四川省广安市友谊中学东方街校区高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省广安市友谊中学东方街校区高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 参考答案：A略2. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

2、A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛参考答案：B3. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料 He原子核内的中子数是（）A1B2C3D4参考答案：A考点：核素.专题：原子组成与结构专题分析：根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题解答：在原子中，质量数=质子数+中子数， He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A点评：本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，题目难度不大4. 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（ ）A. x=

3、2，y=2 B. x=3，y=6 C. x=3，y=8 D. x=2，y=4参考答案：C略5. 下列离子在溶液中能大量共存的是ABa2+、SO42、K+、OH BNa+、H+、NO3、SO42CAl3+、HCO3、K+、OH DFe2+、NH4+、Cl、OH参考答案：B略6. 某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 A、8 B、18 C、818 D、 832参考答案：C7. 已知NN键的键能是945kJmol-1，NN键的键能是159kJmol-1，H-H键的键能是436kJmol-1，N-H键的键能是391kJmol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H为（ ）A.

4、 561 kJmol-1B. -93 kJmol-1C. -561 kJmol-1D.+93kJmol-1 参考答案：B略8. 下列说法错误的是 A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。参考答案：B9. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得

5、溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲V乙；B两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性解答：解：A若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml103=V

6、104，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A错误；B酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）乙=1010mol/L，则10c（OH）甲=c（OH）乙，故B错误；C稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的p

7、H大于乙，即：甲乙，故C错误；D若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键10. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A B CCH4O DC参考答案：C【ks5u解析】A可以是甲烷，也可以是硅烷，所以错误； B可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，所以B错误；C

8、CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，所以C正确；DC可以代表金刚石和石墨，所以D错误所以选C11. 下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略12. 将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气参考答案：B13. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比

9、镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族参考答案：C略14. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）A乙酸乙酯和水 B正已烷和水 C苯和水 D甘油和乙醇参考答案：D15. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A天然橡胶易溶于水 B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料 D聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分

10、别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO32和SO32可能存在，因它们水解显碱性CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，滴

11、入氯水CCl4层未变色SO42存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO3解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO32和CO32中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32，而无SO32，若有SO32，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO42。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能

12、确定的只有NO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)在Cu、KCl(固体)、BaSO4(固体)、CO2、Na2CO3(溶液)、NaOH(溶液)中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，从以上例子分析可以得知，物质能导电是因为具有 或 。参考答案：略18. （9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：（