课时跟踪检测三十五分子结构与性质

1、文档编码 : CJ7S3M6L1N7 HK9V2A5H5R2 ZG8J6P5Z2B3课时跟踪检测三十五分子结构与性质时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、选择题 每道题 6 分,共 36 分 12022 届宁波市柴桥中学月考以下说法正确选项 A HF、 HCl、 HBr 、HI 的热稳固性依次减弱,沸点却依次上升B熔融状态下能导电的化合物确定含离子键 CH 2O2分子中全部的原子均为 8 电子稳固结构DNaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是12 且熔化时破坏的是离子键和共价键解析： 非金属性越强,气态氢化物越稳固,且 HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱,HF 分子间有氢键

2、,沸点为 HF、 HI、HBr 、HCl 依次降低, A 项错误；熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物,离子化合物确定含离子键,B 项正确； H 2O2 分子中 H 元素是 2 电子稳固结构, C 项错误； NaHSO4 晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,其个数比为 11,NaHSO 4 熔化时破坏的是离子键,D 项错误；答案： B 2以下描述正确选项 A CS2为 V 形极性分子BSiF4与 SO 23的中心原子均为 sp 3 杂化CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键sp解析： CS2 为直线形非极性分子；2SiF4 与 SO 3的中心原

3、子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为3杂化；C2H2 分子中 键与 键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH 键的键能较大；答案： B 3在硼酸 BOH3分子中, B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相像的层状结构；就分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A sp,范德华力 Bsp 2,范德华力Csp 2,氢键 Dsp 3,氢键解析： 由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp 2 杂化,故 B 原子也为 sp 2 杂化,但由于 BOH 3 中 B 原子与 3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键；答案： C 4向盛有硫酸铜水溶液的试

4、管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正确选项 A 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 2的浓度不变2B沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子 CuNH 341 C向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化D在 CuNH 34 2离子中, Cu2供应孤电子对,NH 3 供应空轨道解析： CuSO4 溶液中加入氨水,先生成 CuOH 2 沉淀,连续加入氨水有 CuNH 34 2生成,沉淀溶解,反应后溶液中 Cu2 减小, A 项错误, B 项正确；向反应后的溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体,C 项错误；在 CuNH 34 2中 Cu

5、2供应空轨道, NH 3 供应孤对电子,D 项错误；答案： B 52022 届四川雅安中学月考有关 C2H6、C2H4、C2H2的表达正确选项 A C 原子的轨道杂化类型分别为sp、sp 2、sp3B 键总数： C2H 6C2H 4C2H 2C 键总数： C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C2H6C 2H 4C2H 2解析： 乙烷是烷烃,碳原子实行 sp 3 杂化,乙烯含有碳碳双键,碳原子是 sp 2 杂化,乙炔分子中含有碳碳三键,碳原子是 sp 杂化, A 项错误；单键都是 键,双键中一个是 键,另一个是 键,碳碳三键是由 1 个 键和 2 个 键组成,故 键总数 C2H6C2H 4

6、C2H4C2H2,C 项正确； 碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能,就碳碳键间的键能 C2H 6C2H4C 2H2,D 项错误；答案： C 6以下说法中正确选项 A 卤化氢中,以 HF 沸点最高,是由于 HF 分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高CH 2O 的沸点比 HF 的沸点高,是由于水中氢键键能大D氢键 XH, Y 的三个原子总在一条直线上碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能,解析：HF 分子间存在氢键, 故在卤化氢中 HF 的沸点最高, A 项正确； 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,使熔、沸点上升,故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高,

7、B 项错误； H 2O 的沸点比 HF 的沸点高,是由于水分子间形成的氢键比 HF 形成的氢键多,C 项错误；氢键具有饱和性和方向性,故 X H, Y 三个原子不愿定在一条直线上,D 项错误；答案： A 二、非选择题 共 64 分 712 分2022 年江苏卷 ZnCN 4 2在水溶液中与HCHO 发生如下反应：4HCHO ZnCN 42 4H4H2O=ZnH 2O4 24HOCH 2CN HOCH 2CN 的结构简式2 1Zn 2基态核外电子排布式为 _；21 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 _mol ；3HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _；4与 H 2O 分子互为

8、等电子体的阴离子为 _；5ZnCN 4 2中 Zn2与 CN的 C 原子形成配位键； 不考虑空间构型,ZnCN4 2的结构可用示意图表示为 _；解析： 1Zn 是 30 号元素, Zn 2核外有 28 个电子,依据原子核外电子排布规律可知基态 Zn 2核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或 Ar 3d 10；2甲醛的结构式是 CHOH ,在一个甲醛分子中含有 3 个 键和 1 个 键,所以在 1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 3 mol ；3在 HOCH 2CN 分子中,连有羟基 OH的碳原子的杂化类型是 sp 3 杂化, CN 中的碳原子杂化轨道类

9、型是 sp 杂化； 4H 2O 含有 10 个电子, 就与H2O 分子互为等电子体的阴离子为 NH 2； 5在ZnCN4 2中 Zn 2与 CN的 C 原子形成配位键,C 原子提供电子对, Zn 2的空轨道接受电子对；答案： 11s 22s 22p 63s 23p 63d 10或Ar 3d 10 23 3sp 3 和 sp 4NH25 812 分已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3,它们形成化合物的分子式是 XY 4；试回答：1X 元 素 的 原 子 基 态 电 子 排 布 式 为 _ , Y 元 素 原 子 最 外

