精品解析中考二轮专题复习：金属 （中等难度）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析中考二轮专题复习：金属 （中等难度）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧中考二轮专题复习：金属 （中等难度）一、单项选择题1.（2021镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （ ）图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A. 1 个 B. 2 个 C. 3

2、个 D. 4 个【答案】 C【考点】金属的化学性质，酸的化学性质【解析】【分析】根据金属活动性顺序表判断反应情况，根据加入铁粉的质量确定溶质的种类；生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比；当酸足量时，生成氢气的质量最终有金属质量决定；饱和溶液不能在继续溶解该种溶质；根据反应的方程式确定金属质量相同时生成氢气质量的大小；当金属足量时，最终生成氢气的质量由酸的质量决定。【解答】向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝

3、酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故正确；向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故正确；常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故错误；向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故正确。那么正确的为，有3

4、个。故选C。2.（2021乐清模拟）XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是( )A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu【答案】 C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。【解答】A.根据图片可知，X排在H的前面，可以和酸反应生成氢气，故A正确不合题意；B.Mg排在X的前面，能够和X的盐反应从而置换出X，故B正确不合题意；C.Fe排在X的后面，不能和

5、X的盐反应从而置换出X，故C错误符合题意；D.X排在Cu的前面，可以和硫酸铜反应置换出铜，故D正确不合题意。故选C。3.（2021鹿城模拟）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ）A. 铜镍钯 B. 铜钯镍 C. 镍钯铜 D. 镍铜钯【答案】 D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。【解答】铜与稀盐酸不反应，那么活动性铜氢铜钯 。故选D。4.（2021嘉善模拟）下列实验操作能达到实验目的是（

6、）选项 实验目的 实验操作A 区别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液B 除去二氧化碳中的一氧化碳杂质 通入氧气并点燃C 回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】物质除杂或净化，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）（2）（3）除杂的原则：不与除杂试剂反应；不引入新的杂质；（4）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判定。【解答】A.氯化银和硫酸银都微溶于水，都是白色沉淀，无法区分稀盐酸和稀

7、硫酸，故A错误；B.通入氧气后，由于氧气的浓度太低，一氧化碳不能燃烧，且引入新的杂质氧气，故B错误；C.加水后，氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，再通过过滤、洗涤和干燥可以得到二氧化锰，故C正确；D.铁和硫酸铜反应，也能和硝酸银反应，说明铁的活动性最强，但是无法比较铜和银的金属活动性强弱，故D错误。故选C。5.（2021嘉善模拟）科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应前后分子的种类和数目都不变 B. 反应前碳元素的化合价为+2价C. 该反应的基本类型为置换反应 D. 反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1【答案】 D

8、【考点】元素化合价的规则与计算，化学方程式的概念、读法和含义，置换反应及其应用【解析】【分析】（1）根据图片分析判断；（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算碳元素的化合价；（3）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，这就是置换反应；（4）写出反应的方程式，然后比较粒子个数。【解答】A.反应前的分子的种类和个数都发生了改变，故A错误；B.在二氧化碳中，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）2=0，解得：x=+4价，故B错误；C.反应物有两种，而生成物只有1种，为化合反应，故C错误；D.方程式为：CO2+H2=CH2O2 ， 因此反应物和生成物的粒子个数之比为1：1：1，故D正确

9、。故选D。6.（2021八下仙居月考）人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）A. 铟是一种非金属元素 B. 原子的核电荷数为49C. 与其他元素根本区别是中子数不同 D. 相对原子质量是114.8g【答案】 B【考点】元素周期表，常见金属与金属的物理性质及用途【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中有金字旁，那么它就是金属元素；（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数值是相对原子质量；（3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；（4）相对原子质量没有单位。【解答】A.铟中带有金字旁，为金属元素，故A错误；B.元素名称左

10、上角的数字为49，那么该原子的核电荷数=质子数=原子序数=49，故B正确；C.元素不同，本质是质子数不同，故C错误；D.相对原子质量为114.8，而没有单位g，故D错误。故选B。7.（2020九上越城期末）在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ）A. B. C. D. 【答案】 C【考点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。【解答】将实验和比较可知，铁和水不能反应生成氢气，铁和硫酸反应产生氢气；铁和稀硫酸反应生成气泡，而铁锈和稀硫酸反应没有气泡，将实验和比较可知，气泡

