黑龙江海林市高中化学第四章非金属其化合物第三节硫和氮的氧化物1

1、黑龙江海林市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1!黑龙江海林市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1!黑龙江海林市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1!第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、选择题1以下物质能使品红溶液退色的是（）活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD2为了除掉混入CO2中的SO2，最好将混淆气体通入以下哪一种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸3利用以下试剂，采用适合方法鉴识Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最正确试剂组是（）ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、H

2、Cl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液4Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2和SO2混淆后,再通入品红与BaCl2的混淆溶液，能察看到的现象是（）溶液很快退色；溶液不退色；出现积淀；不出现积淀A5一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，获得无色透明溶液，将该溶液分红两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色积淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色积淀生成。下边结论正确的选项是（）A原气体中必定有SO2B原气体中可能有HBrC原气体中必定有HClD不可以必定有SO26以下有关物质查验的实验结论正

3、确的选项是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉该溶液中必定含有2SO4淀生成B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再该溶液中必定含有2+Fe1向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变成红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体必定是SO2D向少许某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使该物质必定碳酸盐澄清石灰水变污浊的气体二、非选择题工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反响原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某研究性学习小组用以下图所示装置查验该反响所产生的气态物质，而后用装置中A瓶内的混淆物来测定已分解的FeSO4的质量

4、。(SO2沸点为10.02)请达成有关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。(2)A瓶要用冷水冷却的原由是。将此反响生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则_。(填编号)A.析出BaSO3积淀B.析出BaSO4积淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体原由是。反响后若用A瓶内的混淆物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)_。8长久寄存的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组经过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了以下图实验装置：2请回答下边的问题：若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应当如何检查虚线框内装置

5、的气密性？_。(2)D装置中反响的化学方程式为_。B装置中反响的离子方程式为_。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反响，过滤、清洗、干燥，得白色积淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反响的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择适合试剂，设计一种不一样的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。参照答案1D活性炭为吸附退色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化退色，二氧化硫为生成不稳固的无色物质退色。2B饱和烧碱与饱和纯碱溶液既汲取SO2汲取CO2；浓硫

6、酸不可以汲取SO2，故不行能。3ABaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，而且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反响无色无味的CO2。4C只管湿润的Cl2和SO2都有漂白作用,Cl2拥有强的氧化性,而SO2拥有复原性,若同时使用,它们会发生以下反响：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。这样二者等物质的量混淆会完整丧失漂白作用,溶液不会退色而生成H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的BaCl2白色积淀BaSO4。5A将混淆气体通入氯水，获得无色透明溶液，说明有复原性气体存在，因此必定有SO2，可是没有HBr

7、。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生积淀，可是Cl-有可能是氯水中Cl2被复原的结果。6B【分析】A项可能遇到Ag影响生成AgCl积淀；C能够使品红溶液退色的气体不必定就是SO2还可能是其余气体比方氯气；D项：能使澄清石灰水变污浊的气体能够为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。7分析：联合反响原理2FeSOFeO+SO+SO可知本实验目的是用装置中A瓶内的42323混淆物来测定已分解的FeSO4的质量。因此A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，其作用是查验并汲取SO3，因为发生反响SO3+H2OH2SO4，同时放出大批的热，因此A瓶用冷水冷却。同时由3于A瓶所盛试剂为BaC

8、l2稀溶液，防止汲取SO2气体。反响后应向A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的积淀，证明SO3完整被积淀下来。那么利用BaSO4积淀的量来测定已分解的FeSO4的质量。SO2气体沸点为10.02，因此在A中不被汲取，那么B中盛放品红试液检验SO2气体的生成，因为SO2气体有毒，因此用NaOH溶液汲取。答案：(1)查验并汲取SO3品红试液汲取SO2(2)SO3与H2O反响放出大批的热(3)BDSO2、SO3的混淆气体溶于水，发生反响SO3+H2OH2SO4，同时放出大批的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反响析出BaSO4积淀，在酸性溶液中不行能产生BaSO3积淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的积淀8.分析：(3)bg白色积淀为4b23bBaSO，其物质的量为233mol，则原样品ag中含NaSO也为233126bmol，样品中Na2SO3的质量分数为233a100%。答案：(1)封闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间察看液面能否变化，若不变，说明气密性优秀，不然，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2C