北京版高考化学总复习专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（试题练）教学讲解

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 16机会只留给有准备的人，加油哦！专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念。2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2019北京理综,72018北京理综,82016北京理综,11中离子方程式水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离及离子积常数。2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解溶液pH的

2、测定方法。4.了解酸碱中和滴定的原理。5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。2018北京理综,112016北京理综,27 (3)2015北京理综,27(2)较难化学实验基本操作分析解读 高考对本部分内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,试题侧重于对电离平衡和电离平衡的影响因素以及平衡移动后结果的分析,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查考生变化观念与平衡思想的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一弱电解质的电离平衡1.下列说法正

3、确的是()A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸溶液浓度的两倍,则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液中c(H+)的两倍 D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半答案B2.(2018北京石景山期末,14)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治疗白血病,H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示,下列说法正确的是()A.H3AsO3的电离方程式为H3AsO3 3H+AsO3B.H3AsO3的第一步电离常数为Ka1,则

4、KC.H3AsO3溶液的pH约为9.2D.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO答案B3.(2018北京东城期末,11)常温时,向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点的pH=1B.b点时,c(CH3COO-)=0.05 mol/LC.c点时,V(NaOH溶液)=20 mLD.反应过程中c(答案D考点二水的电离溶液的酸碱性4.(2018北京朝阳一模,11)测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液

5、,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是()A.曲线表示用盐酸滴定Na2CO3溶液的过程B.B、C1点均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCOC.曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3-+H+ CO2+H2答案B5.室温下,向0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是()A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)c(NH4C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COO

6、H H+ CH3COO-逆向移动的结果答案B6.分别向等体积1 mol/L盐酸和1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是()A.Y代表盐酸与镁条的反应B.a点时反应Y消耗镁条的量少C.b点表示此时两溶液pH相等D.c点表示此时反应结束答案B炼技法提能力【方法集训】方法强、弱电解质的判断1.室温下,有两种溶液:0.01 molL-1氨水;0.01 molL-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案C2.现有25 时,0.1 molL-1的

7、3种溶液:盐酸;氨水;CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是()A.3种溶液中pH最小的是B.3种溶液中水的电离程度最大的是C.与等体积混合后溶液显酸性D.与等体积混合后c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)答案B3.(2018北京海淀一模,11)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示。常温下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是()A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1pHc点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-D.相同体积a点的两溶液分别

8、与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C3.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D4.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所

9、示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N点处的溶液中pHc(HCO3-)c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.随着CO2的通入,c(D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C8.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡

10、关系:Cl2(g) Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案C考点二水的电离溶液的酸碱性统一命题、省(区、市)卷题组1.(2019课标,11,6分)Na

11、OH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C2.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P

12、元素的粒子有H2PO4-、HPO4C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D3.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种

13、溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C4.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B5.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化

14、曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D6.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.

15、加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B7.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C8.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某

16、硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为答案(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.09.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI

17、等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全

18、转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)答案C11.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L

19、 NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCOB.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OHD.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B12.(2014江苏单科,1

20、,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见下图。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水D.0 时冰的密度比液态水的密度大 答案A13.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D14.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaC

21、O3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去_(填离子符号),滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实

22、验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+ Cr2O7Ba2+CrO42- BaCrO步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba

23、2+浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方b(V15.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1(1)仪器A的名称是_,水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为_。(3)除去C中过量的

24、H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_(=10 mL,=40 mL,40 mL)。图2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:_gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施_。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐

25、酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响【三年模拟】时间:40分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020届北京朝阳期中,11)某温度下,将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表盐酸的稀释过程B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从b点到d点,溶液中c(D.该温度下,b点KW的数值比e点大答案C2.(2019北京朝阳期末,6)常温时,能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C.CH3COOH溶液

26、与NaHCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案B3.(2019北京海淀期末,4)NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液,溶解过程如下图所示,下列说法正确的是()A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解答案C4.(2019北京海淀期末,3)常温下,将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别混合前混合后甲c(HX)=0.1 molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=9乙c(HY)=0.1

27、molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=7下列说法正确的是()A.HY为强酸B.HX溶液的pH=1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)c(Y-)答案A5.(2019北京东城期末,12)室温下,依次进行如下实验:取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液;取20 mL中所配溶液,加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液;继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸,至溶液的pH=7。下列说法不正确的是()A.中,溶液的pH1B.中,反应后的溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.中,a=20D

28、.中,反应后的溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)答案C6.(2019北京石景山期末,14)已知常温下,氨水中NH3H2O的电离平衡常数:Kb110-5。向1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计),下列说法正确的是(A.NH4Cl的电离方程式为NH4Cl Cl-+NH4B.M点时,pH9C.a=0.05D.当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H答案B7.(2019北京通州期末,14)向NaOH溶液中

29、缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是A.水的电离程度:a=bpH(b)C.c点溶液满足:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCOD.a、b、c三点溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3答案A8.(2019曲一线磨尖卷5,13)在室温下,下列关于电解质的说法中正确的是()A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多B.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则c(C.向NaHS溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.将a m

30、olL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化),所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离常数Ka=2答案C二、非选择题(共52分)9.(2019北京昌平期末,15)(10分)25 时,将0.10 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中,pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示:(1)点存在的电离平衡是_。(2)点两溶液发生反应的离子方程式是_。(3)点溶液的pH_7(填“”“”“10.(16分)(1)已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )HCNKa=5.010-10CH3COOHKa=1.810-5H2CO3Ka1=4.410-7,K25 时,等浓度的四种溶液,a.NaCN 溶液,b.Na2CO3溶液,c.CH3COONa溶液,d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)大小排