化学人教版高中选修4第三章 第三节盐类的水解学案

1、 2 2 3 2 2 32 2 第三节盐类的水第 1 课时盐类水解实质与规律1 通实验归纳盐溶液的酸碱性其类型之间的关系一步探究盐溶液呈现不同酸碱性 的原因，总结其规律2 熟掌盐类水解的表示方解离子方程式的书写。一 盐水解1 水电离与溶液的酸碱性1 在中加入酸或碱，溶液中 增，水的电离平衡向逆反应方向移动。2 溶液呈酸碱性的根本原因是 HOH 。液呈中性是因为 cH OH ，呈酸性是因为c OH ，碱性是因为 cH cOH 。2 通实验测定下列 1盐溶液的olL 1 的元酸 HA 液的 olL 答案 341 NaHCO 溶中含有 HCO误和 CO 分共 mol3 2 31 下溶液中，因为电离产

2、生的子发生水解而显酸性的是 NO32答案 C解析 A 项错 !H O H CO OH错误CO错 !H错误的水解程度大于电离程度，溶液显碱性B 项HSO错误的电离度大于水解程度，溶液显酸性 项2 OCuOH 溶液显酸性 项2 错误不水解，溶液显中性。 的醋酸和氯化铵溶液中，水电离程度前者与后者比较 A 大 等于 D 无比较4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 2 33 2 43 2 3 4 2 8 6 2 O

3、H 3 molL1 2 答案 B解析 醋酸电离出的 H 抑水的电离，使水的电离程度减小 Cl 电离出的 NH错误!结 合水电离出的 OH 生弱电解 NH H O，进水的电离，使水的电离程度增大。 3 下各式中属于正确的水解反离子方程式的是 ONH H O 3 2 H 2OH2 OCH COO O O答案 A4 物的量浓度相同的下列溶液，含粒子种类最多的是答案 D解析 任何水溶液中都存在 H OH 。A 项CaCl 不生水解，溶液中存在的粒子有 Ca2Cl H OH H O 共 5 种子B 项由于 CH COONa 发水解CH COO O CH ，溶液中存在 Na CH COOHCH COO 、

4、 H 、共 种子 项在溶液中存在平衡NH ONH H O3 2NH错误 ，液中存在着 错误!NH H ONH 、 O、 共 粒子； 项K CO 在溶液中存在水解平衡错误!H OHCO错误 HCO错误 OH CO OH2 3，溶液中存在 O、K、错误、错误!OH 、H 、 CO 共 粒子。51 浓度均为 1的 8 种液HNO COOHBaOH ，KCl，NH Cl，其溶液的 olL 母。2 1和 1两者的关系正确的是填字3 常下， molL 1 HA 液错误!108现 1 HA 溶液与 olL 1NaOH 溶中由水电离出的 H。答案 12a 3碱 A H OHA 于 解析 1 先物质分类， 故1

5、 8 molL1； 1 6 molL1； 2y。3 由错 !108，根据 H 14，则 c ，所以 HA 弱酸。由于 A H O HA ，混合液呈碱性。 NaA 溶促进水的电离，而 NaOH 溶抑制水的电离。40 分钟课时作业 3 3 3 3 3 2 2 2 22 2 3题组 盐水解实质及规律1 下关于盐类水解的叙述错误是A 盐水是中和反应的逆反应B 盐水解过程是吸热过程C 含弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 盐液酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案 C解析 盐类水解可以看作中和反的逆反应过是吸热过程溶的酸碱性主要取决 于形成盐的酸和碱的相对强弱、BD 项确；含有弱酸根的水溶液不一定显碱性

6、， 如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性 项。的电离平衡不产生影响的粒子是ACD答案 C解析 HCl 抑水的电离3、 COO 都进水的电离。3 在列各微粒中水电平衡向电离的方向移动液的 溶液的 olL 1 NaHCO 溶液的碱性不会太强。olL 1 NaHCO36 室下，在 olL1与 b molL 1， 和 关为44a答案 B解析 NaOH 抑水的电离由电离出的 OH 等于溶液中的 H 等于 9 molL1；CH COONa 水促了水的电离以水电离的 OH 错误 molL 110 5 molL1，故错 !错误!10 4， 4b题组 水方程式及微粒数目的简单比较 7 下各反应的化学方程

