【教学资料精创】高三化学高考备考一轮复习专题06原子结构基础练习

1、试卷第 =page 5 5页，共 =sectionpages 5 5页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页专题06 原子结构基础练习高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1（ 天津 模拟）科学家在宇宙里发现分子，和两种分子A互为同素异形体B互为同位素C具有相同的性质D具有相同的质子数2（ 苏州 模拟）人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是A中含有的中子数为6BX的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2C12Y与14Y互为同素异形体DY元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物3（ 南京 模拟）用粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为

2、14X+He17Y+1H、9Z+He12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是AX、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂BX、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应CX、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.DX、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物4（ 天津 模拟）科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是A钙离子的电子式为B与的中子数相差25C1个与1个的质量之比约为1D与互为同素异形体5（模拟）下列化学用语表示正确的是A原子核内有8个中子的碳原子：B的电子式：C次氯酸的结构式：D用电

3、子式表示的形成过程为：6（模拟）下列有关化学用语表示正确的是A的电子式：B用电子式表示氧化钠的形成过程：C原子核中有10个中子的氧原子：D氮气的电子式：7（模拟）下列说法不正确的是A32S和34S互为同位素BC70和纳米碳管互为同素异形体CCH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体DC3H6和C4H8一定互为同系物8（模拟）放射性核素H。下列说法不正确的是AH原子核外电子数是1BH原子核内中子数是3C可用质谱分辨H和HD3H2O也具有放射性9（模拟）用中子轰击X原子产生粒子(即氦核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是AH3XO3可用于中和溅

4、在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体10（模拟）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸11（ 广州一模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为8的氮原子：BHCl 的电子式： CNH3的结构式：DCl的结构示意图：12（ 上海徐汇三模）下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都

5、相同的是AAr和KBNaCl和NaOHC和D和13（模拟）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A元素Y的相对原子质量为30BX是铝元素C原子半径：YXDY的含氧酸属于强电解质二、非选择题，共5小题14（ 天津 模拟）联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为_，其中氮的化合价为_。15（ 上海三模）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N2的电子式：_。（2）Li3N中含有的化学键类型是_。（3）热稳定性：NH3_H2O（填“”或“”）。 （4）NH3 、H2O分子中

6、化学键极性更强的是_，从原子结构角度解释原因：_。（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_。16（ 上海长宁一模）我国科学家通过测量SiO2中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：（1）写出Be的核外电子式_，Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、_。（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有_种不同运动状态的电子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：_。（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_。（4）比较Al3+、S2和Cl半径由大到小的顺序_；这3种元素最高价

7、氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称），Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。17（ 上海青浦二模）车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。（1）氮原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是_（填化学键名称）。（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_。（3）氮和氧两种元素，非金属性

8、较强的是_，请用一个事实说明其强弱_。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（4）配平并完成中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_NaCl+_H2O_NaClO3+_反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。18（ 海南高考真题）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为_，与互为_。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2

9、，写出该化合物分子的电子式_.该分子内存在的共价键类型有_。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为_，价简单含氧酸的分子式为_。答案第 = page 12 12页，共 = sectionpages 7 7页参考答案：1D【详解】A同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是单质，不互为同素异形体，故A错误；B同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是原子，不互为同位素，故B错误；C和是质子数相同、中子数不同的两种分子，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D和是质子数相同、

10、中子数不同的两种分子，故D正确；故选D。2B【详解】A由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项错误；BBe(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项正确；C12C与14C互为同位素，C项错误；D碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误；故选：B。3C【分析】根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X+He17Y+1H知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+12C+，可知Z的质子数为4，则Z为Be。【详解】AX、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；B

11、X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；CN2不存在常见的同素异形体，故C错误；DN元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；选C。4B【详解】A钙离子的电子式为，A项错误；B中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；C的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为112，C项错误；D与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；答案选B。5A【详解】A原子核内有8个