11、是硫酸与铁反应生成的。那么为了验证猜想，应该选择。故选C。8.（2020九上越城期末）下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 向某无色溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液为碱溶液B 向某白色粉末中滴加稀盐酸 有气泡产生 该溶液中一定含有CO32-C 在久置烧碱样品中滴加少量稀盐酸 无明显现象 样品没有变质D 将铁片插人硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 Fe的活动性强于CuA. A B. B C. C D. D【答案】 D【考点】酸碱指示剂及其性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质判断；（2）根据酸的性质判断；（3）

12、根据稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠的反应顺序判断；（4）根据金属活动性顺序的知识判断。【解答】A.碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，滴入酚酞试液后也变成红色，故A错误；B.白色的镁金属粉末与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，此时就没有碳酸根离子，故B错误；C.烧碱变质生成碳酸钠，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，因此滴入的稀盐酸过少，其中的碳酸钠就不能与其反应生成气泡，无法证明氢氧化钠是否变质，故C错误；D.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，这说明铁的活动性比铜强，故D正确。故选D。9.（2021吴兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质

13、进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，下列说法不正确的是( )A. 由此实验可知金属的活动性顺序：ZnFeCuB. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定没有CuCl2C. 滤渣中一定有铜，可能有铁D. 两支试管混合后，固体总质量一定增加【答案】 D【考点】金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别、推断【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。【解答】A.铁粉和氯化锌不反应，那么活动性：ZnFe；铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，那么活动性：FeCu，则活动性ZnFeCu，故A正确不合题意；B.向反应后的滤液中加

14、入铁粉，无明显现象，说明肯定没有氯化铜；氯化锌没有反应，而铁和氯化铜反应生成了氯化亚铁，因此溶质肯定为FeCl2、ZnCl2 ， 故C正确不合题意；C.铁和氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，因此滤渣中肯定有铜；如果铁过量，那么就含有铁，否则就没有铁，故C正确不合题意；D.两支试管混合后，由于溶液中没有剩余的氯化铜溶液存在，那么铁不会与其反应，因此固体质量不变，故D错误符合题意。故选D。10.（2021九下柯桥开学考）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【考点】金属的化学性质【解析】【分析】锌粒先和氯化

15、铜反应，生成氯化锌和铜单质；然后再和氯化亚铁反应，生成铁单质和氯化锌，据此分析判断。【解答】A.当氯化铜没有完全反应时，随着锌粒质量的增大，生成铜的质量不断增大；当氯化铜完全反应后，生成铜的质量保持不变，故A正确不合题意；B.锌粒先和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，由于进入溶液的锌和出来的铜质量差较小，所以溶液质量增加的较慢；锌粒和氯化亚铁反应，生成铁单质和氯化锌，由于进入溶液的锌和出来的铁质量差较大，所以溶液质量增加的较快。当完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确不合题意；C.当锌和氯化铜反应时，溶液中氯化亚铁的质量保持不变；当锌和氯化亚铁反应时，氯化亚铁的质量逐渐减小，故C正确不合题意；

16、D.溶液中原来没有氯化锌，因此反应开始时，氯化锌的质量应该为零，故D错误符合题意。故选D。11.（2021九下杭州开学考）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（ ）选项 禁忌 原理解释A 用锡壶装醋酸 活动性顺序：Sn锌铁可知，x表示镁的反应情况，y表示锌，z表示铁，故A正确不合题意；B.在反应中，生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比。根据反应前后元素质量不变，图中铁生成氢气最多，故可判断铁消耗盐酸质量最大，故B正确不合题意；C.生成相同质量的氢气，消耗镁的质量小于锌；图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应，故C错误符

17、合题意；D.从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，故D正确不合题意。故选C。二、填空题21.（2021乐清模拟）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现，需要加入的试剂是_。（2）的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，其基本反应类型是_ 。（3）写出的实验现象_。【答案】 （1）石蕊试液（2）置换反应（3）生成白色沉淀【考点】酸碱指示剂及其性质，置换反应及其应用【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定所属的反应类型；（3）稀硫

