四川省广元市陵江镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市陵江镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质,下列说法正确的是()A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同参考答案：C维生素C是非电解质,食盐是强电解质。维生素C能调节各器官的机能并维持各种细胞的特性,不是供能物质。食盐是调味品,并能调节细胞平衡,也不是供能物质。维生素C和食盐的相对分子质量不同,等物质的量的溶质质量不等。

2、2. 下列物质的分类或用途正确的是 A纯碱可作食用碱，属于碱 B盐酸是常用试剂，属于离子化合物 C浓硫酸可作干燥剂，属于危险品 D汽油是常用燃料，属于纯净物参考答案：C3. -鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A-鸢尾酮的化学式为C14H22OB1mol-鸢尾酮最多可与2molH2加成C-鸢尾酮能发生银镜反应D-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应参考答案：BD略4. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象 专题：同系物和同分异构体分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子

3、或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原CC双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在CC的位置还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原CC解答：解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在CC的位置该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成CC，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有

4、2种故选：B点评：-本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写5. 下列过程必须通以直流电才能实现的是A、电化腐蚀 B、比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电镀 D、电离参考答案：C6. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A. 加成反应 B. 水解反应C. 氧化反应 D. 消去反应参考答案：A7. 铁在下列情况下腐蚀最快的是A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入海水中C将铁和锌连接后放入淡水中 D将铁和锡连接后放入海水中参考答案：D略8. 做实验时不小心沾了一

5、些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-C2O42-HCO2Mn2 ，关于此反应的叙述正确的是（ ）A、该反应的氧化剂是C2O42- B、该反应右边方框内的产物是OHC、该反应电子转移总数是5e D、配平该反应式后，H的系数是16参考答案：D略9. 某有机物分子中含n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH。则OH的个数为()A2n3ma B.nma C.m2a D.m2n2a参考答案：C略10. 已知：2Zn(s) + O2(g)2ZnO(s) H = -701.0 KJmol-1 2Hg(l)+ O2(g)2HgO(s) H = -1

6、81.6 KJmol-1 则反应Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l)的H为：A. +519.4 KJmol-1 B. +259.7 KJmol-1 C. -519.4 KJmol-1 D. -259.7 KJmol-1参考答案：D略11. 下列说法中正确的是A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略12. 冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）

7、(CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用 A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D低温高压参考答案：A略13. 普通玻璃的主要成分是：（ ）Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO（A） （B） （C） （D）参考答案：C略14. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2的是（ ）A、NaCl溶液 B、HNO3溶液 C、稀NaOH溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的

8、体积比为（ ）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C6H5OH。 (1)利用上图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接。(2)写出实验现象和相应的化学方程式 。参考答案：(1)ADEBCF(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。试管中溶液变浑浊，静置后有油状液体与水分层: +NaHCO3解析:CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，能够

9、证明酸性CH3COOHH2CO3，CO2可与苯酚钠溶液反应，生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性H2CO3C6H5OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA

10、溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）

11、25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CH

12、nCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr