2023学年河南省驻马店市确山二高化学高一第二学期期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是AABBCCDD2、苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( ) 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯中所有碳碳键的键长均相等苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷经

2、实验测得邻二甲苯只有一种结构苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色ABCD3、为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A推广使用无磷洗衣粉B使用清洁燃料的公交车C减少含硫化石燃料的大量燃烧D使用不易降解的一次性塑料餐具4、下列有关说法不正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙

3、烷（沸点为127 ），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）A乙烷与氯气发生取代反应B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢反应D乙烯与氯化氢发生加成反应6、下列说法不正确的是A2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C煤干馏的产品很多，属于物理变化D煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)7、下列变化中,不属于化学变化的是( )A二氧化硫使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色8、下列物质中，只含离子键的是AH2 BNH3 CMgCl2

4、DNaOH9、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H+In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A盐酸B氢氧化钠溶液C食盐溶液D氨水10、下列物质中， 只含有共价键的是ANH4Cl BH2O CKCl DNaOH11、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）Av(C)=0.1molL-1s-1Bv(B)=4.0 molL-1min-1Cv(A)=2.0molL-1min-1Dv(D)=0.3molL-1s-112、下列属于金属材料的是A钛合金B生物陶瓷C聚四氟乙烯D钢化玻璃13、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染

5、。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn-2e-=Zn2+C正极发生氧化反应 D电解液可能是强酸14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA15、下列说法中正确的是A石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B石油通过催化裂化过程将重油裂

6、化为汽油C聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分16、下列物质属于共价化合物的是AH2OBMgOCCaCl2DKBr17、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是置换反应 化合反应 分解反应 加成反应 取代反应 加聚反应A B C D只有18、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇和水能够以

7、任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法19、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的

8、最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221、下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是A氢氧燃料电池中OH-向b极移动 B该装置中只涉及两种形式的能量转化CH2在负极发生氧化反应 DP-型半导体连接电池的负极22、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ANa2O2使有色物质褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红

9、墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色二、非选择题(共84分)23、（14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：_。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第_周期，第_族；该元素形成的单质的结构式为_。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化

10、合物，其存在的化学键有_。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。25、（12分

11、）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有

12、关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7) （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_。26、（10分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲

13、、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O

14、2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。27、（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕

15、，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填编号)。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决_(实验用品自选)。28、（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：

16、（1）A中所含官能团的名称为_。（2）质谱分析发现B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为22233，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_。（3）写出下列反应方程式：_；_。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有_种。属于芳香族化合物；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应。29、（10分）现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：己知：SiHCl3 室温

17、下为易挥发、易水解的无色液体。（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_。（2）“氧化”过程反应温度为200300，该反应的化学方程式为_。（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_。（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_、_（填化学式）。冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.50

18、0（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。 样品中铁元素的质量分数表达式为_（用字母表示）。（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可

19、一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。2、C【答案解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环

20、结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双

21、键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构的事实有，故选C。3、D【答案解析】测试卷分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。考点：本题考查化学与环境保护。 4、A【答案解析】A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；B铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正

22、确；C把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。5、D【答案解析】A、乙烷与氯气发生取代反应，产物有一氯乙烷，同时还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到纯净的一氯乙烷，故A错误；B、乙烯和氯气加成反

23、应后得到的是1,2二氯乙烷，故B错误；C、乙烷和氯化氢不能反应,故C错误；D、乙烯和氯化氢的加成反应才能得到较纯净的一氯乙烷，故D正确；故选D。6、C【答案解析】A项、该反应产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，是理想的原子经济，故A正确；B项、石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，可以制得汽油、煤油、柴油等产品，故B正确；C项、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产品有焦炉气、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、煤的气化以煤为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤转化为气体

24、燃料的过程，主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查石油的炼制和煤的综合利用，把握各种加工方法的原理是解题的关键。7、C【答案解析】活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。8、C【答案解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。9、A【答案解析】能使指

25、示剂显红色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【答案点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。10、B【答案解析】A、氯化铵是铵盐，含有离子键和共价键，A错误；B、水是共价化合物，含有共价键，B正确；C、氯化钾是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活

26、泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。11、A【答案解析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【题目详解】A. =0.1molL-1s-1=6.0 molL-1min-1；B. = molL-1min-1；C. = molL-1min-1=1.0 molL-1min-1；D.= mol/（Ls）=0.075 mol/（Ls）=4.5 molL-1min-1；所以反应速率快慢为：v（C）v（D）v（B）v（A）。答案选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意

27、理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，测试卷培养了学生的分析能力及化学计算能力。12、A【答案解析】A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选A。13、B【答案解析】A. 反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B. 锌是负极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，B正确；C. 正极发生得到电子的还原反应，C错误；D. 锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的

28、金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选项D是解答的易错点。14、A【答案解析】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含OH数是NA，若为甲醚不含有OH键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含CH数为4 NA，B正确；C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NA，C正确；D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA，D正确；答案为A【答案点睛】甲基为甲烷失去一

29、个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。15、B【答案解析】分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，

30、聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。16、A【答案解析】A. H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。17、C【答案解析】“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到1

31、00%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，故选C。点睛：本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键。反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应。18、A【答案解析】A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸馏的方法除去，故A错误；B. 乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同来获得中药成分，故B正确；C. 乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得

32、不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；D. 乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确；选A。19、A【答案解析】测试卷分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），错误。考点：考查化学平衡状态的判断。20、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y

33、和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则AY为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A正确；B元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B正确；CW、X分别为H、C，其氢化物分别为HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、C

34、l原子都满足8电子稳定结构，而HCl分子中的H最外层电子数为2，C错误；DZ为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物CS2，D正确；答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8电子稳定结构的判断方法。21、C【答案解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极

35、，D错误，答案选C。点睛：本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。22、C【答案解析】A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【答案点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化

36、合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。二、非选择题(共84分)23、 二 A NN 分子间作用力 离子 离子键、共价键 【答案解析】根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【题目详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为

37、H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第A族；氮气的结构式为NN；故答案为二；A ； NN；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为； （4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【答案点睛】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键

38、。24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化

39、物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。25、Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4 干燥甲烷 不能 A 2CH47CuO7CuCO+CO24H2O 在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象 水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象 【答案解析】（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4

40、C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色

41、粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH47CuO7CuCO+CO24H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体

42、）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，测试卷培养了学生灵活应用所学知识的能力。26、产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 确认MnO2的质量和化学

43、性质是否改变 2H2O2MnO2_2H2O+O2【答案解析】I. 本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II. 本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I. （1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告

44、知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II. （1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的

45、大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：DCBA；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。27、 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止 AD 红色褪去 恢复红色 用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 【答案解析】（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；（2）铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应