初中化学教案

1、Word 初中化学教案 创设情境 “大家从空气中吸进了人体生命活动所必需的O整理旧知,引领思路,猎取新知 【请填表】 反应原理反应物的状态反应条件密度比空气的大小是否与水反应氧气 【请选择】加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为，用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的发生装置为；收集装置为。 【问】加热高锰酸钾制取氧气的装置适合于用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气吗？为什么？能改吗？怎样改？ 【问】试验室制取气体的一般思路和方法。 过渡 “吸进O分组试验，探究抱负药品 【供应给同学药品】石灰石（或大理石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。 【说明】从反应速率，生成的气体是否易于收集等方面考虑。

2、 【小结】 试验室制取CO开动脑筋，设计试验装置 【问】用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气的试验装置适合于试验室制取二氧化碳吗？ 【激励】信任你能当一个小设计师，依据试验室制取二氧化碳的化学反应原理设计出试验室制取二氧化碳的试验装置。 【屏幕显示】可供设计试验室制取二氧化碳装置的仪器（也可另选或自制仪器，还可利用代用品）。 【展现同学作品】试验装置。请同学说出每种装置的优缺点，选出最佳方案。 【小结】试验室制取CO自制二氧化碳 请用自制仪器制取、验证、验满CO巩固新知，自我检测，拓展思维 【请让我来告知你】1、依据下图所示试验装置回答：（填） 写出标有编号仪器的名称： ； ； ； 。

3、 试验室制取氧气时，应选用的发生装置是，收集装置是。试验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是。 试验室用固体氯化铵（NH谈收获体会 1、本课题讨论什么内容？ 2、有哪些收获？ 3、从这些学问中你想到了什么？ 4、运用这些学问你想做点什么？ 自由发言，相互补充。澄清同学在学习过程中存在的模糊点、疏漏点。 【课外探究】 1、小创造：就地取材，选用你家中现有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等），自制一套制取CO板书设计 学校化学教案12 一、教学目标 1学问与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。 (2)熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。 2过程与方法 (1)通过多练习的方

4、法，调动同学的乐观性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。 3情感态度与价值观 (1)培育同学根据化学特点进行思维及审题、分析、计算力量。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育同学学以致用，联系实际的学风。 (3)熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点： 训练和培育同学根据化学特点去思维的科学方法。 四、课时支配 2课时 五、教学过程 引入新课依

5、据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的方案性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。 板书课题3利用化学方程式的简洁计算 老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 投影展现例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已

6、知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 老师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 讲解并补充刚才同学们总结

7、出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都的，肯定要进行单位换算。单位必需全都才能计算。 追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (同学练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正) 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 (2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边

8、。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即； 还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算特别简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 老师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨

9、? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸钙18 t。 老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展现课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克? 提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) 同学分析、争论 回答已知一种反应物的质量求另一种反

10、应物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计

11、算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? 同学思索 老师总结并板书 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要精确 。 三个关键：精确 书写化学式； 化学方程式要配平； 精确 计算相对分子质量。 老师依据前面的例

12、题和理论学问，请同学们进行练习。 投影展现下列练习 练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 同学练习 留意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。 小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同

13、时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业习题5、6、7、8 板书设计 课题3利用化学方程式的简洁计算 1依据化学方程式计算的解题步骤： 依据题意设未知数； 写出化学方程式； 求有关物质质量比，写出已知量、未知量； 列比例式，求解； 简明写出答案。 2依据化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物

14、的质量。 3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确 。 三个关键：精确 书写化学式；化学方程式要配平；精确 计算相对分子质量。 考题回顾 1(20 xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为 3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。 2(20 xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨? 学校化学教案13 教学目标 1学问与技能 (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的； (2)了解原于结构的表示方

15、法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，熟悉离子是构成物质的一种粒子。 2过程与方法 (1)通过同学间相互争论、沟通，增加同学归纳学问、猎取学问的力量； (2)运用多媒体动画片、课文插图等帮助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增加学习的效果。 3情感、态度与付值观 (1)初步体会物质构成的神秘，培育同学的抽象思维力量、想像力和分析推理力量； (2)树立“结构打算性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。 课时支配 1课时 教与学互动设计 (一)创设情境，导入新课 谈谈原子的结构 体验画出原子

16、结构草图 (二)复习回顾，课前热身 1构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2质子和中子构成原子核，居于原子的政府，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 3指出下列原子核外电子数： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 (三)合作沟通，解读探究 二、核外电子的排布 活动1： 争论核外电子的运动是否犹如学们所画的? 归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有常常消失的区域。 提示核外电子运动常常消失的区域叫电子层。 设问核外全部电子是杏都常常消失在同一区域? 点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依靠程度

17、小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 提示能量低，离核近，能量高，离核远。 活动2： 体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? 归纳核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 提示1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 明确各原子的最外层可能不相同。 小结电子层：一二三四五六七 能 量： 低高 离 核： 近远 活动3： 提问稀有气体化学性质表现如何? 归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。 设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? 投影1-20号元素的原子最外层电子数。 沟通稀有