7、式中，于水解反应的是 OCO错误 O3 OH ol 下物质分别加入 mL 蒸水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度 2的大小顺序是溶液体积变化忽略不计 O Na O Na CO NaCl 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 3 3 3 2 3 3 3 3 3 3 2 3ABCD答案 C解析 溶于水，溶质都是 mol，OH 稍大于。因此 正。1；中碳酸根水解使得阴离子浓度10 室温下， 1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl 、HF、Na CO ，其中所含阳离子数由多到少的顺序是 ACB D答案 D解析 本题主要考查对

8、强弱电解及电离与水解主次矛盾的掌握情况电解质在水中以 电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中 CO 电的阳离子数必为最多 为弱电解质离的 H必为最少排 B 项观 KCl 和 FeCl 果只考电离，二者电离的阳离子数应相等，但 3 中阳离子数增多，故 D 项正确。存在水解且一个 Fe3 可解生成三个 ，导致其溶液时，用 olL 1 NaNO 溶的 olL21的 HNO 和 1的 NaOH 溶液等体积混合，得溶液的 olL 1， cHNO 远于 10 3 molL 1， 1；体积混合，混合液的或 BA错 !2Bmm OBOH Hm3 酸碱等体积反应，碱过量，最后混合液中溶质是正盐 B A 与

9、的合物，故n m m呈碱性解析 中 OH相等，等体积混合后溶液为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐 A 或 错误，其中弱碱阳离子 m能发生水解反应BmH OBOHmH 。13 常温下，有四种溶液： 1 CH COOH 液 molL 1 CH COONa 溶 molL 1 NaHCO 溶1 NaHSO 溶液31 溶的 olL1CH COO 都于 molL1溶液中 CH COO 小 COONa 溶中 cCH COO 溶液的 olL 31 CH COONa 液为弱酸强碱盐呈碱性方式为 CH COO3 3 OCH OH 。 水和电离都是微弱的，所以两种溶液中 CH COO 都于 1，

10、CH COOH 溶中 CH COO 小 CH COONa 溶中 CH COO 。 错 !电离程度大于水解程度，故 错误!cH SO HCO错误的水解程度大于电离程2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 3 3 3 3 3 增 大，水解平衡逆向移动，减小 cH3 度，故 CO错误c 错误 c错误!cOH H解析 1 根步骤可知为 HCl NH H O 可 C 为 NH HSO ，剩余的 CH COOH 应 2 稀氨水，错 !小，错 增大， OH 不变，OH增大。3olL 1 NaF 与 molL 1 CH COONa， FeCl 溶，观察 溶液

11、颜色为棕黄色；再3 3 3加入少量的 FeCl ，荡，观察到的现象是溶液颜色加深。取一支试管加入 1 溶液，再加入 5 mL 馏水，观察到的现象是溶液颜色变浅。 实验结论是 c3 增大，水解平衡正向移动。2 改溶液酸碱性对水解平衡的响取一支试管加入 1 溶，再加入 滴酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。 取一支试管加入 1 mL FeCl 溶液，再加入少量的 NaHCO s振荡，观察到的现象是产生 红褐色沉淀，放出气体。实验结论是 H ，可促进水解。3 改温度对水解平衡的影响取一支试管加入 1 溶在酒精灯上加热察的现象是溶液逐渐变为红褐 色加深。实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。归纳总结影响盐

12、类水解平衡的因素1 主因盐本身的性质相同条件下成的酸根离子应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱解度就越大越弱 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 2 2 2 2 2 越水解。2 外因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度浓越小质子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小程度越大。酸碱性向溶液中加入 可抑制阳离子水解促阴离子水解盐溶液中加入 OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1 已知室温时CH COOH 的电离常数为 5， H O 的电离常数为 5。 molL1的下列溶液： CH COONa NH Cl 、

