2021-2022学年江苏省南京市第三中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B12kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类 D1mol的质量是1g，它所占的体积约为22.4L参考答案：C2. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 参考答案：D略3. 食品检验是保证食品安全的重要

2、措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）A淀粉的含量 B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量参考答案：A略4. 下列各组物质中分子数相同的是（）A2L CO和2LCO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气参考答案：B解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为

3、NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误故选B5. 下列说法中不正确的是（ ）AAl2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

4、，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。6. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe参考答案：D略7. 参考答案：B8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC

5、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略9. 下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操

6、作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误； B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D10. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中 表示质子或电子, 表示中子，则下列有关的叙述中正确的是A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质

7、量数参考答案：A略11. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： 假说法 实验法 分类法 比较法 A B C D 参考答案：D12. 关于化学反应与能量的说法正确的是( )A氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略13. 自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 AgNO3 FeCl3 Na2SO3 AlCl2 FeCl2 Na2CO3 NaOH A B C D参考答案：C

8、14. 如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变 化关系。该溶液的成分可能是 （ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2 参考答案：C15. 下列微粒中，其核外电子数相同的是A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_，_。（2）应选用的装置是（只要求写

9、出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_。参考答案：（1） （2）（3）G A B F解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。 三、

10、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质： Cu NH3 NaOH溶液 H2O 液态HCl 纯H2SO4 BaSO4固体 NaCl晶体 蔗糖晶体 。 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案： ； ；略18. 下列作法和现象中，硫酸主要表现什么性质，请填写在空白处。（1）用稀硫酸清洗铁锈。_；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。_；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_；（4）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_ 。参考答案：略19. 在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A

11、、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）请回答下列问题：（1）实验室快速制取少量的方程式为 ，发生装置可以选取下列装置中的 （填字母）(a) (b) (c)（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为 ，E与M反应的化学方程式为 ，取50ml物质的量浓度为18molL1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是： （A）V 10.08(B)因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45 mol(C)被氧化的M的质量为g(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色。

12、(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余。（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物。装置甲中应加的试剂是 ；装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液在实验中如果将丙去掉， （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液中，二者现象 （填“会”或“不会”相同）(4)若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液。请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学