18、气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 提示若第一层为最外层，则为2个。 点拨原子最外层电子数最多不超过8个。 归纳稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。 活动4： 操作请同学们依据上述学问画出氢、氧原子的结构草图。 争论该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 归纳化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动5： 争论以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 归纳原子结构示意图的意义： 二、离子的形成 活动6： 投影120号元素原子结构示意图 争论哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

19、三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? 归纳 小结元素的性质特殊是化学性质，与原子的最外层电子数关系最亲密。 活动7： 设问原子得失电子的结果是怎样的? 课件演示动画：氯化钠的形成 归纳1带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。 2阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动8： 争论如何表示离子? 归纳离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号。 提问2Mg2中数字“2”表示何意义? 归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数。 活动9： 议一议原子和

20、离子的比较 小结1不同点： 原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。 原子不显电性，离子带电。 拓展若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子； 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 原子在化学反应中不变，离子可能变。 点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。 2相同点(联系)： 都能构成物质，保持物质化学性质。 活动10： 想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 归纳 明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 (三)应用迁移，巩固提高 投影 1下列粒

21、子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 2下面是几种粒子的结构示意图： AE共表示四 种元素；表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；表示阴离子的粒于是 A、D ；表示阳离子的粒子是 E ；表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。 3钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)总结反思，拓展珏伸 总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。 拓展延长 1M元素

22、原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排 布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 解析原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数核外电子数。 2对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C ) A肯定具有相同的电子数 B不肯定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D肯定是同种元素的粒子 解析具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 (五)课堂跟踪反馈 夯实基础 1下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D ) A水受热后汽化 B贮氮气

23、的钢瓶受热爆炸 C氧气溶解于水 D水电解生成氢气和氧气 2三种元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的电子层结构，已知np，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX 3下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C ) 4下列粒子中，属于同种元素的是 ( C ) A B C D 5下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B ) 6下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C ) 7某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B ) A6 B8 C10 D12 8(20 xx长沙市)下列粒子在化学反应中

24、简单失去电子的是 ( A ) 9(20 xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 提升力量 10(20 xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C ) A原子是微小的实心球体，可以再分 B单个SO2分子有刺激性气味 C纯洁的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成 D离子是原子失去电子后生成的粒子 11某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D ) A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层 C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素 12对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的推断，正确的是 ( C ) 核电荷数相同

25、核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子全部的质子数相等 A B C D 13某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A ) A1 B2 C8 D10 开放探究 14表示M2粒子结构示意图的是 ( B ) 151996年科学家在宇宙深处发觉了H3离子和H3分子。请回答： (1)1个H3离子中含有 3 个质子， 2 个电子。 (2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。 (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 学校化学教案14 【教学目标】 1、熟悉学习化学的一个重要途径是试验，初步学会对试验现象进行观

26、看和描述的方法，初步学习书写探究活动（或试验）报告的方法。 2质的性质、变化、变化过程及其现象。 【教学重点】 【教学难点】激发同学探究的情趣。 【试验预备】 老师预备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。 同学预备：蜡烛、火柴 【课时支配】一课时 【教学设计】 引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。 试验探究： 点燃蜡烛“前” 入水里看是否沉入水底 点燃蜡烛“中” 老师巡回指导 11s后取出，观看火柴梗燃烧的状况。 外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较 同学观看 结论：石蜡可以气化可观看到的现象 熄灭蜡烛“后” 老师指导 同学观看发生的现象。 同学合作去点燃刚熄灭

27、时的白烟，看能否燃烧。 学校化学教案15 教学目标： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子 可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能依据相对原子质量求算相对分子质量。 过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学讨论中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发觉问题，运用争论沟通等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断猎取新知。 情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发觉和原子构成探究”等内容的学习，对同学进行科学态

28、度和科学方法的教育。 3.人类对原子的熟悉教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过 程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对同学进行民族自尊心和骄傲感的爱国主义教育。 重点、难点： 1.通过对分子的可分性 与不行分性的熟悉, 逐步培育同学辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维力量的培育。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的 结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 教学过程： 一、分子 原子 1.复习学问 【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪

29、里呢？ 【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。 设计意图：复习学过的学问，为下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不行再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的脚印 ，一起来学习人们为了揭示原子结构的神秘而经受的漫长的探究过程。交设计意图：使同学对本节课所要探究的内容产生爱好。 3.沟通争论 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发觉电子。 【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？ 卢瑟福发觉原子核，粒子轰击金箔。 【设疑】你能 对粒子运动路径的转变作出解释吗？ 在争论粒子运动路径转变使老师要鼓舞同学大胆发表自己的观点。 【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。 叙述科学家对原子探究的历程，争论原子中微粒电荷数的关系。 【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。 【争论】大多数粒子运动路径没有转变方向，一小部分粒子发生偏转，极少数粒子被反弹回来。 设计意图：针对史料沟通谈论，熟悉原