13、COONH 、 NH SO ，olL 1的 溶液中：3 、 、错 !Na1 影盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2 盐液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，AlCl FeCl 等溶液，最 终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如 M Fe 等溶液，最终得到它们的 溶质固体。1 下过程或现象与盐类水解无的是A 纯溶去油污B 钢在潮湿的环境下生锈C 加氯化铁溶液颜色变深D 浓化溶液有臭味答案 B解析 钢铁在潮湿的环境中生锈因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 项浓硫化钠溶液有臭味，是因为 S HS OH HS OH SOH

14、，H S 有味，与水解有关。2 对有酚酞溶液的下列溶液，作后颜色变深的是 A 明溶加热溶液加热固体固体答案 B水 解，方程式为 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 水 解，方程式为 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 23 2 32 3 3 2 4 4 2 3 2解析 本题考查外界条件对盐类解及电离平衡的影响类解是吸热的此热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的 3 O 3H3，加热时酸性会增强， A 项正确； CH COON

15、a 水显碱性方程式为 CH COO H O2CH COOH3，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深 项正确；氨水显碱性溶中存在电离平衡 H ONH错 !OH加少量 NH Cl 体会大错误!浓度抑一水合氨的电离从而降低碱性颜色会浅 项正确NaHCO3属于强电解质，电离方程式为 NaHCO 误，错误!时存在电离和水解平衡，方程式为 HCO错误H误，错 ! OH CO 2 3，于水解程度大于电离程度，所以 NaHCO 溶液显弱碱性，但加入少量 NaCl 体时，对两个 平衡不会产生影响，即颜色不发生变化D 不正确。33HO 的衡体系中，使平衡向水解方向移动，且使溶液的 olL1Na S 溶和 molL

16、 1 CO 溶，碱性更强的是，其原因是 2 2 3。 ， COONH 溶液显性NaHCO 溶液的 olL1的 NaClO 溶液和 COONa溶液液 c误 使溶液的 olL 1 CH COONa溶液中分别加入少量 Na FeCl 固体忽略溶液体积变则 CH COO 变化依次为的浓度A 减、大、减小 C 减、增大、增大 答案 A解析 CH COO B 增大、减小、减小D 增、小、增大CH COOH 。入 NH NO ，错 !解NH错 !H O2NH H OH ， 和 反应，使平衡右移CH COO 浓减小，促进水解；加入 SO ，错 !H OHSO错 !OH ，解产生 OH ，平衡左移CH COO浓

17、度增大，抑制水解；加入 固3水解：3 3H O ，影响同 3错误!使 CH COO3浓度减小，促进水解。的浓度与 Cl 的浓度比为 1 溶液，可在 Cl 溶液中加入 适量的 量的 量的氨水 适量的 A B C D答案 B解析 NH 溶中存在 NH错 !H ONH H O 3 2，为增大 NH错 !度，应加入酸或 NH H O，加入 HCl 虽增大了 H 要求。的浓度，但也增大了 的度不符合题目3 常下， SO421的下列溶液中 NH错误最大的是4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 2 22

18、 2 2 2 22 2 2 32 3 22 42 43 3 23 3 3 3 3 3 3 H O2答案 A解析 A 项NH AlSO 错误3错 !Al3 O 3H抑 3制 NH错误!解D 项CH COO OCH COOH ，进 错 !水解C项NH H ONH错 !OH NH H O 只少部分电离，故溶液中 NH错 !多到少顺序为 。溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 1 NaHCO 溶的说法正确的是3Na 错误时，加水稀释后，H与 n的积变大C 离浓度关系NaH cOH 错 !CO错误D 温升cHCO错 !大答案 B解析 A 项错误HCO错误不能拆写成 CO错误! H的形式NaHCO

19、 的电离方程式为NaHCO 误 项正确，温度不变 OH 不，加水稀释后，体 积增大，故 H OH V2K 变； 项误，根据电荷守恒可知cNa H 错 !2c错 !D 项误，温度升高，水解程度增大错误减小。 10 下列有关电解质溶液的说法确的是 、 SO 、 溶蒸干均得不到原溶液2 2 3 3B 保氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 2水解C 室下向 molL 1的 CH COOH 溶中加入少量溶液显碱性的物质CH COOH 的离程度一定增大溶液和 CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A解析 在中会水解 O CaOH 不稳定，受热会 分解 的 HCl 会 CaO

