河南省许平汝九校联盟2023学年化学高一第二学期期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3.0 g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD2、下

2、列过程吸收能量的是A氨气液化B断裂化学键C生石灰溶于水D镁溶于盐酸3、1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B长玻璃管起冷凝回流作用C不能用水浴加热D利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率4、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A核外电子数为17B其离子具有氖的电子层结构C易得电子D容易与金属原子形成化合物5、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOCCOOH与浓硫酸在一

3、定温度下脱水会生成（ ）ACOBCO2CCO和 CO2DC2O36、恒温恒容时，能表示反应 2X(g)2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是X、Z 的物质的量之比为 21 Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X气体平均相对分子质量不变 气体密度不再变化A B C D7、下列气体中能用排水法收集的是 （ ）A氨气B二氧化硫C氯气D氧气8、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒

4、9、一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于化合反应B一定属于可逆反应C一定属于吸热反应D一定属于氧化还原反应10、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A18 B81 C417 D17411、下列物质乙烯，乙醇，丙烷，苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A B C D12、下列有关化学用语正确的是ANH4Br的电子式： B乙醇的分子式：C2H5OHC乙烯的结构简式

5、为CH2CH2 DCS2分子比例（填充）模型：13、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是：A原子半径：DCBB元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C单质的还原性：DCD元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应15、对于反应2HI(g) H2(g

6、) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化ClmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：116、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1

7、)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_ (5)检验物质A的方法和现象是_18、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：（1）X的电子式是_。（2）写出甲和乙反应的化学方程式_。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_试管中的试剂是_（填写化学式

8、）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。19、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I溶液的获取。主要操作为_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)，离子方程式为_。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。20、海

9、水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_。21、在2 L密闭容器内，811 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)112345n(NO)(mol)112111111118111711171117（1）811，反应达

10、到平衡时，NO的物质的量浓度是_。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从12 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而

11、不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。2、B【答案解析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【题目详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大

12、，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。3、A【答案解析】分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；D降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从

13、而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100。4、B【答案解析】A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分

14、别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；故选B。5、C【答案解析】分析：HOOC-COOH可以写成CO（CO2）（H2O），据此解答。详解：草酸的结构简式为HOOC-COOH，因此可以写成CO（CO2）（H2O），则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和CO2。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。6、C【答案解析】分析：

15、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及其由此产生的一系列物理量不变，据此分析解答。详解：X、Z的物质的量之比为2：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；Z的浓度不再发生变化，则其他物质的浓度或物质的量也不会变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的物质的量之和减小，当可逆反应达到平衡状态时，容器中的压强不再发生变化，故正确；单位时间内生成2nmolZ、同时生成nmolX，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，故错误；该反应前后气体计量数之和减小，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质

16、量和物质的量均不发生变化，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的质量发生变化、容器体积不变，当容器中气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达到平衡状态，故正确；故选C。点睛：本题考查化学平衡状态判断，明确可逆反应平衡状态方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才达到平衡状态。本题的易错点为和的判断，要注意Y为固体。7、D【答案解析】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于

17、水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。8、D【答案解析】根据比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇；【题目详解】A. 甲烷不与酸性高锰酸钾反应，则高锰酸钾溶液不褪色，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；C. 苯在铁作催化剂下可与液溴发生取代反应，与溴水发生萃取，C错误；D. 75%的乙醇具有杀菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒，D正确；答案为D9、C【答案解析】A两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，

18、反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；B由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；D有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。10、B【答案解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。

19、点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。11、A【答案解析】一定条件下，乙烯可以与氢气加成，乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，苯能够与氢气发生加成反应，故选A。12、D【答案解析】A、 NH4Br的电子式：，选项A错误；B、乙醇的分子式：C2H6O，选项B错误；C、 乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项C错误； D、CS2分子比例（填充）模型：，选项D正确。答案选D。13、B【答案解析】A植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而

20、使其褪色，故A错误；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。答案选B。【答案点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。14、D【答案解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主

21、族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。【题目详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径NaAlN，故A错误；B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，故B错误；C项、一般而言元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性NaAl，则单质的还原性NaAl，故C错误；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，侧重对元素周期律的考查，注意结构、性质

22、、位置关系，依据题给信息推断元素是解答关键。15、A【答案解析】A混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注

23、意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16、D【答案解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【答案点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4

24、NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【答案解析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应

25、生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)CE是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催

26、化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中

27、，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、 NH3+HCl=NH4Cl （合理给分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4+OH 【答案解析】已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。【题目详解】（1）X为氮气，其电子式为；（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为；实验室通常

28、用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2O NH4+OH。19、 BEF 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 D 2IH2O22H=I22H2O 蓝【答案解析】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会

29、引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2IH2O22HI22H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。20、蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可） Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤） 【答案解析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和

30、水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【题目详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：；（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案为：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂可以选用Ca