2021年中考人教版化学复习题型四技巧性计算课件

1、题型四技巧性计算第二部分中考题型过关题型四技巧性计算第二部分中考题型过关目录类型 1差量法类型 2守恒法类型 3极值法类型 4假设法类型 5关系式法类型 6整体思维法类型 7无数据计算类型 8特殊化学式计算方法 目录方法 技巧性计算题型四 化学计算是借助数学知识,从量的方面加深对化学概念或原理的理解,或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外,通过计算还能培养学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。该部分内容是河南中考的必考内容,掌握一些常用的解题技巧,可以达到事半功倍的效果。技巧性计算快速解题的前提是审题时将方法审出来,常用的是关键词法:质量变化差量法 始终态守恒法

2、混合物中的计算极值法 等质量的一种或多种物质假设法 多步反应关系式法 注:有些题可能会用到两种或多种方法。技巧性计算题型四 化学计算是借助数学知识,从量的方面加差量法类型 1依据化学反应前后的某些“差量”(如固体质量差、溶液质量差等)与反应物或生成物质量的变化量成正比而建立的一种解题方法。解题步骤如下:审清题意,分析产生差量的原因;将差量写在化学方程式的右边,并以此作为关系量;列出比例式,求出未知数。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。常见类型:1.2KClO3 2KCl+3O2CaCO3 CaO+CO2反应后固体质量减少,其差值为生成的气体的质量。MnO2高温差量法类型 1依据化学反应前后

3、的某些“差量”(如固体质量差、差量法类型 1常见类型:2.H2+金属氧化物 金属+水CO+金属氧化物 金属+CO2反应后固体质量减少,其差值为金属氧化物失去的氧元素的质量。如:用氢气还原10 g CuO,加热一段时间,冷却后称得剩余固体的质量为8.4 g,计算参加反应的CuO的质量。解:设参加反应的氧化铜的质量为 x。H2+CuO Cu+H2O质量变化 806416 x(10-8.4) g x=8.0 g答:参加反应的CuO的质量为8.0 g。8016x(10-8.4)g(或高温）差量法类型 1常见类型:8016x(10-8.4)g(或高温差量法类型 1常见类型:3.C+金属氧化物 金属+CO

4、2反应后固体质量减少, 其差值为生成的CO2的质量。4.金属(H前)+酸 盐+H2该类反应中,固体的质量一定减少,溶液的质量一定增加, 溶液增加的质量等于参加反应的金属的质量与生成的氢气的质量之差。高温差量法类型 1常见类型:高温差量法类型 1常见类型:5.金属+盐 新盐+新金属该类反应中,若固体的质量增加,则溶液的质量一定减少;若固体的质量减少,则溶液的质量一定增加。如:铁和硫酸铜溶液反应,反应前后物质质量变化如下:Fe+CuSO4 FeSO4 + Cu 56160 152 64 固体质量增加64-56=8,溶液质量减少160-152=8。差量法类型 1常见类型:差量法类型 1例1 取10

5、g高锰酸钾固体放入试管中,加热一段时间后,剩余固体质量为9.2 g,请通过计算确定试管中剩余固体的组成及各成分的质量。差量法类型 1例1 取10 g高锰酸钾固体放入试管中,加热一差量法类型 1例1 取10 g高锰酸钾固体放入试管中,加热一段时间后,剩余固体质量为9.2 g,请通过计算确定试管中剩余固体的组成及各成分的质量。【思路分析】根据化学方程式中各物质的质量关系,结合物质状态,固体差量分析如下:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2m316 197 87 32不管反应程度如何,根据质量守恒定律知,生成氧气的质量都为反应后固体减少的质量,即10 g-9.2 g=0.8 g。先根据

