化学书面作业编制工作表- 第九单元复习

1、义务教育阶段 初中化学 书面作业设计样例工作表单元名称第九单元 溶液课题单元复习节次1课时作业类型作业内容答案、题源 、设计意图学业质量必备知识关键能力solo质量水平难度f基础性作业（必做）()1.下列属于溶液的是_。A豆浆B泥水C碘酒D牛奶C（新编）通过对溶液定义的考察，进一步认识溶液、乳浊液、悬浊液之间的区别溶液的概念认识记忆B1UL1容易（0.9）()2.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是_。A用盐酸除铁锈 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污 D食醋溶解水垢B（新编）利用生活情境，加深对乳化原理的理解，进一步认识乳化现象、溶解作用、发生化学变化

2、之间的区别乳化现象认识记忆B1UL1容易（0.9）()3.某温度时，有两瓶KNO3溶液，一瓶为饱和溶液(溶液浓度为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是_。A加一定量水B加入少量KNO3固体C降低温度 D恒温蒸发少量水A（新编）通过对比不同的鉴别方法，加深对饱和溶液和不饱和溶液相互转化的理解，提升学生科学思维的核心素养。饱和溶液和不饱和溶液的区分理解掌握B2ML2容易（0.8）()4.20 时，NaCl的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是_。A20 时，100 g水中最多能溶解NaCl 36 gB20 时，100 g NaCl饱和溶液中含NaCl 36 gC

3、20 时，NaCl饱和溶液中水与NaCl的质量比为10036D20 时，将36 g NaCl溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液B（新编）通过对固体溶解度的考察，进一步加深对固体溶解度四要素、饱和溶液中溶质和溶剂关系的理解，提升学生的化学观念和科学思维的核心素养。固体溶解度理解掌握B2ML2中等（0.7）()5.可口可乐中溶有一定量的CO2气体。打开瓶塞，可乐会自动喷出。喝了可乐后常会打嗝。以下关于气体溶解度的说法正确的是_。A压强增大，气体溶解度增大B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度增大D温度降低，气体溶解度减小A（新编）利用生活情境，理解并掌握气体溶解度

4、与压强、温度之间的关系气体溶解度理解掌握B2ML2中等（0.7）6.10 g某固体物质投入100 g水中，振荡、溶解后恰好达到饱和状态，所得溶液中溶质质量分数的计算式是 （列出完整计算公式，不需要计算结果）eq f(10 g,10 g100 g)100%（新编）通过对溶质质量分数公式的考察，进一步加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的掌握，并区分公式中溶剂质量、溶质质量、溶液质量之间的关系。溶质质量分数的计算理解掌握B2ML2中等（0.7）()7.医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水的质量为_。A30

5、g B100 g C200 g D400 gB（新编）利用生活情境，加深对溶液稀释计算的理解，提升学生科学态度与责任的核心素养。配制一定溶质质量分数的溶液理解掌握B2ML2中等（0.7）()8.在“配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液”实验中，下列操作正确的是_。A甲图表示称取7.5 g NaCl B乙图表示量取42.5 mL水C丙图表示溶解NaCl D丁图表示向试剂瓶中转移溶液C（新编）通过配置一定溶质质量分数溶液的操作考察，进一步加深定量实验探究的理解，减少实验误差，提升学生科学探究的核心素养。配置一定溶质质量分数的溶液理解掌握B2ML2中等（0.7）拓展性作业（选做）()1.向

6、如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是_。ANH4NO3BNaClCNaOHDKNO3C（新编）利用新型装置创设情境，加深理解物质溶解的吸、放热现象，并能够关联知识，分析温度升降与瓶内压强的关系，提升学生分析问题解决问题的能力。溶液时的热量变化模仿应用B3RL3中等（0.6）()2.下图表示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是_。A20 时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 B35 时，100 g甲的溶液中含甲的质量为60 gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D乙中混有少量

7、的甲物质，可以用降温结晶的方法提纯乙物质C（新编）通过对溶解度曲线的考察，进一步加深溶解度曲线上点、线、面的含义，掌握不同温度下物质溶解度的大小、质量分数等的比较，理解提纯物质的原理，提升学生分析曲线、解决问题的迁移能力。溶解度曲线方法分析评价B4RL4中等（0.5）3某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。(1)配制盐酸：配制500 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_ g。(2)实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为_g。(3)数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。（1）100；（2）2.2（3）解：设该样品中 CaCO3的质量为x。答：该样品中Ca(OH)2