四川省南充市龙蚕中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市龙蚕中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3参考答案：B略2. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素

2、单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略3. 可逆反应H=-QKJ/mol(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为；H=+

3、QKJ/mol(QQ20)参考答案：A4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

4、C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O参考答案：C6. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B略7. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子

5、数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略8. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3PH3H2SB. 熔点：石英食盐冰C. 酸性：醋酸碳酸苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A原子半径：RWZ B氢化物的热稳定性：WRCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D最高价氧化物对应的水

6、化物酸性：WY参考答案：D略10. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

7、 KOH Na2SO4 AlCl3 Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A、 B、 C、D、参考答案：A12. 下列实验能达到目的的是A制取 SO2、检验 SO2 的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置能防止铁钉生锈 D实验室进行石油分馏实验参考答案：AC略13. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 电源B极为负极B. 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液

8、pH减小D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+参考答案：CA、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H+2e=H2，则连接阴极的电极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1 mol H2生成，根据电极反应式2H+2e=H2可知，则转移0. 2 mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e+8OH2CO2

9、+6H2O，选项D正确。答案选C。14. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA B1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA参考答案：答案：D15. （2007广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。

10、A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试

11、管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可）。（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_。（填字母）apH试纸 b碳酸氢钠粉末 c红色石蕊试纸 d银氨溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近

12、年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5

13、565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到

14、锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标

15、准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷

16、（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH