河北省名校2023学年高考压轴卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有种，下列对这种非金属元素的相关判断都是主族元素，最外层电子数都大于单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C

2、只有正确D均不正确2、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A分子式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，

3、吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应4、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A该反应类型为取代反应BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鉴别M和NDM中苯环上的一氯代物共4种5、下列指定反应的离子方程式不正确的是A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3C

4、l+5H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O6、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）A冷凝管中冷水进、出口方向错误B实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境7、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市

5、拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（ ）A钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤B钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属D也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X8、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B

6、两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)39、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）A两元素具有相同的最高正价B两元素具有相同的负化合价C两元素形成的是共价化合物D两元素各存在不同种的单质10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ） A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制

7、温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品11、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A反应 的活化能大于反应B反应的H 小于反应C中间体 2 更加稳定D改变催化剂，反应、的活化能和反应热发生改变12、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCuB室温下，

8、测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A0其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是_(填字母序号)a温度 b压强 c催化剂 d 在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)

9、与P(O2)的关系如图丙所示。研究表明正反应速率正=k正c(Mb) P(O2)，逆反应速率逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=_(用含有k正、k逆的式子表示)。试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=_kPa1。已知k逆=60s1，则速率常数k正=_s1kPa1。29、（10分）（卷号）10000（题号）2427322248593408钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co2+的核外电子排布式为_，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是_。(2)Fe、Co均能与CO形成

10、配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有_mol配位键，图2中C原子的杂化方式为_，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)。(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为_；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为_(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)gcm-3。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】都是主族元素，但最外层电子数不都大于，如氢元素最外层只有1个电子，错误当两种非金属单质反应

11、时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。2、B【答案解析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。【题目详解】A由结构简式可知分子式为C14H16O10，A错误；B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X最多可与5 mol NaOH反应，C错误；D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol X最多可与1 mol NaHCO

12、3反应，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。3、D【答案解析】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)= ，C错误；D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1molL-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正

13、确；故答案为：D。4、C【答案解析】A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；故选C。5、C【答案解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，离子方程式为：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2

14、Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正确。答案选C。6、C【答案解析】A. 冷凝管下口进水，上

15、口出水，方向正确，故A错误；B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；正确答案是C。7、B【答案解析】A金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故A错误；B金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺

16、牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C错误；D外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X，则钢管失电子被腐蚀，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。8、D【答案解析】实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2S3，由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，黄色沉淀为S，硫化钠过量，最后生成FeS，以此解答该题。【题目详解】A开始试验

17、时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2S3，故A正确；B硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，方程式为Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正确；C发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS，为黑色沉淀，故C正确；D在Na2S溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS，且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。故选：D。9、A【答案解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此

18、解答。【题目详解】根据分析可知，这两种元素为O、S。 AO元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误； BO和S都有最低价-2价，故B正确； CO、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确； DO存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确； 故选：A。10、D【答案解析】A.水浴加热可保持温度恒定；B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反应物；D.反应完全后，硝基苯与酸分层。【题目详解】A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，

19、最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B正确；C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。11、C【答案解析】A由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应大于反应，故A错误；B图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则H 大小：反应的H 大于反应，故B错误；C图

20、中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C正确；D改变催化剂，反应、的反应热不发生改变，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。12、A【答案解析】A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【题目详解】A项、用石

21、墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确；B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2水解程度大于B，酸性HA0的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据X越大，NH3的转化率越小分析影响因素；根据加入2molNH3、2molCH4时，利用三段式法，结合平衡时氨气含量是30%，计算出各种物质的平衡物质的量，再结合反应时二者消耗关系，可计算CH4的转化率；并根据化学平衡常数的含义计算此时反应平衡常数；(4)根据可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，结合平衡常数表达式计算

22、K与K正、K逆的关系；将P(O2)=4.5kPa，肌红蛋白的结合度(a)是90%，带入平衡常数表达式可得K；将K=中的K、k逆带入可得k正。【题目详解】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；(2)4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol根据盖斯定律，将(2+3-30)，整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol；(3)反应CH4(

23、g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g )的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确 c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误； d.增大，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是ad；对于反应：CH4(g) + NH3(g)HCN(g)+3H2(g )，假设反应消耗CH4物质的量为x开

24、始(mol) 2 2 0 0转化(mol) x x x 3x平衡(mol) 2-x 2-x x 3x根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得=30%，解得x=0.5，则a点时，CH4的转化率为=25%；由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)=K(b)；(4)可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，由于正=k正c(Mb) P(O2)，逆=k逆c(MbO2)，所以k正c(Mb) P(O2)= k逆c(MbO2)，而反应Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)的平衡常数K=；将C点时，P(O2)=4.5，肌红蛋白的结合度(a)是90%带入平衡常数表达式中可得K=2；K=，由于K=2，k逆=60s-1带入该式子，可得