18、酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，据此分析解答。【解答】（1）若想实现，即使稀硫酸呈现红色，需要加入的试剂是：石蕊试液；（2）的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应物和生成物都由单质和化合物组成，那么为置换反应；（3）的实验现象：生成白色沉淀。22.（2021九下绍兴月考）铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）.“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中 的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质。该过程主要发生了 变化。（2）.三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中不正

19、确的是 。A. 曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况B. 三份稀盐酸可能都被完全反应C. 三种金属的质量关系一定是 m 镁m 锌m 铁D. 反应结束后铁、锌和镁一定都没有剩余【答案】 （1）化学（2）B,C,D【考点】化学变化与物理变化的判别，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。【解答】（1）由铁变成氢氧化亚铁，产生了新物质，属于化学变化；（2）A、铁、锌、镁三者的活动

20、性是MgZnFe，越活泼的金属的曲线倾角越大，所以曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况；故A正确；B、由图中曲线可知，XY产生的氢气质量相同，比Z的少，反应过程中氢气都来自于酸中的氢离子，说明XY中酸一定是过量的；故B错误；C、金属胆汁与酸反应，每56gFe可以生成2g氢气；每65gZn可以生成2g氢气；每24gMg可以产生2g氢气；曲线中镁与锌产生的氢气相等，说明参加反应的镁的质量小于锌的质量；铁产生的氢气最多，但没有具体值，无法比较参加反应的铁和锌的质量大小；故C错误；D、镁、锌中酸是过量的所以金属没有剩余，但铁中无法判断酸是否有剩余，所以铁可能有剩余；故D错误；故答案为：（1）

21、化学；（2）BCD。 23.（2020九上新昌期末）归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：（1）.逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和碱属于 关系。（2）.转化关系：右图表示几种化合物能通过一步反应转化为含锌化合物R.。图中物质R属于 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；其中转化涉及的反应属于化学反应基本类型中的 。【答案】 （1）并列（2）盐；置换反应【考点】置换反应及其应用，常见物质的分类【解析】【分析】（1）根据酸和碱属于并列关系分析；（2）根据盐的定义及置换反应定义分析。【解答】（1）酸和碱属于并列关系；（2）硫酸铜加锌可生成硫酸锌，

22、氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，硫酸与锌能反应生成硫酸锌，所以R可以是硫酸锌，属于盐， 转化 为硫酸铜与锌的反应，属于置换反应；故答案为：（1）并列；（2）盐；置换反应。24.（2020九上上虞期末）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni) ，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）.铸造以上硬币用到的材料都是 (填“合成材料”或“金属材料”)。（2）.选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度（3）.以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生

23、如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2四种金属活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。【答案】 （1）金属材料（2）A（3）AIFeNiCu【考点】常见金属与金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料；而金属材料是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；（2）性质决定用途，根据用途可以推测性质，据此分析硬币的特点即可；（3）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此确定四种金属的活动性顺序。【解答】（1）无

24、论是钢芯镀镍，还是钢芯镀铜合金，它们都是由两种金属元素组成的具有金属特性的材料，即都是金属材料。（2）硬币作为货币在市场中流通，应该耐磨损，即硬度要大；还要不容易生锈，即耐腐蚀性强；还要它的面值与对应金属的价值相当，但是与是否导电无关，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。（3）镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，那么镍的活动性大于氢；铁和氯化镍反应，生成镍和氯化亚铁，那么铁的活动性大于镍；铝排在铁的前面，即铝的活动性大于铁；铜不能与稀硫酸反应生成氢气，即铜的活动性小于氢。则四种金属的活动性强弱为：AlFeNiCu。25.（2020九上杭州期末）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有

25、着很多实践。（1）.战国吕氏春秋中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是 。（2）.战国周礼中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式 。【答案】 （1）铜锡合金的硬度比其组成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【考点】书写化学方程式、文字表达式，合金与合金的性质【解析】【分析】（1）“柔”和“钢”指的是金属的硬度，一般情况下，合金的硬度大于组成它的任何一种金属，据此解答；（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙溶于水时，