6、生成氧气的质量,计算出生成的锰酸钾和二氧化锰的质量,然后和9.2 g相比,判断是否有高锰酸钾剩余及其质量(或者根据生成氧气的质量分别求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾和二氧化锰的质量,与10 g 相比较,判断是否有高锰酸钾剩余及其质量)。差量法类型 1例1 取10 g高锰酸钾固体放入试管中,加热一差量法类型 1例2 2018河南B卷将20 g 碳酸钙加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。差量法类型 1例2 2018河南B卷将20 g 碳酸钙加差量法类型 1例2 2

7、018河南B卷将20 g 碳酸钙加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。【思路分析】由题意可知,反应生成CO2的质量为 20 g+100 g-115.6 g=4.4 g;由于固体剩余,则酸完全反应,根据反应的化学方程式,可以求出参加反应的氯化氢的质量,进而求出反应前稀盐酸中溶质的质量分数。差量法类型 1例2 2018河南B卷将20 g 碳酸钙加差量法类型 1例3 将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18 g,求原混合气体中CO和CO2

8、的质量各为多少?差量法类型 1例3 将12 g CO和CO2的混合气体通过足差量法类型 1例3 【思路分析】根据题意知,反应后气体质量增加,增加的质量为氧化铜失去氧元素的质量(或CO得到氧元素的质量),根据关系式,可以求出CO的质量。分析如下:28 44 44-28=16 18 g-12 g=6 g根据关系式COO,可求出CO的质量。CO2CO12g+CuOCO2COCu+18gm(气体质量差)差量法类型 1例3 28 44 守恒法类型 2依据参加化学反应前后各元素的质量不变解题。能用守恒法求解的试题类型有:题目中涉及多个反应,反应过程复杂,无法用化学方程式计算求解;题目中有元素质量、元素质量

9、分数等明显的提示;出现恰好完全反应的题眼。 守恒法类型 2依据参加化学反应前后各元素的质量不变解题。能用守恒法类型 2【思路分析】氢氧化钙变质后的产物为碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙,反应中消耗氯化氢的质量为200 g7.3%=14.6 g,设所得溶液中溶质的质量为x,根据氯元素守恒可知:2HCl CaCl273 11114.6 g x 解得x=22.2 g。7311116.4 gxC例4 将17.4 g部分变质的氢氧化钙加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为 () A.11.1 gB.14.2 gC.22

10、.2 gD.44.4 g守恒法类型 27311116.4 gxC例4 将17.4 g守恒法类型 2例5 2021预测一定质量的乙烯(C2H4)燃烧后生成4.4 g CO2、1.4 g CO,同时生成H2O的质量为 g,参加反应的氧气的质量为 g,该反应的化学方程式为 。 2.76.43C2H4+8O2 4CO2+2CO+6H2O点燃【思路分析】守恒法类型 2例5 2021预测一定质量的乙烯(C2H4极值法类型 3对数据不足而感到无从下手的判断混合物组成的题目,解答时可采用极端假设(即将混合物假设为某一成分或假设反应恰好完全反应)的方法。首先将题设构造为问题的两个极端,然后根据有关化学知识确定所

11、需反应物或生成物的量值,最后进行分析判断求得结果。用极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点。平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推测混合物的可能成分。两种方法常混合使用来求混合物的成分。极值法类型 3对数据不足而感到无从下手的判断混合物组成的题目极值法类型 3例6 2021预测现有Fe2O3、CuO的混合粉末共 8 g,加热条件下与足量的CO充分反应,得到固体的质量可能为 () A.6 g B.5.6 gC.6.4 gD.8 g则8 g混合粉末与足量的一氧化碳充分反应后得到的固体的质量介于5.6 g和6.4 g之间。【思路分析】假设粉末全部是Fe2O3,设其与一氧化

12、碳充分反应后得到的铁的质量为x,则有Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601128 gx ,解得x=5.6 g;高温1601128gx假设粉末全部是CuO,设其与一氧化碳充分反应后得到的铜的质量为y,则有CuO+CO Cu+CO280 648 g y ,解得y=6.4 g。80648gyA极值法类型 3例6 2021预测现有Fe2O3、CuO的极值法类型 3例7 2018河南预赛在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的两种,取5.6 g该样品与足量稀硫酸充分反应,得到0.2 g H2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 ()A.Cu和MgB.Zn和Al C.Mg和Al

