2022人教版初中化学知识点归纳

1、 人教版初中化学知识点归纳人教版学校化学学问点归纳 1、镁条在空气中燃烧 发出刺眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧 发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧 猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一

2、氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的.火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体渐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧 猛烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成 15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化

3、铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水 反应猛烈，发出大量热 学校化学常考学问 溶液 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解（其它）物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质

4、量+溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质;蒸发溶剂;降低温度; 增加溶剂;上升温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶（方法）：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上

5、升;如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。 溶解度 一、溶解度 1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、留意点：指明温度：肯定的温度;溶剂量：100克;状态：饱和;单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 4、该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的溶解度;同种物质在不同温度下的溶解度;不同物质在同一温度下的溶解度; 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的上升而减小.如Ca(OH)

6、2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 (变式：溶质质量=溶液质量质量分数) 2、有关计算： 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; 要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)m(浓)% = m(稀液)m(稀)% 把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质

7、质量分数肯定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量;称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中; 学校化学必背学问 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(自然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由

8、是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法 4、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3KMnO4 工业上制制O2的方法是：分别液态空气(物理变化) 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的

9、是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，由于不反应)Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、自然气(主要成分CH4) 试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行)。CaCO3+HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 (红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。