四川省南充市永定中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市永定中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下RO3与R发生反应：RO35 R6H3R23H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是AR位于元素周期表的VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B2. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A硒化氢不稳定 B最高氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSe D酸性强弱顺序：H2SeO

2、4H2SO4参考答案：D略3. 下列离子反应方程式正确的是( )A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O参考答案：CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca

3、2+=CaCO3+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧

4、，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA 参考答案：C略5. 短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合

5、价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZrWrQrXrY，故B错误；CO2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结

6、构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。6. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）A分子个数 B温度 C压强 D分子直径参考答案：D略7. 将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ）A、氧化反应 B、取代反应

7、 C、加成反应 D、萃取过程参考答案：D略8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C

8、正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大9. 下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸参考答案：B10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ） A、在空气中燃烧 B、通入足量溴水中C、通入酸性高锰酸钾溶液中 D、通入水中参考答案：B略11. 下列离子反应方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入C

9、l2：Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+5H2OC实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ： 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OD实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2+ H2O参考答案：B略12. 现需配置物质的量浓度为0.5molL1的氢氧化钠溶液230mL（1）应用托盘天平称取 g氢氧化钠固体（2）配置中的操作还有：溶解； ；将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒23次；将烧杯中的液体转移至容量瓶；定容；摇匀（请补充完整）（3）

10、某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）5.0；（2）冷却至室温；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.5molL1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶

11、质的质量m=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小13. 一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 A、B、C、 D、参考答案：D略14. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲

12、配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D23参考答案：A略15. 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： I实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加

13、热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_ 。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_ 。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：_A饱和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶

14、中的确有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_ （填名称），反应方程式是_ 。参考答案：（每空2分，共13分）（1） Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2 +2H2O ， 品红溶液褪色 ， 用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 （2）D （此空1分）（3）AD （4）氧气 ， 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，

15、下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_。A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C.Na2O + H2O = 2NaOH DFe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_。A图I中温度计的示数高于图II的示数B图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C图I和图II的气泡均产生于锌棒表面D图II中产生气体的速度比I慢（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO

16、4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O写出放电时正极的电极反应式：_；铅蓄电池放电时，负极质量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_。参考答案：(1) D (2)A (3) PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O 增大 2mol【分析】（1）依据原电池反应是自发进行的氧化还原化学反应判断；（2）依据图中发生的是锌的化学腐蚀，图形成铜-锌原电池判断；（3）根据铅蓄电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应判断【详解】（1）电池的构成原理是自发进行的氧化

17、还原反应在理论上可以设计成原电池A.KOH+HCl=KCl+H2O复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；B.Cu +Fe3+ =Fe2+ +Cu2+电荷不守恒，离子方程式不正确，故B错误；C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反应，不是氧化还原反应，故C错误；D.Fe +H2SO4 =FeSO4+H2，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确。故答案为：D。（2）图中发生的是锌的化学腐蚀，图形成铜-锌原电池A.图主要将化学能转化为热能，而图主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图II的示数，故A正确；B.由A分析可知，图I和图II中温度计的示数不相等，但均高于室温，

18、故B错误；C.图II铜为正极，铜的表面有气泡产生，故C错误；D.利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图II中产生气体的速度比I快，故D错误。故答案为：A。（3）依据放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，PbO2得电子发生还原反应，PbO2在H2SO4溶液中生成难溶于水的PbSO4，故其正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。依据放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb失电子发生氧化反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中

19、结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故负极质量将增大，根据总反应，转移2mol电子时，消耗2molH2SO4，所以当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为2mol，故答案为：增大，2mol。18. 天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_该反应属于_（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e4H+2H2O，则负极反应式为_；该电池工作过程中，H的移动方向为从_到_（填“左”或