20、H 反生成 CaCl 和 热干 CaClO 溶液得到的固体是 CaCl 加热 Na 溶液的过程中 SO SO 蒸会得 到 Na 固体；热 FeCl 溶： 3H O ， 挥发，故加热蒸干会得到 FeOH 固体A 项确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2被氧化为 3， 项误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH ，其水溶液显碱性， COOH 溶中加入少量 CH COONa，CH COO 浓度增大，会抑制 CH COOH 的离CH COOH 的离程度减小C 项误CH COONH 是能发生双水解3 3 3 4的盐， COO 、NH错误!水解均会促进水的电离，溶液中水的电

21、离程度较大，但溶液 中的 H 浓度与 浓度相等，故溶液呈中性， 项误。4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 33 3 3 2 2 2 3晶体溶入水中，得到饱和 NH Cl 溶。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点 有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是用离子方程式表示后出刺激性气味的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。答案 H 错 !H O NH H OH Mg 2 H NH 因 cH 减小使水解平衡右移生 NH H O

22、 增加热使 NH H O 分放出 NH Mg错 !2 12 在氯化铁溶液中存在下列平：FeCl 3 2 3HCl 。 3回答下列问题：1 加 FeCl 溶，溶液色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入3 溶液，产生的现象为。22 不加热 溶，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是。33 在制 溶时，为防止浊，应加入。34 为除去 MgCl 酸溶液中的 Fe32，可在加热搅拌的条件下加入 固，过滤后再加入足量盐酸。MgCO 固能除去 3的原因是。答案 生成红褐色沉淀 2Fe O3 少稀盐酸 4MgCO 促了 33的水解，使 3 转化为 沉淀而被除去解析 1 加 FeCl 溶液，得到 Fe

23、OH 胶体，加入电解质 MgCl 使体聚沉得到红褐色沉 淀2 加可促进盐类水解，由 挥，可使水解进行彻底，得到 FeOH 沉淀 受热分解，最终产物为 Fe O 3 为止浑浊，应加入稀盐酸抑制 FeCl 水解4MgCO 与解产生的 反应：MgCO 2H 2 O，水解平正向移动，生成的 在热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 和反应的 MgCO 一同被除去。 3 3 3时加热 NaHCO 饱溶，测得该溶液的3L 浓液于试中，逐滴加入 浓液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无 3 3气泡产生沉淀生成继续加入 Na SO 浓液至过量溶液颜色加深终变为红褐色。 这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至

24、过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入 溶，溶液变成血红色，应的离子方程式为。2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 2 2 另一份加入 BaCl 稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。 实验：换用稀释的 FeCl 溶液和 Na SO 溶重复实验，产生的现象完全相同。由上述 实验得出的结论是。若在 FeCl 浓液中加入 CO 浓液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的 离子方程式是。从形式上看 CO 和 Na SO

25、相但从上述实验中可以看到者的水溶液与氯化铁 溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是；。答案 实验：检验 Na SO 是变质或检验 Na 溶液中是否混有 Na SO实验：氢氧化铁胶体 先生褐色沉淀后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生Fe Ba2错 !=BaSO 实验：3与 SO错 !时发生氧化还原反应和水解相互促进反应3错 !3H 3CO 错 !较强的还原性CO错 !有还原性错 !解能力较 错误小解析 此题主要通过检验两种不反应原理的产物来证明 3和 SO错 !反应机理。第 3 课时盐类水解溶液中离子度大小比较中应用1 能据电解质的电离离子的水解判断溶液中微粒种类 会较离子浓度的大小 能根

26、据盐类的水解判断相应酸或碱的强弱。一 溶中离子浓度的大小比较1 不溶液中同一离子浓度的比要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的溶液，溶液，溶液，溶液 中 H 对 错误水解有抑制作用 CH COO的水解对 错 !水解有促进作用d 中 HCO错误的水解对 NH错误水解有促进用，且 HCO错误对 NH 错 !水解影响程度更大，所以四种溶液中 NH错 !大到小的顺序是 。 2 弱溶液中离子浓度大小比较 溶中存在的平衡有H OH 中微粒有 H OHOH 、ClO ，于 HClO 离程度小，且 H O 的离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序 O 除外是 cHClO ClO c。2 碳的电离方

