无机化工流程题卷3

1、第第 #页,共9页发生氧化反应，产生MnO-,电极反应式是：MnO4-e-=MnO-；故答案为：MnO2-e-=MnO-；依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O通电2KMnO4+H2T+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%,而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3中K2MnO4的理论利用率是2，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；(5)依据离子方程式2MnO-+5H2c2。4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO45H2c2O4，n(H2c2。4)=a。x10

2、-3Lx0.2000mol/L=20.00X10-3X0.2000moln(KMnO4)=20.00X10-3X0.2000X2mol,1.0800g样品中n(KMn。)=20.00X10-3X0.2000X2X-mol,4524.481.0800g样品中m(KMn。)=20.00X10-3X0.2000X2X00-X158g,4524.48样品的纯度二20皿10-3”吟慧X158X100%,1.0800故答案为：20.00X10-3X02000勺器X158X100%。1.08005.【答案】(1)50(2)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4clSnCl2+H2。USn(

3、。H)ClJ+HCl,加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解加热浓缩、冷却结晶防止Sn2+被氧化Sn2+C。2-=Sn。J+C。2T；取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察有无白色沉淀,无白色沉淀说明已洗净3mbM%10a【解析】【分析】本题以SnSO的制备为载体考查学生对工艺流程的理解、混合物的分离提纯，为高频考4点,把握实验流程、阅读题目获取信息为解答的关键,涉及常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等,综合性较强,题目难度中等,对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求。【解答】(1)锡元素与碳元素属于同一主族,Sn处于第五周期第A族，则：6+8+

4、18+18=50,故原子序数为50；(2)SnCl4是强酸弱碱盐，在溶液中水解得到$“。田4与HCl,HCl与氨气反应得到NH4Cl，反应方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(0H)4+4NH4C1,(3)由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2。#Sn(OH)ClJ+HCl,加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，由于SnS04的溶解度受温度的影响变化较大，会随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以从SnS04溶液中获得SnSO4晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止

5、Sn2+被氧化，反应得到沉淀是SnO,根据加入的物质及产生的物质可得到该沉淀的离子方程式为Sn2+CO2-=SnOJ+CO2T；SnO是从含有Cl-的溶液中过滤分离出来的，所以检验SnO是否洗涤干净只要用Ag+检验有无Cl-即可，操作方法是取最后一次滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察有无白色沉淀,无白色沉淀说明已洗净；(4)有关的方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2T，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,由方程式得知K2Cr2O76FeCl23SnCl23Sn,n(K2Cr2O7)=mbx10-3mol,则n