26、与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的方程式。【解答】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金具有的特性是：铜锡合金的硬度比其组成成分大。（2）氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。26.（2020九上杭州期末）为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到中铁丝表面出现气泡，中铁丝表面有紫红色物质：如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到中R丝表面出现气泡，中R丝表而无明显现象。 为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存

27、在的阳离子。（1）.图乙所示的中存在的阳离子是 (从“ ” ”或“ ”中选填)。（2）.Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。【答案】 （1）（2）FeRCuAg【考点】离子或物质的共存问题，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，以及金属和酸的反应分析判断即可。【解答】（1）根据甲图可知，在加入金属丝之前，中的阳离子为H+ ， 故为H+；中的阳离子为Cu2+ ， 因此为Cu2+。 在中加入铁丝和铜丝后，铜丝没变化，而铁丝表面有气泡生成，即铁和稀盐酸反应生成了硫酸亚铁，此时溶液肯定有阳离子Fe2+。在中加入R金属丝和铜丝后，R表面有气泡生成，说明溶液

28、中存在剩余的稀硫酸，即存在H+ ， 那么就是Fe2+。还足以说明R的活动性大于氢，而铜的活动性小于氢，因此活动性R铜。 在中加入铁丝和银丝后，铁丝表面有红色物质生成，说明铁和硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜单质，此时溶液中肯定有阳离子Fe2+。中加入R和Ag丝后，都无明显现象，说明中肯定没有Cu2+。 前后比较可知，中存在的阳离子只有Fe2+ ， 即。 （2）由中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由中铁丝表面有紫红色物质，说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；烧杯乙中的

29、溶质是FeSO4 ， 由于乙中无明显现象，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：FeRCuAg。 27.（2020九上诸暨期末）日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。（1）.在家里，常可以选用厨房用品中的 (选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。（2）.为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的 。（3）.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的 。【答案】 （1）食醋（2）纯度（3）置换反应【考点】置

30、换反应及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】（1）铁锈即三氧化二铁，能够与酸反应，生成可溶性的铁盐和水，据此可以除去铁锈；（2）只要是能够燃烧的气体，在点燃之前都有验纯，否则会发生爆炸；（3）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，这种反应叫置换反应。【解答】（1）在家里，常可以选用厨房用品中的食醋来除去铁制品表面的锈迹。（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的纯度。(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的置换反应。28.（2020九上江北期末）人类的生产

31、和生活都离不开金属。（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的_比塑料好。（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整2 Cu2O+Cu2S 6Cu+_。【答案】 （1）导热性（2）SO2【考点】质量守恒定律及其应用，常见金属与金属的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据金属具有导热性分析；（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。【解答】（1）金属都有导热性， 将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属

32、的导热性比塑料好 ；（2）由方程式可知反应前原子种类及个数为：铜6、氧2、硫1，反应后为：铜6，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知反应后缺少1个硫原子和2个氧原子，则横线上物质化学式为 SO2 ；故答案为：（1）导热性；（2） SO2 。29.（2020九上拱墅期末）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。（1）战国吕氏春秋中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是_。（2）战国周礼中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液。写出该反应的化学方

33、程式_。【答案】 （1）铜锡合金的硬度比其组成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【考点】合金与合金的性质【解析】【分析】（1）根据合金硬度大于其纯金属分析；（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。【解答】（1） “金柔锡柔，合两柔则刚” 说明铜锡单质的硬度都小，形成合金后硬度变大；（2）碳酸钙灼烧生成氧化钙和水，生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。故答案为：（1） 铜锡合金的硬度比其组成成分大 ；（2） CaO+H2O=Ca(OH)2 。30.（2020九上拱墅期末）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，

34、进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到中铁丝表面出现气泡，中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到中R丝表面出现气泡，中R丝表面无明显现象。 为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。（1）图乙所示的中存在的阳离子是_（从 中选填）（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为_。【答案】 （1）（2）FeRCuAg【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据R能与硫酸铜反应不能与硫酸亚铁反应分析；（2）根据金属与酸和盐的反应现象分析。【解答】（1）R能与酸发生反应，说明R的活动

