2021-2022学年江苏省徐州市贾汪英才中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市贾汪英才中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。浓度为c mol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是A、CH3COOH B、OH C、CH3COOH/ H+ D、CH3COO/ CH3COOH参考答案：BD略2. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产

2、生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol参考答案：B略3. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol参考答案：答案:B解析:高一化学第一章化学反应中能量的变化第一节和高三化学第三单元化学反应中能量的变化的第一节。对于氧化反应的基

3、本概念的理解和应用是教学中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，学生就能轻松的解答本题。难度:中等难度，理解4. （2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙

4、只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是NaAlH；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。5. 下列化学变化属于氧化还原反应的是A通入SO2的品红溶液受热分解 B浓硝酸见光分解CNH4Cl受热分解 D煅烧石灰石参考答案：B6. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象

5、CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D参考答案：C试题分析：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，错误；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，正确；氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，错误；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，错误，答案选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点

6、。7. （不定项）25时，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B点所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）C点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）参考答案：BD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】25时，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸

7、）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4A点表示滴入25.00mL0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B点溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒判断；C点滴入0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D点为草酸钠成碱性，点溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于和之间

8、溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性【解答】解：A点所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42），根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），将代入得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH），故A错误；B点溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），将代入得c（HC2O4）+2c（C2O42）=

9、c（Na+），故B正确；C点所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；D点为草酸钠成碱性，点溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点溶液呈酸性，介于和之间，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可出现c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH），故D正确；故选BD8. 下列实验操作的描述符合实验事实的是（ ）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放

10、出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解加AgNO3溶液过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。9. （2000上海卷）20.下列变化规律中正确的是（） A.H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到

11、少D.CH3CH2OH、CH3COOH的酸性由弱到强参考答案：CD略10. 下列说法或表示法正确的是：A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热参考答案：C略11. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是 ( )A、 原子核外电子排

12、布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略12. （2007全国）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强参考答案：A本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向

13、正反应方向移动，答案为A。13. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中还原剂是ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH2参考答案：A14. （不定项）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图下列说法正确的是（）A溶液：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B溶液：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）C溶液：c（OH）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答

14、案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：-A、由图象可知，点反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知处pH=7，即c（H+）=c（OH），故c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）；C、由图象可知，点体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）；

15、D、当NH3?H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）解答：解：A、在处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+），故A错误；B、点pH=7，则c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）

16、，故B正确；C、在处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选BD点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系15

17、. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B. 向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD.KHS的水解： HS+H2O H2S+OH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）硫的化合物在工业上有广泛

18、的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。 已知：装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；（3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是 (填序号)。a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀

19、硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品20.00ml 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 gL-1

20、。参考答案：解析：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线： 已知：（1 ）在反应中，属于加成反应的是 ，B 的分子式为 。 （2）A 中官能团名称为 ，CCS 法命名 E 的名称为 。 （3）写出下列反应方程式 EF ； HG 。 （4）H 也能与NaOH 溶液反应，其反应方程式为： 。 （5）D 的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 参考答案：（1） CH4O（2）醛基 2-甲基-1-丙醇（3）（4）（5）3解析：在框图中，B氧化生成HCHO，则B为CH3OH。反应中，乙炔分子中含有碳碳三键，与水应发生加生反映，生成乙烯醇CH2=CHOH，乙烯醇不稳定可以异构得到CH3CHO，作为转化后产物A的结构。根据题中所给信息，反应中，由于HCHO没有-H，因此丙醛中的-H发生反应，得到C为。C在浓硫酸加热条件下消去可得到D为，D的核磁共振氢谱有3种峰，D与足量H2加成可得E（），E再发生消去反应生成F（）。根据反应的反应条件，则H为卤代烃，则反应为F与H