2023学年广东省深圳市福田区耀华实验学校华文部化学高一下期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附

2、 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D2、下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC乙烯的结构简式：CH2CH2D间二甲苯的结构简式：3、下列物质中，只含离子键的是AKOHBH2OCHClDNaCl4、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL30A

3、ABBCCDD5、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族ABCD6、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(C)=0.04mol(Ls)-1Bv(B)=0.06mol(Lmin)-1Cv(A)=0.15mo

4、l(Lmin)-1Dv(D)=0.01mol(Ls)-17、决定某化学反应速率的根本因素是A反应物本身的性质B反应温度C反应物的浓度D使用合适的催化剂8、在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是AC(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2CH2(g)O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H29、下列各组物质互为同素异形体的是A氧气与臭氧B甲烷与丙烷C乙醇与

5、二甲醚D11H与110、能将化学能转化为电能的产品是A日光灯管B太阳能热水器C干电池D水轮发电机11、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化12、下列化学用语表达正确的是AAl3+的结构示意图： BNa2O2的电子式：C淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D质量数为37的氯原子：173713、下列说法正确的是A1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C强酸强碱中和热

6、的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD反应物总能量大于生成物总能量，则反应的H014、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）A改变反应条件可以改变该反应的限度 B增大压强,正逆反应速率都增大C达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等15、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.

7、5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒16、铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A生成NO2的物质的量为0.9molB生成CuSO4的物质的量为2molC原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/LD铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位

8、置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。18、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化

9、工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E 的名称为_，B物质的结构简式：_；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_（用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。19、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管

10、中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞

11、，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。21、氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：(1)在电解过

12、程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO42-，加入试剂的合理顺序为a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、结晶、_(填写操作名称)除去NaCl

13、。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】测试卷分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。2、B【答案解析】A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，

14、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：8035Br，故B正确；C乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故C错误；D为对二甲苯，间二甲苯正确的结构简式为：，故D错误；故选B。3、D【答案解析】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。4、B【答案解析】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率

15、快，反应速率BC；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率BD，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。5、D【答案解析】同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第A元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，正确；若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM，根据“序大径小”，微粒半径：M+R2，不正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确；根据元素周期表的结构可知，除

16、第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，正确；答案选D。6、A【答案解析】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。7、A【答案解析】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。8、

17、A【答案解析】分析： B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；D、吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值。详解： A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，选项B错误；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，选项C正确；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10， CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H2H2，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物

18、不同，反应的能量变化不同，题目较简单。9、A【答案解析】同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。【题目详解】A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B项、甲烷与丙烷是均为烷烃，属于同系物，故B不符合题意；C项、乙醇与二甲醚，其分子式相同，属于同分异构体，故C不符合题意；D项、11H与1故选A。【答案点睛】本题考查同素异形体，注意根据同素异形体的概念分析是解答关键。10、C【答案解析】A.日光灯管是将电能转化为光能，故A错误；B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B错误；C.干电池是将化学能转化为电能，故C正确；D.水轮发电机是将重力势能转化为电能，故D错误。

19、故选C。11、D【答案解析】A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。12、D【答案解析】A铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B. Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3

20、717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。13、D【答案解析】A1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol，故C错误；D反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的H0，故D正

21、确；答案为D。14、D【答案解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。15、A

22、【答案解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。16、B【答案解析】根据题目，原溶液中NO3-完全反应，设生成xmol NO，ymolNO2，整个过程涉及化合价变化有Cu（0+2）N(+5+2,+5+1），通入O2涉及化合价变化有O(（0-2）N(+2+5,+1+5），则O2转移的电子与Cu转移的电子相同，1molO2转移4mol电子，可参与反应的Cu的物质的量为2mol，得到CuSO4的物质的量为2

23、mol。根据化合价升价守恒有3x+y=4；气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，则原来硝酸的物质的量2.2mol，原溶液体积是200mL，浓度为11mol/L。【题目详解】A.根据分析，生成NO的物质的量为0.9mol，NO2的物质的量为1.3mol，A项错误；B. 根据分析，生成CuSO4的物质的量为2mol，B项正确；C. 根据分析，原溶液中硝酸的浓度为11mol/L，C项错误；D. 铜与混合酸反应时，硫酸提供酸性环境，氢离子参加反应，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 弱于 2Al+2OH-+2H2

24、O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为

25、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。18、乙酸乙酯 CH3CH2OH 饱和碳酸钠溶液 4.4g 【答案解析】由图可知，、为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，为乙醛氧化生成乙酸的过程，为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【题目详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇

26、，其结构简式为CH3CH2OH；（2）为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为： （3）反应为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05 mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol88g/mol=4.4g。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

27、CH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 防倒吸 加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液） 【答案解析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【题目

28、详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率

29、，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【答案点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。20、+Br2+HBr C中产生喷泉现象 除去未反应的溴蒸气和苯蒸气 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2

30、O 【答案解析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为： +Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H和Br；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.92=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH