四川省南充市阆中飞凤中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省南充市阆中飞凤中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是A非金属性：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C原子半径：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y2- X-参考答案：C略2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C2.3g钠由原子变

2、成离子，失去的电子数为1.1NA D 28g N2中所含的质子数目为7NA参考答案：A略3. 已知： 2NOO2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）参考答案：D略4. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略5. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：C略6. 不用其它试剂鉴别：NaOH，KCl，Mg(N03)2，CuS04四

3、种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是 A B C D参考答案：A7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42的数目是0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量；B单质气体可能为单原子分子；C1molNH3含有10mol电子；D根据硫酸铝中铝离子与硫酸根

4、离子的对应关系进行计算解答：解：A氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=0.3mol，所以含有0.3 NA个氧原子，故A正确； B单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；C1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；D硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42的物质的量为0.3mol，故D正确故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题

5、8. 某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ）A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z参考答案：D有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应 ，对生成物变式： ，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m Hn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。9. 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（ ）丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷A BC D参考答案：D10. 下列热化学方程式中

6、H代表燃烧热的是( ) A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4参考答案：C11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B12. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼

7、铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B. CO与铁矿石接触不充分C. 炼铁高炉的高度不够D. CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D试题分析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。13. Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DCl参考答案：D略14. a、b、c、d是四种短周

8、期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略15. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

9、液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是_(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是_。(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子

10、数目基本保持不变的是_(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是_。参考答案：(1)NO3- (2)生成白色沉淀 (3)AlO2- (4)K+、Al3+ (5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+解析：（1）CO32和OH都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42无法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的阴离子是NO3-；答案为：NO3-（2）该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，Cl-与Ag+生成白色的难溶的AgCl沉淀，故现象是有白色沉淀生成；答案为：生成白色沉淀（3）过量的氢氧化钠

11、溶液与Al3+反应生成AlO2-，故新生成的阴离子是AlO2-?；答案为：AlO2-（4）在步骤（2）溶液中的Ag+转化成AgCl沉淀并被滤掉，步骤（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被滤掉，再向滤液中加入过量的盐酸，AlO2-重新生成Al3+，且离子数目不变，同时K+不参与反应，离子数目不变，故阳离子数目基本保持不变的是Al3+和K+。答案为：K+、Al3+（5）焰色反应可以验证存在的K+：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K+。答案为：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+三、综合题（本题包括3个小

12、题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原

13、理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中

14、的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，