35、性在氢前，但 中R丝表面无明显现象 ，则 硫酸铜完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，存在的阳离子为亚铁离子，由图示可知，表示氢离子，表示铜离子，表示亚铁离子；（2）铁和R都能与酸发生反应，且R不能与亚铁盐反应，铜不能与酸反应，银不能与硫酸铜反应，所以四种金属活动性顺序为 FeRCuAg ；三、解答题31.（2021嘉善模拟）科学课上老师演示了锌与稀硫酸反应的实验，同学们观察实验现象并对实验后的溶液进行了探究，请回答下列问题。（1）实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是_。（2）同学们先用pH试纸测反应后的溶液，发现pH试纸变红；再向该溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，立即产生白色沉淀。某同

36、学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是_。【答案】 （1）反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。（2）pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸的反应为放热反应，温度越高，反应越快；随着反应的进行，溶液中稀硫酸的浓度逐渐降低，会使反应速度减慢，据此分析解答；（2）pH试纸遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，据此判定溶液中的物质种类。稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水；硫酸锌与氢氧化钡反应，生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀，据此分析解答。 【解答】（1）实验中观察

37、到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是：反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。（2）某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是：pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。 32.（2020九上新昌期末）“垃圾是放错地方的资源”，人们正逐渐将生活垃圾分类回收，通常绿色垃圾箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色垃圾箱用来装不可回收的垃圾。（1）.作为有素养的中学生，要爱护学校的一草一木，不乱扔东西。现从垃圾房中清理出如下物品：A.废作业本 B.烂苹果 C.易拉罐 D.霉变了的饼干 E.生锈的铁钉你认为应放入“可回收

38、垃圾箱”的是 （填序号，下同）在以上物品中，因长期放置而发生了化学变化是（2）.农村生活垃圾分类处理是能源再利用和减少土壤污染的重要方法。垃圾焚烧发电是一种有效处理方法，它是利用了储存在垃圾中的 能。小敏家两次电能表显示如图所示，他家这30天的用电量为 千瓦时。绍兴某垃圾发电厂3条焚烧线每天能处理2250吨生活垃圾，日发电80万千瓦时，它最多可供 万户类似小敏家庭的日用电。（结果保留一位小数）（3）.尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于800时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4）。为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是

39、 。A. 减少通入类烧炉内的空气量 B. 焚烧过程中要不断搅动垃圾C. 减少垃圾在焚烧炉内的停留时间 D. 升高垃圾焚烧炉内的温度【答案】 （1）ACE；BD（2）化学；77.4；31.0（3）B,D【考点】电能表参数的理解与电能的求法，燃烧与灭火，金属的污染和回收利用【解析】【分析】（1）可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物。化学变化的本质为：有新物质生成。（2）物质燃烧释放出热能

40、，而未燃烧时储存在物质内部的则是化学能；将两个电能表的示数相减得到消耗的电能。首先根据计算出每户的日用电量，再根据计算用电的户数。（3）要降低尾气中的二恶英的含量，就必须让垃圾完全燃烧，据此分析判断。【解答】（1）我认为可放入“可回收垃圾箱”的时废作业本、易拉罐和生锈的铁钉，故选ACE；苹果腐烂后，有酒精味和臭味生成，生成了新物质；饼干发霉，生成了有毒的物质，因此发生了化学变化的是BD。（2）垃圾焚烧发电是一种有效处理方法，它是利用了储存在垃圾中的化学能。小敏家30天的耗电量为：5746.3kWh-5668.9kWh=77.4kWh；她家每日的用电量；那么最多可供使用的用户数：。（3）A.减少

41、通入类烧炉内的空气量，会使燃烧更不充分，故A错误；B.焚烧过程中要不断搅动垃圾，可以增大与氧气的接触面积，促进充分燃烧，故B正确；C.减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，会增大不完全燃烧的比例，故C错误；D.升高垃圾焚烧炉内的温度，可以促进完全燃烧，故D正确。故选D。33.（2020九上临海期末）某同学利用如图所示的杠杆完成探究实验（杠杆已调至平衡）。（1）实验1中，较长时间后，杠杆左边下降，是因为铁粉与_发生了反应。将铁粉换成下列物质中的_，杠杆也会出现相似现象。A.氯化钠固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.碳酸钠晶体（2）实验2中，先往广口瓶中通入CO2一段时间，左边乒乓球上升；再往广口瓶中

