四川省巴中市通江永安中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省巴中市通江永安中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：D略2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(

2、He)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(He)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(He) Dp(H2)p(He)p(O2)参考答案：D略3. 对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A. v(A2)=0.01mol/(Ls)B. v(B2)=1.0mol/(Lmin)C. v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. v(A2)=0.4mol/(Lmin)参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质

3、表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。4. 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定参考答案：A5. 下列物质中，

4、不能发生水解反应的是A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖参考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。6. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等

5、的是A. 150 mL 2 molL1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 molL1 AlCl3溶液参考答案：B根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L33mol/L，同样计算可知选项AD中Cl物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。7. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mo

6、l NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)参考答案：A8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2 B. CO2和NaOHC. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2参考答案：CA项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。9. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）ASO2和O2的总能量一定高于SO3的

7、总能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略10. 下列叙述错误的是 ( )A.0.012kg的12C所含的原子数约为6.021023B.-20,18gH2O中含有2molH和1molOC.将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2molL1D.22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl气体含有相同的分子数参考答案：C略11. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A6 mol B5 molC4 mol D3 mol参考答案：A略12. 把a、b、c、d四

8、种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca参考答案：B试题分析：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序ac；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，13. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正

9、确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品参考答案：B略14. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中加入浓的NaOH溶

10、液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+参考答案：D15. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4参考答案：A【详解】A.1molC3H8O2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；根据以上分析可知，相

11、同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离

12、子方程式表示)_。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2，因为原溶液中若存在Fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终

13、变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧气氧化，反应为：2Fe3Fe=3Fe2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）7.4 g有机物A完全燃烧生成8.96 L CO2(标准状况下)和9 g水，有机物B是A的同系物，1 mol B完全燃烧消耗氧气的物质的量比1 mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5 mol，B能与Na反应生成H2。(1)A的分子式为_，B的分子式为_。(2)若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为_，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为_。(3)若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有_个碳

14、原子。参考答案：略18. 下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请回答下列问题：(1)在上述元素中，非金属性最强的是_(填元素名称)，原子半径最大的是_(填元素符号)，与两者核电荷数之差是_。(2)中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。(3)和可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_，该物质所含化学键类型为_，写出X与水反应的离子方程式_ 0.1mol X与水反应转移电子数为 _。(5)表中元素和可形成一种相对分子量为66的共价

15、化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为_。参考答案：(1)氟 K 26 (2)HClO4 (3) (4) 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.1NA (5)FN=NF【分析】由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为N、为O、为F、为Cl、为Br。【详解】根据上述分析可知，（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；为F，为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，

16、Br的原子序数为35，则两者核电荷数相差35-9=26，故答案为：氟；K；26；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）和可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（4）表中元素和可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：；过氧化钠与水发生氧化还原反应会生成氢氧化钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，该反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据关系式2Na2O22e-可知，0.1mol Na2O2与水反应时，转移电子数为0.1NA个，故答案为：；离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；0.1NA；（5）元素为N，为F，可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该化合物Y为N2F2，根据“8电子稳定结构”特点，其结构式应为：FN=NF，故答案为：FN=NF。19. （10分）将气体A、B置于