2021-2022学年浙江省台州市埠头中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市埠头中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D增强抗腐蚀能力参考答案：B略2. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D参考答案：C略3. 稗草烯：一(

2、2,2, 2一三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（OHH）。下列说法不正确的是A该物质能使溴水褪色 B该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C4. COOH中的OH被卤素原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是()A. HCOCH2F BCCl4 C. COCl2 D CH2ClCOOH参考答案：C解析：本题主要考查官能团在有机物中的位置，由题给信息可知酰卤的结构可表示为 (X代表卤素原子)，HCOC

3、H2F的结构式为，COCl2的结构式为，故正确答案为C。5. 奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维结构式为： 下列有关说法正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误故选C6. 下

4、列关于有机物的说法正确的是 A蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 B不能用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl参考答案：D略7. 2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故，给人民群众的生命安全构成极大威胁，社会舆论一度谈“红”色变。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A不能发生加成反应 B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D属于甲苯同系物参考答案：B8. 下列关于常见有机物的说法正确的是

5、A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：BCD略9. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略10. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反

6、应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略11. 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名*蔬菜苏打饼*配料面粉、鲜鸡蛋 、精炼食用植物油、白砂糖 、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011 年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是 A富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B富含淀粉的是面粉和白砂糖C富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 D富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案：B略12. 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C常温下，反应不能自发进行，则该反

7、应的D一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B石灰石与稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO2C小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4 NH3?H2O=4NH4+AlO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫被氧化成硫酸，反应产物中为硫酸根离子，不是亚硫酸根离子；B石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；C小苏打为碳酸氢钠

8、，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，故A错误；B碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正确；D氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=

9、Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：据此是否遵循电荷守恒，难溶物、弱电解质是否充分等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力14. 下列物质中不是电解质的是 ABaSO4 BCH3COOH C漂白粉 DCa(OH)2参考答案：C略15. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制硫酸生产流程如下图：（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉

10、碎的目的是。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、

11、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4） bc （5）催化剂； 降低温度 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）八种元素中，电负性最大的是 ，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是

12、（填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是： （填“a”或“b”），理由是： 。（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。a b c d （4）写出T原子的基态的核外电子排布式_，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）Cl， NCSiNa （各2分）（2）b （1分） H2O分子间存在氢键，同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力 （2分）（3）c d （1+1分）（4）Ar3d54s1 非极性 （各2分）略18. A、B、C

13、、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙

14、物质在水中的电离方程式为 。参考答案： HCCH , Na+ :H - ， 1:2 C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ/mol H2O2 H+ +HO2- ，HO2- H+ +O22- 略19. 合理使用药物是健康生活的重要保证生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药“胃得乐”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式 ；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是 参考答案：盐析；MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2；MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2；（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6考点：药物的主要成分和疗效分析：提纯蛋白质，其性质不能变化，可利用盐析或渗析法等来提纯蛋白质；碳酸镁可与胃酸中的盐酸反