12、中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；B二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为 ，故B错误；C次氯酸的分子式为HClO，结构式为ClOH，故C错误；D氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 ，故D错误；故选A。6B【详解】A是共价化合物，电子式为 ，故A错误；B氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故B正确；C原子核中有10个中子的氧原子，质量数为18，该原子表示为，故C错误；D氮气分子中存在氮氮三键，氮分子的电子式为，故D错误；选B。7D【详解】A32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；BC70和纳米碳管

13、是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；CCH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；DC3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；选D。8B【详解】A放射性核素 ，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；B放射性核素，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C质谱分析是根据质量分辨，和质量数不一样，可以分辨，故C正确；D是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。9A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物

14、中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【详解】A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；BY为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；CX为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。10B【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒

15、，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。【详解】A的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；CAl原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径AlP，故C错误；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。11C【分析】A、中子数为8的氮原子的

16、质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。12C【详解】AAr为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属

17、键的金属晶体，A选项错误；BNaCl为只含离子键的离子晶体，NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体，B选项错误；CCH4和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确；DCO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误；答案选C。13B【分析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al，据此可分析解答。【详解】A30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B据分析

18、可知X是铝元素，B选项正确；C同一周期核电荷数越大，半径越小，即XY，C选项错误；DP的含氧酸 H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。14 -2价【详解】联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，H为+1价，故N为-2价。15 离子键 HO N和O电子层数相同，核电荷数NO，原子半径NO，吸引电子能力NO 2N26H2O4NH33O2【分析】（1）氮原子通过三对共用电子对形成N2分子；（2）活泼金属与活泼非金属形成离子键；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；（4）原子半径NO，O原子吸引电子的能力大于N；（5）根据图示，通入氮气

19、和水，生成氨气和氧气；【详解】（1）氮原子通过三对共用电子对形成N2分子，N2的电子式是；（2）活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3H2O；（4）N和O电子层数相同，核电荷数NO，原子半径NO，O原子吸引电子的能力大于N，所以NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是HO；（5）根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是2N26H2O4NH33O216 1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl 镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力

20、减弱，金属性减弱 S2ClAl3+ 高氯酸 氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，晶体中不含离子，熔融不能导电，不能电解，氧化铝为离子化合物熔融可以导电【分析】（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子；（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外13个电子，存在13种不同运动状态的，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；（3）结合原子半径大小比较金属失电子能力；（4）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小；非金属性最强的元素最高价氧化物对应的水化物

21、中酸性最强，氯化铝为共价化合物不能导电。【详解】（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子为C元素和O元素；（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有13种不同运动状态的电子，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化铍的水解方程式为：BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；（3）结合镁原子核电荷数为12，铝元素核电荷数为13，镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；（4）比较Al3+、S2和Cl半径，铝离子电子层数为2

22、个，半径最小，硫离子和氯离子都有三个电子层，核电荷数越大半径越小，由大到小的顺序为：S2ClAl3+，这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解ACl3的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融不能导电，氧化铝为离子化合物，熔融状态导电。【点睛】本题考查了原子结构、元素性质对比、周期表中存在的递变规律分析、物质组成和结构的理解应用，掌握基础是解题关键。17 2s23p3 3 离子键、共价键 Al（OH）3Al3+3OH- O NO2中氮元素显正价，氧元素显负价 1 3 1 3H2 室温下KClO3在水中的

23、溶解度明显小于其它晶体【详解】（1）氮原子核外7个电子，有2个电子层，最外层5个电子，氮原子的最外层电子排布式是：2s23p3，氧原子核电荷数8，核外电子数8，核外电子层数2个，有1s、2s、2p能级，有3种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是离子键、共价键，故答案为2s23p3；3；离子键、共价键；（2）Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3在酸性溶液中按照碱式电离，电离方程式：Al（OH）3Al3+3OH-，故答案为Al（OH）3Al3+3OH-；（3）氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O，NO2中氮元素显正价，氧元素显负价说明氧原子得到电子能力大于氮，故答案为O；NO2中氮元素显正价，氧元素显负价；（4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体，电解时，阳极上氯离子