10、层 电 子 的 轨 道 表 示 式 为_ ；2如 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85,试判定 XY 4中 X 与 Y 之间的化学键为 _填“ 共价键” 或“ 离子键”；3 该化合物的空间结构为 _ 形,中心原子的轨道杂化类型为 _ ,分子为_填“ 极性分子” 或“ 非极性分子”；4该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是_；5该化合物的沸点与 SiCl 4比较： _填化学式 的高,缘由是 _ ；解析： 由题知 X 位于第 4 周期 A 族,X 为 Ge,其核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2,Y 元素原子的最外层电子数比内层电

11、子总数少3,且 Y 为短周期元素, 就 Y 为 Cl,其最外层电子的轨道表示式为,GeCl4 中 Ge 与 Cl 电负性相差较小,Ge 与 Cl 形成的是共价键,中心原子为Ge,为 sp 3杂化,空间构型为正四周体形,为非极性分子,GeCl 4 常温下为液体,熔点较低,说明其为分子晶体,微粒间的作用力为分子间作用力；GeCl 4 与 SiCl 4 结构相像, GeCl 4 的相对分子质量较大,分子间作用力较强,GeCl 4的沸点较高；3 答案： 11s22s 22p63s 23p 63d 104s 24p2非极性分子2共价键3正四周体sp 3 杂化4范德华力5GeCl 4组成和结构相像的分子晶

12、体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高914 分 X、Y、Z、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大；XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH 3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R2离子的 3d 轨道中有 9 个电子；请回答以下问题：1Y 基态原子的电子排布式是 _；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 _；2XY 2离子的立体构型是 _；R 2的水合离子中,供应孤电子对的原子是 _；3Z 与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 _；4将 R 单质的粉末加入 XH 3的浓溶液中,通入 Y 2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离

13、子方程式是_ ；解析： X、Y 、Z、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大,XY 2 是红棕色气体,应是 NO 2,就 X 为N 元素、 Y 为 O 元素； X 与氢元素可形成 NH 3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等,就 M 层电子数为2,故 Z 为 Mg ；R 2离子的 3d 轨道中有 9 个电子, R 原子核外电子数2889229,就 R 为 Cu元素；1Y 为 O 元素,基态原子的电子排布式是 族元素是 Cl 元素；1s 22s 22p 4；Z 为 Mg 元素,所在周期中第一电离能最大的主2NO2离子中心 N 原子孤电子对512 2 21,价层电子对数2 13,故 NO2

14、离子的立体构型是 V 形； Cu 2的水合离子中,供应孤电子对的原子是3晶胞中阳离子处于体心与顶点,晶胞中阳离子数目H 2O 中的 O 原子；18 1/8 2,阴离子处于体内及面上,晶胞中阴离子数目241/ 24,故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 4221；4将 Cu 单质的粉末加入 NH3的浓溶液中, 通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,说明得到四氨合铜络离子,仍应生成氢氧根离子与水,该反应的离子方程式是 2Cu 8NH 3H 2OO2=2CuNH 34 24OH6H 2O；答案： 11s 22s 22p 4Cl 2V 形 O 321 42Cu8NH 3H2OO2=2CuNH 34 24OH

15、6H 2O 1010 分.双氰胺结构简式如下图；4 1双氰胺所含元素中,_填元素名称 元素基态原子核外未成对电子数最多；2双氰胺分子中 键和 键数目之比为 _；.硼的最简洁氢化物 乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为 2LiH B2H 6=2LiBH 4；3乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为 _；4BH4为正四周体结构,LiBH 4 中硼原子和氢原子之间的化学键为_填序号 ；A 离子键B金属键C氢键D配位键E极性键F非极性键5依据以上反应判定,其中涉及元素的电负性从小到大的次序为_填元素符号 ；解析： 1H 、C、 N 基态原子核外未成对电子数分别为 1、2、3,氮元素原子核外未成对电

16、子数量多；2双氰胺分子中 键数为 9, 键数为 3,二者之比为 31；3硼原子以 4 条 键与氢原子成键,其杂化方式为 sp 3；4LiBH 4含有 BH 4,故其含有离子键,硼原子最外层有 3 个电子,且 BH 4为正四周体结构,可知其含有极性键和配位键,应选 D、E；5LiBH 4 中 Li 为 1 价, B 为 3 价, H 为 1 价,故三者的电负性从小到大的次序为 Li BH；答案： 1氮 231 3sp 3 4DE 5Li BH 1116 分2022 届贵阳一中月考已知 A、 B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE ；其中 A、B、C 是同一周期的非

17、金属元素；化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；AC 2 为非极性分子；B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高；E 的原子序数为 24,ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的协作物,且两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界；请依据以上情形,回答以下问题： 答题时, A 、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示 1A 、B、C 的第一电离能由小到大的次序为_；均用 “”连接 _； A、 B、C 的电负性由大到小的次序为2B 的氢化物的分子空间构型是 _；其中心原子实行 _杂化；3写出化合物 AC 2的电子式

18、_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC 2 互为等电子体, 其化学式为 _；4E 的价层电子排布式是_,在形成化合物时它的最高化合价为_,ECl 3形成的协作物5 的化学式为 _；5B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时, B 被仍原到最低价, 该反应的化学方程式是 _ ；解析： A 、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE ；化合物 DC的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构,就 D 位于下一周期,B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,说明其分子间存在氢键,就 C 为氧元素, D 为镁元素,核电荷数 BC ,就 B 为氮元素； A 、B、C 是位于同一周期的非金属元素,AC 2 为非极性分子,就 A为碳元素； E 的原子序数为 24,就 E 为 Cr 元素； 1同一周期从左向右第一电离能是增大的趋势,氮元素原子 2p 轨道为半布