13、 D.Al和Cu【思路分析】设得到0.2 g H2需要消耗金属铁的质量为m,根据一定量二价金属(可以把铝看作化合价为+2,相对原子质量为18的一种金属)与足量酸完全反应时,产生氢气的质量= 金属质量,可得 m=0.2 g,则m=5.6 g,所以铁样品中的另两种金属应满足:产生 0.2 g 氢气,需要金属的质量一种大于5.6 g,另一种小于5.6 g。计算出产生 0.2 g 氢气,消耗铝、镁的质量分别为1.8 g、2.4 g,消耗锌的质量为 6.5 g,铜与酸不反应,不能产生氢气,因此可判断铁样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中的一种。2金属的相对原子质量256C极值法类型 3

14、例7 2018河南预赛在某铁的样品中,可能假设法类型 4题目中未给出物质质量的具体数据,可将其质量假设为某一特定数据,从而简化计算。如“等质量的多种物质”通常将其质量都假设为 1 g;“等质量的同一种物质”或“等质量的相对分子质量相等的多种物质”通常假设其质量数值与其相对分子质量相等。假设法类型 4题目中未给出物质质量的具体数据,可将其质量假设假设法类型 4例8 2010河南用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH7(填“”“”或“=”)。

15、【思路分析】根据化学方程式中各物质的质量比分析:Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O74 732NaOH + 2HCl 2NaCl+2H2O80 73 与相同质量的盐酸反应,所需氢氧化钠的质量大于氢氧化钙的质量。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OCaCl2和HClNa2CO3K2CO3B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3C.CaCO3=Na2CO3K2CO3D.CaCO3Na2CO3=K2CO3D无数据计算类型 7 例13 2021预测等质量的碳酸钠、无数据计算类型 7 【思路分析】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl 2KCl

16、+H2O+CO210673 44 138 73 44CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7344由化学方程式可知,向等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙中分别滴加等质量、等质量分数的盐酸,K2CO3最先反应完,Na2CO3次之,CaCO3最后反应完。产生气体的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示:由图可知:当加入盐酸的质量小于或等于a g时,生成CO2的质量大小关系为CaCO3=Na2CO3=K2CO3;当加入盐酸的质量大于a g且小于或等于b g时,生成CO2的质量大小关系为CaCO3=Na2CO3K2CO3;当加入盐酸的质量大于b g时,生成CO2的质量大小关系为CaCO3N

17、a2CO3K2CO3。无数据计算类型 7 【思路分析】无数据计算类型 7 解答无数据计算的方法(1)寻找等量关系和应用质量守恒定律;(2)设法进行等量转换;(3)设定合适的常数。提分技法无数据计算类型 7 解答特殊化学式计算类型 8 例14 某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为 () A.23% B.46%C.50% D.78%B【思路分析】根据“组成混合物的不同物质的化学式中,几种元素的原子个数比一定,则元素质量或质量分数之比也为定值”进行计算。本题中,无论混合物中硫化钠和亚硫酸

18、钠按什么比例混合,钠元素和硫元素的质量比均为4632=2316。分析过程如下:Na2 SNa2 S O346 32混合物中钠元素的质量分数为78%( 100%)=46%。46 46+321-22%=78%22%特殊化学式计算类型 8 例14 某固体混合物由硫化钠(Na2技巧性计算题型四 1.(针对类型2、5)某CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量是 () A.5 g B.10 gC.15 gD.20 g提分特训C【解析】从碳元素守恒着手。5 g混合气体中碳元素的质量为5 g