42、滴入足量的NaOH溶液，杠杆重新平衡。请解释出现上述现象的原因_。【答案】 （1）氧气和水蒸气；B C（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于CO2密度比空气大，左边乒乓球受到的浮力增大，乒乓球上升；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O，CO2被吸收，空气重新进入集气瓶，杠杆重新平衡【考点】碱的化学性质，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质及氢氧化钠、生石灰的性质分析；（2）根据二氧化碳的性质分析。【解答】（1）铁粉与水和氧气反应使铁粉锈蚀，固体质量会增加，杠杆左边下降；氯化钠固体不能吸水，质量不会发生明显变化，A错误；氢氧化钠固体

43、可吸收水分使质量增加，B正确；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，质量增加，C正确；碳酸钠晶体易风化，质量会减少，D错误；故答案为：（1） 氧气和水蒸气 ；BC；（2） 实验2中，通入CO2一段时间，由于CO2密度比空气大，左边乒乓球受到的浮力增大，乒乓球上升；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O，CO2被吸收，空气重新进入集气瓶，杠杆重新平衡 。34.（2020九上西湖月考）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反

44、应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题实验次数 1 3 4 5 6取样品质量（g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0取稀硫酸质量（g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0产生气体质量（g) 0 a 0.3 0.5 0.6（1）“双吸剂”的原理是_（2）a的数值为_（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数？【答案】 （1）还原性铁粉能与水和氧气反应从而吸收，使铝减慢腐蚀（2）0.1（3）30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，设稀硫酸的溶质质量分数为xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 30.0gx 0.2g 98:2=30.0gx:0.2gx=32.7

45、%【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质分析；（2）根据表中所给数据结合质量守恒定律分析；（3）根据产生氢气质量代入方程式中计算稀硫酸的质量分数分析。【解答】（1） 铁粉能与水和氧气反应，使铝减慢腐蚀；（2）铁锈与硫酸反应没有气体产生，铁与硫酸反应产生氢气，由表中数据可知，增加30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克气体，加入120.0克稀硫酸产生0.3克氢气，所以加入90.0克稀硫酸，产生氢气质量为0.1克；（3）30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，设稀硫酸的溶质质量分数为xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 30.0gx 0.2g 9

46、8:2=30.0gx:0.2gx=32.7%故答案为：（1） 还原性铁粉能与水和氧气反应从而吸收，使铝减慢腐蚀 ;（2）0.1；（3）32.7%。35.（2020九上温州期中）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分4次缓慢加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量 70g 70g 70g 70g剩余固体的质量 8.6g 6.2g 3.8g 2.6g请回答下列问题：（1）.实验结束后的溶液中所含溶质的化学式为 ；（2）.所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？(写出过程) ；（3）.在图中标出必要数据，并画出加入的硫

47、酸溶液质量与剩余固体质量的关系图。【答案】 （1）MgSO4、H2SO4（2）解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2X=14%（3）解：如图所示：【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据反应生成物的种类及反应物的量分析；（2）根据反应的镁的质量利用方程式中质量关系计算分析；（3）根据镁与硫酸反应的质量关系及固体中铜不参与反应分析。【解答】（1）镁和铜粉中镁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，由表中数据可知，加入70克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为8.66.22.4克，而第四次加入70克硫酸后固体减少3.82.61.2克，说明镁完全反应，硫酸过量，所以实验反应后溶液中

48、所含溶质为 MgSO4、H2SO4 ；故答案为：（1） MgSO4、H2SO4 ；（2）14%；（3）。四、实验探究题36.（2021镇海模拟）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图 1：步骤2反应中体现出焦炭的_性。（选填“氧化”或“还原”）（2）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图 2、图 3 资料。图2表示水样温度22、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_。图3表示温度22、pH7时，钢铁腐蚀速率与水

49、中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_。【答案】 （1）还原（2）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应（合理即给分）；钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触（合理即给分）【考点】氧化反应，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，物质失去氧元素被还原，具有氧化性；物质得到氧元素被氧化，具有还原性。（2）当溶液的pH镍钯 B. 铜钯镍 C. 镍钯铜 D. 镍铜钯4.（2021嘉善模拟）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 区别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液B 除去二氧化碳中的一氧化碳杂质 通入氧气并点燃C

