四川省宜宾市李庄中学校高三化学联考试卷含解析VIP

1、四川省宜宾市李庄中学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；B二氧化硫为酸性氧化物；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝；D氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀【解答】解：A二氧化氮与水反应

2、生成硝酸和NO，NO不溶于水，则气体不能充满试管，故A错误；B二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，则观察到白色沉淀生成，故C正确；D氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀，则观察到白色沉淀生成，故D正确；故选A2. 下列说法正确的是 （ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略3. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是 A.两

3、溶液的体积相同，酸是多元强酸 B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C.两溶液的体积相同，酸是弱酸 D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略4. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B5. 生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是 A在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白

4、雾产生B碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质参考答案：C6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A25、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子 B1molNa2O2中含有的离子数为4NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略7. 下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷B苯能使溴水褪

5、色但不能使酸性KMn04溶液褪色C三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型D通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质参考答案：B8. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）A装置可用于石油的分馏实验 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C装置可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3 D装置可用于实验室制取乙烯参考答案：答案：A9. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验

6、2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ）A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)01 molL参考答案：D略10. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()ANaH

7、CO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液参考答案：A略11. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AH+、Br、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+参考答案：A知识点:离子共存解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。12. 下列说法正确的是 A工

8、业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO B硫在空气中燃烧的产物是SO-2-，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3 C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO参考答案：A略13. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C14. 已知NaHSO4在水中电离方程

9、式为：NaHSO4=Na+H+SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于25 B、水电离出来的c(H+)=110-10molL-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性参考答案：答案：D 15. H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZYC. Z极反应式

10、为S2+-2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以 Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动， B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C. Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C. 点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池

11、由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式

12、为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分） SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(O

13、H)3 （化学式对2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述

14、反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K= （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究： 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和

15、结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测 得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 参考答案：（1）；（2）Na2CO3，Na2CO3溶液中的C(CO32-)大 （3）全部为2PbCO3.Pb(OH)2 PbCO3和2PbCO3.Pb(OH)2 （4）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立； 同意，若全部为PbCO3时，26.7mg完全分解后最终固体质量为22.3

16、mg。（或不同意，实验最终固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的。）略18. （12分）某强酸性溶液 X ，可能含有Al3+、Ba2+、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 SiO32-、 NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。请回答下列问题： 溶液 X 中一定存在的离子有 。可能存在的离子有 。一定不存在的离子有 。转化产生气体A的离子方程式为 。 转化生成沉淀K的离子方程式为 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO4溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液参考答案：一定存在的离子有 Fe2+、SO42-、NH4+、Al+ 。（2分）（少选得1分）（多选得0分）可能存在的离子有 Fe3+ 。（2分）一定不存在的离子有 CO32-、SiO32-、Ba2+、NO3- 。（2分）（少选得1分）（多选得0分）的离子方程式为3Fe2+ +4H+ NO3-=3Fe3+NO+ 2H2O 。（2分） 的离子方程式为 AlO2-+C