27、程式是 CO2 3HCO错 !H ，错误!H 错 。碳酸溶2 2 3、 错误、错误!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 2 2 3、 错误、错误!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 4 3 2、 4 3 23 2 液中存在的微粒有 H OH CO 、 。碳酸是弱酸第一步电离很微弱二步电离更微弱推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺 序水分子除外是 H CO H 错 !c错误!OH 。3 单溶液中离子浓度大小的比1 氯铵溶液先分析 NH Cl 溶中的电、水解过程。电离： 错误!Cl 、 ONH H O水解：错 !H O3 2H。 。判断溶

28、液中存在的离子有 错 !、 、 、 。再根据其电离和水解程度的相对大小确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 cCl NH错 !cH cOH 。2CH COONa 溶3CH COONa 溶液中离子浓度大小比较方法与 NH Cl 溶相似，其离子浓度由大到小顺序是 3 4c CH COO cOH H 。33 碳钠溶液分析 Na CO 溶中的电离、水解过程：电离： CO 错误!H OH 。水解：错误 O错 !OH 、误 OH CO 。 2 3溶液中存在的离子有 CO错误、错 !OH 、 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c cCO错误OH 错 !H 。 4 碳氢钠溶液分析 NaHCO 溶液中的电离

29、、水解过程：电离： HCO错 !HCO错误H CO 。水解：错误 2 3H 错 !H OH OH 。溶液中存在的离子有 Na 、错 !CO错误!、 。由于 错 !电离程度小于 错误的水解程度以液离子浓度由大到小的 顺序是 cNa 错 !cOH H cCO错 !。4 混溶液中离子浓度大小的比1 物的量浓度相同的 NaOH 溶NH Cl 溶液等体积混合4反应的化学方程式： H O；液中存在的离子有 、错误!OH 、 ；其浓度由大到小的顺序是 cCl OH cNH错 !cH 。 2 物的量浓度相同的 NH Cl 液、氨水等体积混合4混合后不发生反应溶中的溶为 NH NH H 由 NH H O 的离程

30、度大于 NH错 !水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有 NH错误、 、OH 、；其 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 2 2 32 3 2 2 浓度由大到小的顺序是 NH错 !cCl OH H 。3 物的量浓度相同的 CH COONa 溶、 COOH 溶等体积混合后不发生反应，溶液3 3中的溶质为 、CH COOH，于 COOH 的离度大于 CH COONa 的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的离子有 、 COO 、H 、 ，其浓度由大到小的顺序是 cCH COO Na H OH 。4 物的量浓度相同的 CH COONa 溶液和

31、 溶等体积合，溶液中的溶质为3CH 、，液中存在的离子有 Na 、 COO 、 、 ，由于 ClO的水解程度大于 CH COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为ccCH COO ClO cOH H 。 35 物的量浓度相同的 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液等体积混合，溶液中的溶质为 Na CO2 3 3 2 3和 NaHCO 由于 CO错 !水解程度大于 错 !水解程度所以溶液中离子浓度由 大到小的顺序为 错误CO错误!cOH H 。归纳总结1 溶中离子浓度大小比较的方思路1 先定溶液中的溶质成分及各物质的量浓度大小。2 写电离方程式、水解方程式找出溶液中存在的离子。3 依电

32、离和水解程度的相对大，比较离子浓度大小。2 特注意的问题1 多弱酸的正盐溶液如 Na CO 溶液，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第2 3一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。2 多弱酸的酸式盐溶液，要注考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸 根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 3 当种溶液混合或两种物质发反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判 断离子种类，再根据规律比较其大小。4 不溶液中同一离子浓度的比要看溶液中其他离子对它的影响。 的盐酸与 olL 1，应后，氨水过量，溶质为 Cl NH H O，溶液呈碱

33、性。 2NH 错误4NH H NH错误3 2错误!H O2NH H O 3 2NH H 的电离程度远大于 错误的水解度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 NH 3 2错 !cCl OH H 。 的 NaOH 溶与 1 Na SO 溶液中Na 2cSO错 !cHSO误H 。 2 molL 1 Na 溶中， OH H SHS 。1 Na C O 溶液与 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 1 Na C O 溶液与 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 溶与 molL cH2 3 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 3 A H 2 HS 2S2 2 S

