河南省郸城县第二高级中学2023学年化学高一下期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是AH2 BHBr CBr2的CC14

2、溶液 DAg(NH3)2OH溶液2、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A燃烧时化学能全部转化为热能B断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1ONB酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C热稳定性：HFHClH2SD熔点：金刚石碳化硅晶体硅8、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成

3、离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为Av（NH3）= 0.004molL-1s-1Bv（O2）= 0.15molL-1min-1Cv（NO）= 0.008molL-1s-1Dv（H2O）= 0.16molL-1min-110、下列物质之间的相互关系错误的是A干冰和冰是同一种物质BCH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体C是同一种物质D金刚石和石墨互为同素异形体11、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 +

4、 O22H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A该电池将电能转化为化学能B电极a的电极反应式为H22e+2OH2H2OC电极b是电源的负极D工作时，OH向电极b方向移动12、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH13、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B副族元素全部是金属元素C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料14、下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（ ）选项实验

5、现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼AABBCCDD15、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化16、下列属于金属材料的是A钛合金B生物陶瓷C聚四氟乙烯D钢化玻璃二、非选择题（本题包括5小题）17、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符

6、号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”

7、或“吸收”）热量为_kJ。18、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质

8、在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。19、乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是_(填序号);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足

9、量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于_(填反应类型)反应;上述整个过程中浓硫酸的作用是_(填选项)A氧化剂 B催化剂 C还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。20、实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常

10、用的制气装置,其中b可用于制取O2和_(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中

11、，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: _。21、高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为K=c(CO2(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_(“增大”“减小”或“不变”),平衡常数K值_(“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.

12、1 molL-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，选项A选；B、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，选项B不选；C、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目不变，选项C不选；D、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，选项D不选；答案选A。

13、2、D【答案解析】A. 燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；B. 从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；C. 氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1E2，故错误；D. 该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；故选D。3、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，SO2和H2S也能反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B. O2、H2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；C. NO、H2、O2三种气体，N

14、O和O2之间能发生反应，不能共存，故C错误；D. CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选B。【答案点睛】气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体。4、B【答案解析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点

15、有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点

16、名词。5、A【答案解析】测试卷分析：A、该反应是化合反应，A错误；B、由于该物质是“双重结构”的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C正确；D、该物质的相对分子质量为1260+2860=2400，D正确，答案选A。考点：考查“双重结构”的球形分子Si60C60的结构与性质的知识。6、D【答案解析】A在0t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故

17、A错误；B达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ=36.8kJ，单位错误，故B错误；C达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(Lmin)，故C错误；D在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。7、A【答案解析】A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但AA，AA，因此第一电离能：FNO，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FClS，即稳定性：HFHClH2S，故C正确；D、金

18、刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：SiSi CSi CC，键能：CCCSiSiSi，则熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；答案选A。8、B【答案解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。据此分析解答。【题目详解】根据以上分析，a为H元素，b为S元素，c为Cl元素，d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确

19、；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。答案选B。9、B【答案解析】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol5L0.06mol/L，则此反应的平均反应速率v（NO）0.06mol/L30s0.002 molL-1s-1，

20、又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）v（NO）0.002 molL-1s-1，v（O2）0.002 molL-1s-15/40.0025 molL-1s-10.15 molL-1min-1，v（H2O）0.15 molL-1min-16/50.18 molL-1min-1，答案选B。【答案点睛】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意反应速率与化学计量数之间的关系换算，尤其要注意换算时单位要统一。10、A【答案解析】分析:A. 分子式相同,结构相同为同一物质；B. 同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；C. 为四面体结构，是同一种物质；D.同一元素的不同单质互称同素

21、异形体。详解：A.干冰是固体二氧化碳,冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，所以A选项是错误的；B. CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故B正确；C. 都是相同四面体结构，是同一物质 ,所以C选项是正确的；D. 金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以D选项是正确的；所以本题选A。11、B【答案解析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【题目详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池

22、工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e+2OH2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH向电极a方向移动，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。12、D【答案解析】ACH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；BCH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；CCH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不

23、能反应，故C错误；DCH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。【答案点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。13、C【答案解析】分析：A、根据元素周期表的结构分析；B、副族元素全部是金属元素； C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第族，所以从左到右的第

24、十七列为卤族元素，A正确；B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；D优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。答案选C。14、B【答案解析】A、苯能将溴水中的溴萃取出来，上层呈橙红色，没有发生加成反应，故A错误；B、乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C、蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D、乙醇和钠反应比较缓慢，故D错误。故选B。15、D【答案解析】测试卷分析：A二氧化硅

25、是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。16、A【答案解析】A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e

26、+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最

27、强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。18、CaCl2 离子键 极性共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键 【答案解析】分析：

28、融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为543=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2离子结构示意图为；D与E能形成一种结构

29、类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。19、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

30、是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；整个反

31、应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆162n2.3t点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。20、 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O c MnO24H2ClCl2Mn22H2O KMnO4(或 KClO3) 饱和食盐水 d Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗 ClClO2H=Cl2H2O【答案解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，