四川省南充市蓬安县第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市蓬安县第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略2. 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产

2、生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C镁 D无法推断参考答案：C3. 用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝 具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热A B C D参考答案：C略4. 将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c1参考答案：C略5. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 m

3、in后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是 （ ）A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol参考答案：D略6. 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D. HCO3-、Na+、I-、HS-,

4、加入AlCl3溶液参考答案：C7. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 （ ） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂 参考答案：答案：C解析：本题考查了氧化还原反应的基本概念、化合价原理及电子守恒的综合应用。8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2

5、NAC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA参考答案：C略9. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO

6、2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略10. （08上海12校第二次联考）室温下，由水电离得到的C（H+）和C（OH）的乘积为110-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、SO42、Mg2+、SCN- BNH4+、A13+、SO42-、NO-3-CK+、Fe2+、C1-、NO3-DBa2+、NO3-、K+、C1-参考答案：答案：D11. 下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根

7、据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：B略12. 下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、

8、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A. B. C. D.参考答案：C13. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A14. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略15. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配

9、成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

10、 。（4）B中发生反应的化学方程式为（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在T条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1molY，发生如下反应： 2X（g）Y（g）aZ（g）W（g） HQ kJmol1（Q0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质

11、量减小。 已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：请填写下列空白：（1）化学计量数a的值为_。（2）写出该反应平衡常数K的表达式_（a必须用具体的值表示）。（3）X的转化率_（用含Q、Q1的代数式表示）。（4）在300发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有_（选填A、B、C、D、E）。 （5）若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50，则该温度为_。（6）维持T条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则_（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容

12、器中X的质量分数M_N（选填、符号）。参考答案：略18. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素CO(NH2)2和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：(1)重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是_(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”过程应控制反应温度为7580，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是_ 。(3)测定产品中氨基磺酸纯

13、度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液2500mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数 。(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有_杂质。参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应转化率

14、降低。温度高，反应平衡向逆反应方向移动。(3)H2NSO3HNaNO2NaHSO4N2 H2O。或写出关系式H2NSO3HNaNO2n (H2NSO3H)n(NaNO2)25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol (H2NSO3H)= 98.0%(4)硫酸 略19. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （2）如果X极为铁