34、 2 2 HS c2 2 3 molL 2 2 41 HCl 溶液等体积混合 2C 错 !cHC O错 !c2 2Na H 。4 molL 1 CO 与 molL 1 NaHCO 溶等体积混合， 错误!Na CO错 !HCO 错 !c CO 。5 molL 1 NaHC 溶中，cNa2 4 错误C O错 !。6 molL 1 NaHC 溶中，cNa H HC O错误 C O错误。7olL 31 NaOH 溶等体积混合后的溶液中， cOH cCH COOH。3答案 正确的有 247，其余不正。解析 1 不合物料守恒，正确的关系式为 Na错误!2cHSO误H SO 。2 符质子守恒， H 2H S

35、HS 移即可。3 不合电荷守恒，漏写 cCl ，正确的关系式是 cCl c 错误!HC 错 !c Na H 。4 符物料守恒。5 不合物料守恒。正确的关系为 Na HC O错误H C O C O错误。6 不合电荷守恒，正确的关系为 NaH HC O错误!OH C O错误。7 符电荷守恒，Na H c错 !c ， c 错误，故成。 8 不合质子守恒，正确的关系为 OH H CH COOH。为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 molL Na A H OHNa OH c H1 NaA 溶中，离子浓度关系正确的是Na Na H A 答案 D解析 因 OHAOH 以 Na cOH 解溶液呈性 cOH ；根据

36、电荷守恒可知 Na A OH 。溶液中下列关系不正确的是Na H SNa H OH HS c2Na OH H H S 答案 A解析 A 项符合物料守恒，应为 H 。 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 在 10 mL molL1 NaOH 溶中入同体积、同浓度 COOH 溶，反应后溶液中各3微粒的浓度关系不正确的是 Na CH COO OH OH H CH COOHNaCH COO CH COOHNa H CH COO OH答案 A解析 A 项应为 Na CH COO OH H ； 项符质子守恒C

37、项符合物 料守恒D 项，符合电荷守恒。 的酸与 olL1的 2 种液混合而成：CH COONa 与 ，CH COONa NaOH， COONa 与 NaCl，CH COONa 与 NaHCO 。下列关系正确的是 ：CH COO3：H ：CH COOH： 3答案 B解析 A 项olL1的 Na 溶中，下列微粒浓度关系式正确的是填字母。A H molL 1OH H Na H OH HA A2Na A2 2HA3 已 1 NaHA 溶的 1 A 液中氢离子的物质的量浓度可能 molL2“”或“由是。1 NaHA 溶中各种离子浓度由大到小的顺序是。4 molL1答案 1 碱 A2 OHA OH2BCD

38、 3 A 第一步电离产生的 H ，抑制了 HA 的离 Na HA c A OH解析 由题意得： 不水解A 水。1Na A 溶液应显碱性，因为 H 2Na 2HA 。A OHA OHH O2HA 项对B 项符合质子守恒C 项合电荷守恒D 项合物料守恒。 2 对 第二步的电离起抑制作用。所以 cH molL1 2 2 对 第二步的电离起抑制作用。所以 cH molL1 2 H2 33 2 2 2 2 4 2 3 3 2 2 H 以 S2 2 OH 、 2 2 2 2 42 2 2 4 2 3 3 2 3 3 3 4 NH错 !OH3H = HA HmolL 1 molL molL1HAH 第一步产

39、生的 。 HAH H O2H 所以 Na H A OH 。40 分钟课时作业题组 溶中离子浓度大小比较及守恒关系 1 关小苏打水溶液的表述正确是 OH CO OH2 3Na 错 !c错 !cOH的电离程度大于 错 !的水解程度NaHCO错误错误!H CO答案 D解析 A 项平衡应为 误H 误! 项不守恒 项溶液呈碱性以 HCO误的水解度大于 HCO错误的电离程度 项物料守恒。 2 室下，下列溶液中粒子浓度系正确的是溶液：Na c OH H S溶液：OH H O错误!2H C O溶液：Na H cCO错误!cOH和 混溶液c Ca2 CH COO CH cCl答案 B解析在 Na S 溶液中存在