19、(1-64%)=1.8 g设得到的白色沉淀的质量为x,则有C CaCO3121001.8 gx 解得x=15 g。12100 x1.8g技巧性计算题型四 1.(针对类型2、5)某CO和CO2的混合技巧性计算题型四 2.(针对类型2)有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,加入100 g稀盐酸恰好完全反应,得到0.2 g H2和无色溶液,则无色溶液中溶质的总质量为 ()A.9.5 gB.10.5 gC.12 gD.14 g提分特训【解析】由题意可知,恰好完全反应时产生0.2 g H2,H2中的氢元素全部来自HCl,HCl中氢元素和氯元素的质

20、量比为135.5,由此可计算出HCl中氯元素的质量为7.1 g,无色溶液中溶质的总质量为7.1 g+2.4 g=9.5 g。故选A。A技巧性计算题型四 2.(针对类型2)有一包金属粉末,可能由M技巧性计算题型四 3.(针对类型3)现有一包由6.5 g 锌、5.6 g 铁、6.4 g 铜混合而成的粉末,把它加入一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤、洗涤、烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ()A.49.6 gB.34.8 gC.32.7 gD.18.5 g提分特训B技巧性计算题型四 3.(针对类型3)现有一包由6.5 g 锌技巧性计算题型四【解析】把锌、铁、铜三种物质加入一定量的硝

21、酸银溶液中,发生反应的化学方程式及质量关系如下:Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag65 216 56 2166.5 g 21.6 g 5.6 g 21.6 gCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag64 2166.4g 21.6 g滤渣中含有三种物质,根据金属活动性顺序及优先反应原理可知,这三种金属是铁、铜、银,说明锌全部参与反应,铁可能部分反应或没有参与反应,根据反应的化学方程式可知,若铁没有参与反应,6.5 g 锌参加反应生成银的质量为21.6 g;若铁全部反应,则生成银的质量共为21.6 g+21.6 g。因此滤渣质量m的范围是

22、6.4 g+21.6+21.6 gm6.4 g+5.6 g+21.6 g,即49.6 gm33.6 g,故选B。技巧性计算题型四【解析】把锌、铁、铜三种物质加入一定量的硝技巧性计算题型四 4.(针对类型4)2019许昌二模10 g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体4.35 g,则样品中可能混入的杂质为 ()A.碳酸镁B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.碳酸镁和碳酸氢钠提分特训C技巧性计算题型四 4.(针对类型4)2019许昌二模10技巧性计算题型四 5.(针对类型5)取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入100 g 14.6%的稀盐酸,恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是 ()A.1.

23、6 g B.3.2 gC.0.8 g D.6.4 g提分特训B【解析】发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O,根据化学方程式可知,反应后金属氧化物中的氧元素都转移到水中了,则可以直接根据关系式找出氯化氢、水及水中氧元素间的质量关系。设原混合物中氧元素的质量为x。2HCl H2O O73 16100g14.6% x 解得x=3.2 g。7316x100g14.6%技巧性计算题型四 5.(针对类型5)取一定量氧化铁与氧化铜的技巧性计算题型四 6.(针对类型8)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得

24、溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为。 提分特训1-9a技巧性计算题型四 6.(针对类型8)将乙酸(CH3COOH)技巧性计算题型四 7.(针对类型1)碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。将10 g碳酸氢钙加热一段时间后冷却,称量剩余固体为 6.9 g,则碳酸氢钙的分解率是。 提分特训81%【解析】反应前后固体质量差为10 g-6.9 g=3.1 gCa(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2m162 100 62x 3.1 g 解得 x=8.1 g则碳酸氢钙的分解率是 100%=81%。16262x3.1g8.1 g10 g技巧性计算题型四 7.(针对类型1)碳酸氢钙受热易分解生成碳技巧性计算题型四 8.(针对类型1、5)20 g镁、铁混合物放入足量的硫酸中充分反应后,溶液质量增加了18 g,把所得溶液蒸干得到固体g。 提分特训116【解析】镁、铁和硫酸反应,溶液增加的质量等于参加反应的金属的质量减去生成的氢气的质量,所以生成氢气的质量为20 g-18 g=2 g;设蒸干所得固体盐中硫酸根的质量为x,则有H2 SO42-2962 gx