2021-2022学年湖南省永州市肖家村镇第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市肖家村镇第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是酸 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是一元酸参考答案：C2. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透

2、过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl参考答案：C3. 下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案：A4. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为21的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇参考

3、答案：C二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。5. 按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A. 试管内气体呈红棕色B. 试管内气体无色，是NOC. 试管内气体无色，是O2D. 试管内液面高度不变参考答案：B【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地

4、通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-84/3mL=4/3mL。故选B。6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B. 还原剂只有Fe2+C. x=2，氧化剂是O2D. 氧化产物只有S4O62-参考答案：A【分析】反应中，Fe2部分被氧化为Fe3O4中3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x

5、的值为4。【详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；故答案选A。【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。7. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2B. 充电时，阳极反

6、应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D. 该电池充电时将电能转化为化学能参考答案：C【分析】镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2，故A正确；B充电时阳极反应分别与正极

7、反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)，故B正确；C放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；D充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。8. 下列各组性质的比较中正确的是 A酸性：HClO

8、4H2SO4H3PO4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HFHClPH3H2S D原子半径：OSNa参考答案：B9. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用大理石和盐酸制取CO2B. 用排气法收集氨气C. 将干海带灼烧成灰D. 除去Cl2中的HCl参考答案：A【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的

9、目的，D错误；故合理选项是A。10. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C11. 下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4H F+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：B略12. 下列有关物质分

10、类或归类正确的是A. 液氯是化合物B. 碱石灰是混合物C. 铜是电解质D. Na2O是钠盐参考答案：B【详解】A. 液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确； C. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； D. Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；答案选B。13. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、

11、后者都基本没有改变参考答案：C略14. 在下列各项叙述中，你认为正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在NaCl中，除存在Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CHF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D含有共价键的物质一定是共价化合物参考答案：B略15. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I实验室欲用

12、NaOH 固体来配制240 mL1 molL?1 的 NaOH 溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_。(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为_g。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_。A氢氧化钠固体潮解B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C没有洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视刻度线II如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：(1)若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_(填序号)产生NH3的化学方程式为_。选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的

13、氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置_，_i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为_要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水CuSO4Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶。参考答案：I1)250 mL容量瓶 (2)10.0 (3)B D II (1) B 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O d c f e (2) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O AC NaOH【分析】I（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）由于无24

14、0mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，依据m= nM计算求出结论；（3）依据公式c =结合操作不当对浓度的影响效果作答；II（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件来决定，收集装置根据气体的性质来决定； （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，尾气处理时选择实验室常用的强碱吸收，据此分析作答。【详解】I(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250 mL容量瓶；故答案为：

15、250 mL容量瓶；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol40g/mol=10.0 g，故答案为：10.0g；（3）A. 氢氧化钠固体潮解，导致溶质质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误； B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B项正确；C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D

16、项正确；故答案为：BD；II（1）（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，选择“固固加热型”装置，故选B，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O；生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：adcfei，故答案为：d；c；f；e；(2) 若用A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+

17、Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，则A无水CaCl2为中性干燥剂，符合题意，A项正确；B.碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，B项错误；C.浓硫酸为酸性干燥剂，符合题意，C项正确；D.无水CuSO4可检验水蒸气的存在，不能干燥气体，D项错误；综上，AC正确；故答案为：AC；Cl2有毒，为酸性气体，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含

18、量起始时v（N2）：v（H2）=1：3。 压强（MPa） 氨的含量温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题：（1）200、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强 （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是： 。 （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： 。（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为： 参考答案：（1）不能；该反应为

19、可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（2）增大压强，降低温度（3）温度为300，压强为30MPa略18. 在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图： （2）反应在点燃条件下的现象是： （3）反应的化学方程式为： （4）工业制备漂白粉的化学方程式为： 有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O有效氯含量=100%，则该

20、反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%参考答案：（1）；（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%考点：无机物的推断分析：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，据此解答解答：解：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，（1）A为NaCl，其阴离子的结