40、 H OOH H OHS H O2H 中子浓度关系为 Na S2 OH HS H cH 项错误；利用质子守恒知 Na O 溶液中存在 H 错误H O B 项确；利 用电荷守恒知 Na CO 溶中存在 H c错 !cHCO错误OH 项错误； 利用物料守恒可知 CH COONa 和 的合溶液中存 cNa 2 CH COOHcCH COO 错 !Cl， 项误。3 下溶液中微粒浓度关系表示确的是溶液中：H Na OH CO错 !HCO错误 的 COOH olL1的 NH Cl 溶中Cl 3 3 3 3 3 3 4 4 3 2 溶液等体积混合后的溶液中：Na CH CH COO答案 D解析 A 项应为

41、2CO错误； 项CH COOH 过，应为 H ； 项，应为 cClNH错 !H ； 项符合物料守恒。、 、错 !种离子，其离子浓度可能有如下关系：Cl NH错 !cH OHCl NH错 !cOH NH错 !Cl HNH错 !Cl H下列说法正确的是A 若正，则溶液中溶质一定为 NH Cl4B 若正确，则溶液中 c H NH误Cl3 2C 若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中 cH 等于氨水中 OHD 溶不时，上述四种关系式均可能成立答案 B解析 A 项，若正确，可以是 NH Cl 也以是少量 HCl 和 Cl 的合液； 项，若 正确，由于 错 Cl ，所以 NH H ONH错误也一定大于 c

42、Cl ；C 项若正 确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中 H 仍大于氨水中 OH ； 项，违背电荷守恒，不成立。5 用 molL1的盐酸滴定 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是错误!cCl ， H错误!cCl ， HCl 错 !c HCl 错 !c 答案 C解析 溶液中不可能出现阴离子大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C 项； 项 为氨水过量较多的情况； 项氨水适当过D 项为氨水不足或恰好中和。6 常下， 1的一元酸 与浓度的 溶等体积混合后所溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是为强酸 YNa YNa 2 5 molL 2 3 3 C 该合溶液中

43、A ， 表 OH ， 表 答案 C解析 做图像题首先要弄清横纵坐标轴所代表的意义题所给图像的纵坐标为浓度横 坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中， 浓最大，、 浓度依次减小意反生成 molL 1 的 NaA 溶液项 A 浓度小于 molL1，明 A 水解，即 HA 是弱酸，错误B 项由于 A 水解，水解后溶液呈碱性，错误；D 项混液中粒子浓度大小关系c cA OH HAH ，因此 X 表示 OH Y 表示 HAZ 表 H错 项根物料守恒可知cA HANa 即 c YNa，正确。7 一温度下，下列溶液的离子度关系式正确的是 的 S 溶中 1 的氨水溶液，稀释 倍，其 1，是

44、HS 的浓度会小于 H 的浓度H 来于 H 的第一步电离、 的离和水的电，故 H 的度大于 的浓度，故不正确项，弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍， molL 1NaOH 溶液中加入 molL 1的一元酸HAolL 1 NaOH 溶分别滴定 mL molL 1 的酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A示是滴定醋酸的曲线 时，滴定醋酸消耗的 VNaOH 小 NaOH mL 时，两份溶液中 Cl CH COONaOH mL 时，醋酸溶液中 Na CH COO H c 答案 B解析 A 项定开始时 molL1盐酸 olL 1醋酸 L 时者应成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错

45、误D 项，加入 10 mL 氢氧化钠时，溶液中恰好为3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL 3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL CH COOH molL 3 3 3 3 3 3 OH Cl 3 3 3 2 ， 由电荷守恒得 M H A 同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以CH COO ，错误。Na，有 CH CH COO molL 1 的组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中cCH COOH、CH COO 与 3 3olL1D 向 1 L W 点表示溶液中通入 mol HCl 气体溶液体积变化可忽略：H cCH COO OH Cl答案 ACH COOH解析 递减曲线为 COOH 的变化曲线增线为 CH COO的变化曲线 项 olL1，K 误 10 ； 项，电荷守恒式为 Na H CH COO O