0.1000molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为。(6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是()A.稀释被测试样B.减少被测试样取量C.增加平行测定次数D.降低滴定剂浓度答案(10分)(1)分液(2)从溶液中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+,显无色说明无残留(3)体系

32、封闭;明火加热(4)B(5)0.576molL-1(6)CDB组统一命题、省(区、市)卷题组考点一物质的制备与合成1.(2017课标,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B2.(2016上海单科,15,3分)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()

33、选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案D3.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:环己烯粗产品饱和食盐水操作2回答下列问题:.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。a.浓硫酸易使

34、原料炭化并产生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为。(3)操作2用到的玻璃仪器是。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,弃去前馏分,收集83的馏分。.环己烯含量的测定在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:Br2+Br2+2KII2+2KBrI2

35、+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液显紫色(2)+H2Oa、b减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液(6)b、c4.(2018课标,26,14分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再

36、与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。同时c中有气体产生,该气体的作用是。(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点。答案(14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空气(3)c中

37、产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触考点二物质的定量分析5.(2019上海选考,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是()A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案C6.(2017课标,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗

38、,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案B7.(2015上海单科,六,12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO28H2O沉淀;经过陈化,过滤,水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空:32.第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程

39、式为。33.可循环使用的物质是。工业上常采取Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为。34.检验CaO28H2O是否洗净的方法是。35.CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。36.已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。答案(12分)32.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCaCl2+H2O2+2

40、NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl33.NH4ClCa(OH)2价格低34.取洗涤液少许,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(合理即给分)35.抑制过氧化钙分解防止过氧化钙与二氧化碳反应(合理即给分)36.9V1400m样品质量、完全分解后剩余固体的质量C组教师专用题组考点一物质的制备与合成1.(2016课标,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤

41、、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案D2.(2018江苏单科,19,15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶

42、液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后,再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。图1(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,Na2SO3图2图3边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。答案(15分)(1)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O缓慢通入Cl(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发(3)测量

43、溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34条件下趁热过滤3.(2016北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。(2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H:写出的离子方程式:。下列实验方案可证实上述催化

44、过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b.。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是(选填序号)。A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程的操作:。答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)2Fe3+Pb+SO42-2Fe2+取

45、a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体4.(2015课标,27,14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是。(写化

46、学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。答案(14分)(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2分)提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分

47、)(4)(七水)硫酸镁(1分)(5)Na+HBHHH(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)考点二物质的定量分析5.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B【三年模拟】一、选择题(每小题2分,共26分)1.(2020届宁波镇海中学复习练习

48、,6)用金属铜制取硝酸铜,下列方法中最好的是()A.铜硝酸铜B.铜氯化铜氢氧化铜硝酸铜C.铜硝酸铜D.铜氧化铜硝酸铜答案D2.(2019富阳中学单元检测,4)下列操作,正确的是()A.用电子天平称量固体,读数时,电子天平的侧门应处于打开状态B.用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时,需将调好零点的滴定管内的所有液体放出C.用25mL滴定管量取10mL氢氧化钠溶液时,下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D.用量筒量取一定体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时,不要将用蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液移入容量瓶中答案D3.(2020届宁波效实中学测试,4)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A

49、.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗,而锥形瓶不用润洗答案D4.(2020届诸暨中学测试,12)下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性:ClCSiC.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热答案A5.(2019金华选考模拟,10)配制和标定NaOH标准溶液时,需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O固体的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正

50、确的是()A.用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C.用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图D所示的装置,用NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液答案C6.(2020届温州乐清中学测试,10)如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是()A.关闭分液漏斗的活塞,将干燥管末端放入水中,微热烧瓶,有气泡从水中冒出,停止加热后,干燥管内有一段稳定的水柱形成,表明装置不漏气B.若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为稀盐酸,B中所用药品为KMnO4固体,C中为品红溶液C.若装置用于制取S

51、O2并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为浓硫酸,B中所用药品为Na2SO3固体,C中为酸性KMnO4溶液D.若实验时B中盛放固体NaOH,A中为浓氨水,C中为稀AgNO3溶液,则实验过程中,C试管中看不到明显的实验现象答案A7.(2020届杭州高级中学复习测试,16)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验,流程如下:10片补血剂滤液红褐色悬浊液氧化铁固体wg下列说法不正确的是()A.步骤研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样B.步骤加入H2O2(aq)的作用是将Fe2+完全氧化C.步骤中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg答案D8.(2018浙

52、江三地市十二校联考二,10)下列说法正确的是()A.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率B.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复23次C.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度,从而增大油脂与氢氧化钠溶液的接触面积,加快油脂皂化反应的速率D.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度答案C9.(2019金华开化中学单元检测,6)下列说法正确的

53、是()A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸中,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况做进一步处理答案A10.(2020届浙江名校联盟入学调研,3)水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精

54、细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气答案C11.(2019金华外国语学校选考模拟,24)实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115125,其他有关数据如下表,则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是()物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶A.相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于11B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100C.从反应后混合物中分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏答案B12.(2020届学军中学检测,15)Cl2O是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示,加热装置和夹持仪器已略。已知:Cl2O的熔点为-116,沸点为3.8;Cl