四川省宜宾市长宁职业高级中学高三化学测试题含解析

1、四川省宜宾市长宁职业高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS2参考答案：B略2. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（）A可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B反应中的阴极反应式为2H+2eH2，电解后所得溶液呈酸性C如反应中H2S过量，则反应离

2、子方程式为：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：BA空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl，电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，阴极反应式为：2H+2eH2，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；C由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3+H2S2Fe2+S

3、+2H+生成S和Fe2+，故C错误；DFeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B3. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成BCe、Ce是同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子参考答案：D试题分析：A、CeO2Ce，化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两

4、者属于同位素，故错误；C、Ce4Fe2=Fe3Ce3，说明Ce4的氧化性强于Fe3，而Fe3强于I2，因此Ce4把I氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子数为58，故正确。【4. 下列有关化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式 B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS的电子式是 D. O2粒子结构示意图： 参考答案：C略5. W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYB. 氧化物对应水化物的酸性：XYH2S，故A项错误；B.最

5、高价氧化物对应水化物的酸性：XYRYC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。AO与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为12，A正确；BSi、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序

6、：SCSi，B正确；CO元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；DSiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。11. 锂一空气电池被誉为最具有前途的电池技术。图I和图分别是锂一空气电池放电和充电时的工作示意图: 下列说法中错误的是 A. 放电时b极的电极反应式为=B. 固体电解质具有阻止水分子通过的功能C.充电时c极电极反应式为=LiD.充电时d极发生还原反应参考答案：D略12. 常温下，有物质的量浓度均为 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列说法正确的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B两溶液等体

7、积混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中滴人过量浓氨水： B铝和氢氧化钠溶液反应： C石灰乳中加入盐酸： D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略14. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，

8、正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略15. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaBpH0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方

9、程式为： _。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处应依次放入_（填表中字母）。AbcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气 _。(填“强”或“弱”)再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现象是_

10、。图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式 _，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。参考答案：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O （2分）除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）d （1分） 弱（1分）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）；否（1分）【注： 4HSO3 + Cl2 =SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O】三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. （4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 熔化的BaSO4 盐酸 乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于强电解质的是_。参考答案：（1） （2）解析：（1）汞是金属，能导电；熔化的BaSO4是熔融电解质，能导电；盐酸是电解质的水溶液能导电，选；（2）NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选 ；18. （12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：图G5-2(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也

12、有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 D的化学式是_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)漂

13、白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2略19. （10分）如图是中学常见物质间的转化关系已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色回答下列问题：（1）A的电子式（2）反应的化学方程式为，反应的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，

14、两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为 A5：1 B9：2 C3：1 D4：1参考答案：（1）；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）0.5NA；（4）A考点：无机物的推断专题：推断题分析：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造

15、炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，据此解答解答：解：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na2O2，B为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为从Ca（OH）2，故C为O2，D为Na2CO3，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，E为Fe，F为Fe3O4，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO3，K为Fe（NO3）3，H为NaOH，I为CaCO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，电子式为，故答案为：；（2）反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应的离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）n（Na2O2）=0.5mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol2=0.5mol，即转移电子数目为0.5NA，故答案为：0.5NA；（4）向含n g HNO3的稀溶液中加入m g Fe，两者