高二化学 选择性必修1 实验活动4 简单的电镀实验 教学设计

1、简单的电镀实验教学设计设计者：深圳第二外国语学校 阮荣毅一、教材分析“实验活动4 简单的电镀实验”是普通高中化学课程标准（2017）选择性必修课程主题1“化学反应与能量”中二级标题“学生必做实验”的内容。本节课为新课标新教材的新增内容，对学生实验操作、实验设计、动手操作能力的要求有了很大的提高。二、学情分析学生已完成了原电池、电解池相关知识点的学习，对电解池的应用有一定了解。但是，学生对于活性电极、放电顺序、电极方程式书写仍处于纸上谈兵、不够熟悉的阶段，需要动手做实验加深印象。素养目标【教学目标】1认识电解原理及其在工业生产中的应用；2复习电解原理；3了解电镀的原理；4锻炼实验能力。【评价目标

2、】1通过对实验的设计、分析，诊断并发展学生对电解池知识的掌握水平；2通过实验操作的熟练、准确程度，诊断并发展学生的实验能力。四、教学重点、难点1教学重点：电镀原理。2教学难点：电镀的设计。五、教学方法1演示法、实验探究法2问题推进法、讲授法六、教学设计思路从身边电镀制品着手，让学生意识到电镀处处可见，化学是有用的科学。进而引申到电镀的含义与目的，为设计电镀实验种下兴趣的种子。在电镀实验设计中，引导学生尝试选取不同的电极材料、电解质溶液，在尝试中找到符合目的的组合，体验化学家、工程师在生产设计中的感悟。然后，实际操作实验，验证设计的正确性。实验结束后，利用实验反思巩固知识、拓展思路，培养学生的创

3、新能力。七、教学流程八、教学过程环节教师活动学生活动环节一：情境引入，进入正题展示各类电镀制品。观看图片，了解生活中常见的电镀制品，知道电镀的作用。环节二：复习旧知，巩固基础本节课，我们将尝试设计并进行简单的电镀实验。电镀利用的是电解原理，为了尽可能完美地完成实验，我们在设计电镀装置前，先复习电解原理。电解池的两个电极分别叫什么极，电子导体、离子导体分别是什么，电子、电流、阴阳离子的移动方向是怎样的，阴极区、阳极区分别发生什么反应？根据老师的提问，回忆所学知识，在学案上完成相应笔记。阳极发生失电子的氧化反应，失电子的物质、微粒是什么呢？若阳极区有多种微粒，微粒失电子是否有先后顺序，顺序是怎样的

4、？阴极呢？根据老师的提问，回忆所学知识，在学案上完成相应笔记。环节三：设计实验，深入知识请大家利用电解原理，设计一个电镀装置，在铁钉上镀铜。提供给大家的实验用品有铁钉、铜片、石墨棒、CuSO4溶液、FeSO4溶液、烧杯、导线、电源。请大家思考以下问题：阳极材料和阴极材料分别是什么，电解质溶液选取哪种溶液？请大家在学案的相应位置写出来。呈现电镀装置的分析思路，并归纳出电镀池的通用模型。利用电解原理分析，得出答案。归纳电镀池的一般模型。环节四：动手实验，提高素养（呈现电镀实验视频）讲解实验记录。做完实验我们都有反思。电镀后，电解质溶液中的离子浓度如何变化？电镀时，如果铜片与直流电源的负极相连，铁制

5、镀件与正极相连，电镀液仍使用CuSO4溶液，通电后阴极和阳极发生的反应是什么？观察到什么现象？如果在铜片上镀一层银，你如何选择阳极材料、阴极材料和电镀液？本节课的知识点我们讲完了，如果大家对电镀这门工艺有兴趣的话，欢迎大家根据自己的需要完成三项课外活动。根据本节课所学内容，得到答案。思考、梳理。板书设计十、课堂测评用铁棒和铜棒模拟在铁棒上镀铜，实验装置如图1所示，下列判断正确的是（）图1A溶液中阳离子移向b极发生还原反应B铜棒的材质必须用纯铜C电解一段时间后加固体使溶液恢复原来浓度D该实验过程中电解质溶液的pH会不断减小目前市面上的很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应作（）A阳极B阴极C正极D负极利用如图2所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）图2A通电后，向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为D当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初依据图3，判断下列叙述中不正确的是（）甲乙丙图3A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，不变，丙装置中，减小如图4所示，甲为电镀银装置，下列对该装置的有关叙述中正确的是（）甲乙丙图4AP是电源