2023学年广东省部分地区化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是Av(A2)正 = v(B2)逆 B断裂1个A2键，同时断裂3个B2键Cc(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D容器内气体的压强不随时间而变化2

2、、如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（ ）A电解质溶液中的向b极移动B导线中有电子流动，电子从b极流到a极Ca极上发生了还原反应Db极上有无色气泡产生3、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液4、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1。下列说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B在2min内的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D在

3、这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的5、在溶液中一定能大量共存的离子组是AH+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- BS2-、SO32-、Br-、Na+、OH-CClO-、Na+、H+、NH4+、C1- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-6、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（ ）AB和D属于同主族元素BB的最高价氧化物的水化物是一种强酸CA和C可以形成离子化合物D1mol C与过量的氧气充分反应，转移1mol电子7、X、Y、Z、R、W是5种短周期

4、元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）AY和W在同一主族 BX和R在同一周期CY的最高正化合价为+7 DZ和O2反应的产物只有一种8、1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)molL-1min-1表示，则正确的关系是（ ）A4v(NH3)=v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，2

5、8 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A点c处正反应速率比逆反应速率大B点a的正反应速率比点b的正反应速率大C气体的平均摩尔质量:点b大于点aD混合气体的密度：点b大于点a11、19世纪中叶，俄国化学

6、家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B制出第一张元素周期表C提出分子学说D发现氧气12、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO13、下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率14、下列用水就能鉴别的一组物质是

7、A己烯、己烷、四氯化碳B乙醇、乙酸、四氯化碳C己烷、乙醇、四氯化碳D己烷、乙醇、乙酸15、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸AABBCCDD16、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A甲烷在O2中的燃烧反应B铁粉溶于稀硫酸CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D盐酸与氢氧化钠反应二、非选择题（本题包括5

8、小题）17、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_18、已知： A是石油裂解气

9、的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。19、实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl

10、晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示： （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放

11、固体的仪器名称是_。（3）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置E的作用是_。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。21、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Z能形成多种化合物，其

12、中相对分了质量是34的分子的结构式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【题

13、目详解】A. 因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2) 正 = v(B2) 逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2) 正 = v(B2) 逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B. 断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故B项错误；C. 当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【答案点睛】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速

14、率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2) 正 = v(B2) 逆时才是正逆反应速率相等。2、D【答案解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A. 在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的向a极移动，故A错误；B. 原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a极流到b极，故B错误；C. 原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b极，故C错误；D. 该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b极上有无色气泡产生，故D正

15、确；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。3、D【答案解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。4、C【答案解析】分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，结合反应

16、速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：AA物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率

17、不能用纯液体或固体来表示。5、B【答案解析】分析：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存，可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O、ClO-+H+=HClO；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存，反应的离子方程式为Mg2+

18、2OH-=Mg（OH）2；一定能大量共存的离子组是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中D项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。6、B【答案解析】根据A是周期表中原子半径最小的元素，推断出A为H元素，B-与C+具有相同的电子层结构，且原子序数依次增大，推断出B为F元素，C为Na元素，D的单质常温下是一种黄绿色气体，所以D是Cl元素；【题目详解】A. F和Cl属于同主族元素，A项正确；B. F只有负价，没

19、有正价，所以没有氧化物和含氧酸，B项错误； C. H和Na可以形成NaH，NaH为离子化合物，C项正确；D. 1mol Na与过量的氧气充分反应，Na只由0价变为+1价，所以1mol Na只转移1mol电子，D项正确；答案选B。7、A【答案解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。A氟和氯最外层电子数相等，位于同一主族，故A正确；B. X和R最外层电子数相等，不可能在同一周期，故B错误；C. Y

20、为F元素，没有最高正化合价，故C错误；D. 钠和O2反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故D错误；故选A。8、D【答案解析】分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。详解：A、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化

21、学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。9、A【答案解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。10、D【答案解析】A、点c处只能说明此时n(H2)n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方

22、向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量: 点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。11、B【答案解析】A. 英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意；B. 俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意；C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意；D. 法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题

23、意。故选B。12、B【答案解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【答案点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。13、B【答案解析】A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度

24、正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；答案：B。14、C【答案解析】A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D. 乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选

25、C。15、C【答案解析】分析：A.反应需要加热；B.NO易被氧化为NO2；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；答案选C。16、C【答案解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。【题目详解】

26、A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；C项、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C正确；D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等

27、。二、非选择题（本题包括5小题）17、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸 ；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖； (2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠

28、和乙醇，方程式为： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。18、羟基 羧基 加成反应 催化氧化反应 取代反应(酯化反应) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【题目详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2

29、)反应是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、500 mL容量瓶 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 12 cm 偏高 偏低 【答案解析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据m=cVM计算NaCl的

30、质量；根据托盘天平的使用方法回答；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【题目详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量

31、瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程20、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 【答案解析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；F装置的作用是吸收水分，防止水分进入