四川省广元市正德中学高一化学测试题含解析

1、四川省广元市正德中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是AKOH与H2O BO2与KOH CO2与H2O D只有O2参考答案：B2. 知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A. B. C. D.参考答案：A略3. 下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C

2、、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。4. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ） A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2参考答案：D5. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）AN2的电子式： ：N：N： BS2的结构示意图：CO18的原子

3、符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：C考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量分析：A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.021023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本

4、物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.021023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位7. （4分）从A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。常用做燃料和医药上消毒剂的是能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2的是 工业上制备

5、肥皂的主要原料是糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。参考答案：C D E B8. 关于下列的说法正确的是 ( )A. 甲烷和乙烯互为同系物B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：DA项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘

6、油）和高级脂肪酸，D正确。点睛：本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。9. 只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是A苯和四氯化碳 B苯和汽油 C乙烯和乙烷 D苯和己烷参考答案：A略10. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)是 A3:2 B1:3 C4:1 D1:5参考答案：B略11

7、. (1)有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号)。(2)下列物质中：N2；MgCl2；NH4Cl；CH4；CO2；Ne；H2S；KOH；Na2O2； K2O；只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_。(3) 用电子式表示下列物质：MgCl2 _； N2 _；NH4+_； Na2O2 _参考答案：(1)、 (2) 、 、 (3) 【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物

8、由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）168 O 、 17 8O 、 188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；11H 、21H、 31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：；（2）CO2中只含共价键，为共价化合物；MgCl2中只含离子键，为离子化合物；NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；CH4中只含共价键，为共价化合物； CO2中只含共价键，为共价化合物；Ne中不含

9、化学键，为单质；H2S中只含极性共价键，为共价化合物；KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；K2O中只含离子键；只存在共价键的是；属于离子化合物的是，且含有共价键为：；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。12. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状

10、态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：C略13. 对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A. 增加A的物质的量B. 升高体系温度C. 增加体系压强D. 降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.

11、降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；14. 下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()ANaOH BSiO2CMg DCH4参考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。15. 下列说法中正确的是（）A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：B考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理

12、；钠的化学性质分析：A浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；B液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；C钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6解答：A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；C钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；

13、D正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的性质和保存，明确浓硫酸、浓硝酸、钠的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A KMnO4溶液 B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 _ ；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ；(3

14、)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_ ；B中加入的试剂可能是 ,作用是 _ ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 _ 。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_；D中：_。参考答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O (2)ZnH2SO4ZnSO4H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色， 白色的CuSO4变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气

15、存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。(3)将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。参考答案：(1

16、)3FeH2O(g)Fe3O44H2 (2) 2、3 Fe3O48HFe22Fe34H2O (3)Fe3 取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3 (4)9.2 0.5【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此解答；（2）根据四氧化三铁可以用FeOFe2O3表示分析解答；（3）剩余的固体只能是铜或铜与铁的混合物，据此解答；（4）由于铁比铜活泼，则与FeCl3溶液反应时的先后顺序为：Fe+2Fe3+3Fe2+、Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=4mol/L0.1L=0.4mol，

17、结合反应的方程式解答。【详解】（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式为3FeH2O(g)Fe3O44H2；（2）由于四氧化三铁可以用FeOFe2O3表示，所以四氧化三铁中Fe元素化合价为2、3价，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O48HFe22Fe34H2O；（3）将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，铁离子首先氧化单质铁，如果铁过量，则继续和铜离子发生置换反应生成铜，因此反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，则溶液中一定不含有的金属离子是Fe3，可以用KSCN溶液检验铁离子，即实验操作为取少量反应后的溶液于试管，向

18、其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3；（4）铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.4mol，设0.4mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为x、y，则：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+64g 2moly 0.4mol解得y12.8gFe+2Fe3+3Fe2+56g 2molx 0.4mol解得x11.2g溶解的金属质量为：14.8g-2.8g=12g，11.2g12g12.8g，则铁完全反应、铜部分反应，因此剩余的金属为Cu，设反应消耗铜的物质的量为amol，反应的铁的物质的量为bmol，则64a+56b=12g

19、、2a+2b=0.4mol，解得a=b=0.1，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.1mol64g/mol+2.8g=9.2g；根据反应方程式可知，反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=20.1mol+30.10mol=0.5mol。【点睛】（4）是解答的难点和易错点，明确发生反应的实质以及准确判断出铜过量为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重于学生的分析能力和计算能力。18. 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。（1）Al在元素周期表中的位置是_。（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2Mg U+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_（填化学式，下同），被还原的物质是_。（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：实验1实验2钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢由实验1和实验2得出的结论是：金属性_（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_。（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是_。参考答案：(1)第三周期IIIA (2)Mg UF4 (3)Na Mg Al 原子半径减小，失电子能力减弱 (4)该