高中化学《常见气体的制取和检验》

1、欢迎共阅1,常有气体的制取和查验氧气制取原理含氧化合物自己分解制取方程式2KClO32KCl+3O2装置稍微向下倾斜的大试管,加热查验带火星木条,复燃采集排水法或向上排气法氢气制取原理开朗金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4=H2SO4+H2装置启普发生器查验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠采集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热查验能使润湿的蓝色石蕊试纸先变红后退色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl

2、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O欢迎共阅硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反响制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器查验能使润湿的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)采集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶查验先通入品红试液,退色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)采集向上排气法尾气回收SO

3、2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置启普发生器欢迎共阅查验通入澄清石灰水,变污浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)采集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置稍微向下倾斜的大试管,加热查验润湿的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气)采集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置分液漏斗,圆

4、底烧瓶,加热查验通入AgNO3溶液,产生白色积淀,再加稀HNO3积淀不溶除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)采集向上排气法二氧化氮制取原理不开朗金属与浓硝酸的氧化复原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)欢迎共阅查验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无积淀生成采集向上排气法尾气办理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不开朗金属与稀硝酸的氧化复原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)查验无

5、色气体,裸露于空气中立刻变红棕色采集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶查验焚烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变污浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)采集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3装置稍微向下倾斜的大试管,加热采集排水法或向下排空气法欢迎共阅乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)采集排水法乙炔制取原理电石激烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa

6、(OH)2+CHCH装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)查验无色气体,能焚烧,产生光亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)采集排水法或向下排气法15。硝酸实验室制法：2NaNO3+H2SO4Na2SO4+HNO3工业制法：一氧化氮与水反响。查验硝酸根：棕色环Fe(NO)(H2O)52+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷争夺浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再依据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。获得固体。高中化学中各样离子或物质的查验方法?K+:焰色反响紫色?Na+:焰色反响黄色?Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色积淀。?Ca2+：焰

7、色反响砖红色，加入Na2CO3后产生白色积淀?AL3+:加入NaOH后先产生白色积淀，后积淀溶解。?欢迎共阅Fe3+：加入KSCN变成血红色或加苯酚变成紫色。?Fe2+:先查验原溶解液无Fe3+,先增强氧化剂(K2Cr2O7、?HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO)而后查验有没有Fe3+。?Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色积淀。?Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色积淀。?NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。?NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反响后显红棕色。?CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色积淀。Br-:加

8、入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色积淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色积淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色积淀。?SO32-:加入Ca2+产生白色积淀，加入H+产生气体?，能使品红退色。?HSO3-:加入Ca2+产生白色积淀，加入H+产生气体，能使品红退色。?CO32-:加入Ca2+产生白色积淀，加入H+产生气体，不可以使品红退色。1,常有气体的制取和查验氧气制取原理含氧化合物自己分解制取方程式2KClO32KCl+3O2装置稍微向下倾斜的大试管,加热查验带火星木条,复燃采集排水法或向上排气法氢气制取原理开朗金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4=H

9、2SO4+H2装置启普发生器欢迎共阅查验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠采集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热查验能使润湿的蓝色石蕊试纸先变红后退色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反响制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器查验能使润湿的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(

10、或P2O5)(除水蒸气)采集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶欢迎共阅查验先通入品红试液,退色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)采集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置启普发生器查验通入澄清石灰水,变污浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入

11、浓H2SO4(除水蒸气)采集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置稍微向下倾斜的大试管,加热查验润湿的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气)采集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热查验通入AgNO3溶液,产生白色积淀,再加稀HNO3积淀不溶欢迎共阅除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)采集向上排气法二氧化氮制取原理不开朗金属与浓硝酸的氧化复原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置分液

12、漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)查验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无积淀生成采集向上排气法尾气办理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不开朗金属与稀硝酸的氧化复原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)查验无色气体,裸露于空气中立刻变红棕色采集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶查验焚烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变污浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)采集排水法欢迎共阅甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3装置稍微向下倾斜的大试管,加热采集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH