《生活中常见的盐》教案9

1、生活中常见的盐 第三课时 教案第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性【学习目标】1知道复分解反应概念的形成。2能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【学习重点】复分解反应发生条件的判断。【学习难点】复分解反应发生条件的具体应用。方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课学习目标。提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。教会学生落实重点。点拨：复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。情景导入1导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？2出示学

2、习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研eq avs4al(知识模块一复分解反应的基本形式)1快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：AB=AB；分解反应可以表示为：AB=AB；置换反应可以表示为：ABC=ACB；你认为复分解反应应该怎样表示呢？小结：复分解反应表达形式：ABCD=ACBD(

3、或ADBC)。eq avs4al(知识模块二复分解反应发生的条件)1复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2阅读教科书P75【实验113】实验方案，小组合作完成【实验113】CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液现象蓝色沉淀生成白色沉淀生成化学方程式2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2思考：P75“讨论”并归纳总结：(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。(2)前面所学习的中和反应也是复分

4、解反应，因为“化合物1化合物2化合物3化合物4”，但是都有水生成。(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根盐与酸发生反应都有气体和水生成。3复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。小结：复分解反应发生条件：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。4如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录部分酸、碱和盐的溶解性表来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，氧化物不溶只有氧化钠，硫酸盐不溶只有硫酸钡，大多数碳酸盐都不溶。点拨：离子共存就是

5、离子间不发生反应，没有难溶性物质生成。提示：针对在自学互研中收集的疑难问题，在交流展示中指导。及时总结所学知识，养成梳理知识的良好习惯。5.小试牛刀：组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。(1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参阅溶解性表)硫酸和硝酸钠溶液否，没有难溶性物质、气体或水生成。氢氧化钾溶液和硝酸能，HNO3KOH=KNO3H2O硫酸钠溶液和氯化钡溶液能，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl硝酸银溶液和稀盐酸能，HClAgNO3=AgClHNO3硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液否，没有难溶性物质、气体或水生成。硫酸钡和碳酸钠溶

6、液否，硫酸钡是难溶性物质(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)H、OH；COeq oal(2,3)、H；COeq oal(2,3)、Ca2；K、NOeq oal(,3)不能；不能；不能；能eq avs4al(知识模块三物质的简单分类)阅读教科书P76“讨论”，小组合作完成相关内容。小结：物质简单分类略交流展示知识模块一：复分解反应的基本形式知识模块二：复分解反应发生的条件知识模块三：物质的简单分类检测反馈一、当堂检测1下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(D)AHCl和Ca(OH)2BNa2CO3和H2SO4CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO42取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是(B)实验现象(1)加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚酞试液溶液无变化BNaClCNa2CO3DCaCO33下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(B)AFe2、Ca2、COeq oal(2,3)、OH BNa、SOeq oal(2,4)、Cl、OHCBa