50、回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A. A B. B C. C D. D5.（2021嘉善模拟）科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应前后分子的种类和数目都不变 B. 反应前碳元素的化合价为+2价C. 该反应的基本类型为置换反应 D. 反应物与生成物的粒子个数比为1：1：16.（2021八下仙居月考）人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）A. 铟是一种非金属元素 B. 原子的核电荷数

51、为49C. 与其他元素根本区别是中子数不同 D. 相对原子质量是114.8g7.（2020九上越城期末）在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ）A. B. C. D. 8.（2020九上越城期末）下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 向某无色溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液为碱溶液B 向某白色粉末中滴加稀盐酸 有气泡产生 该溶液中一定含有CO32-C 在久置烧碱样品中滴加少量稀盐酸 无明显现象 样品没有变质D 将铁片插人硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出

52、Fe的活动性强于CuA. A B. B C. C D. D9.（2021吴兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，下列说法不正确的是( )A. 由此实验可知金属的活动性顺序：ZnFeCuB. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定没有CuCl2C. 滤渣中一定有铜，可能有铁D. 两支试管混合后，固体总质量一定增加10.（2021九下柯桥开学考）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）A. B.C. D.11.（2021九下杭州开学考）生活中

53、有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（ ）选项 禁忌 原理解释A 用锡壶装醋酸 活动性顺序：Sn氢铜钯 。故选D。4.【答案】 C【考点】物质除杂或净化，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）（2）（3）除杂的原则：不与除杂试剂反应；不引入新的杂质；（4）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判定。【解答】A.氯化银和硫酸银都微溶于水，都是白色沉淀，无法区分稀盐酸和稀硫酸，故A错误；B.通入氧气后，由于氧气的浓度太低，一氧化碳不能燃烧，且引入新的杂质氧气，故B错误；C.加水后，氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，再

54、通过过滤、洗涤和干燥可以得到二氧化锰，故C正确；D.铁和硫酸铜反应，也能和硝酸银反应，说明铁的活动性最强，但是无法比较铜和银的金属活动性强弱，故D错误。故选C。5.【答案】 D【考点】元素化合价的规则与计算，化学方程式的概念、读法和含义，置换反应及其应用【解析】【分析】（1）根据图片分析判断；（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算碳元素的化合价；（3）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，这就是置换反应；（4）写出反应的方程式，然后比较粒子个数。【解答】A.反应前的分子的种类和个数都发生了改变，故A错误；B.在二氧化碳中，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）2=0，解得：x

55、=+4价，故B错误；C.反应物有两种，而生成物只有1种，为化合反应，故C错误；D.方程式为：CO2+H2=CH2O2 ， 因此反应物和生成物的粒子个数之比为1：1：1，故D正确。故选D。6.【答案】 B【考点】元素周期表，常见金属与金属的物理性质及用途【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中有金字旁，那么它就是金属元素；（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数值是相对原子质量；（3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；（4）相对原子质量没有单位。【解答】A.铟中带有金字旁，为金属元素，故A错误；B.元素名称左上角的数字为49，那么该原子的核电

56、荷数=质子数=原子序数=49，故B正确；C.元素不同，本质是质子数不同，故C错误；D.相对原子质量为114.8，而没有单位g，故D错误。故选B。7.【答案】 C【考点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。【解答】将实验和比较可知，铁和水不能反应生成氢气，铁和硫酸反应产生氢气；铁和稀硫酸反应生成气泡，而铁锈和稀硫酸反应没有气泡，将实验和比较可知，气泡是硫酸与铁反应生成的。那么为了验证猜想，应该选择。故选C。8.【答案】 D【考点】酸碱指示剂及其性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质判断；（2）根据酸的性质判断；（3）根据稀盐

57、酸和氢氧化钠、碳酸钠的反应顺序判断；（4）根据金属活动性顺序的知识判断。【解答】A.碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，滴入酚酞试液后也变成红色，故A错误；B.白色的镁金属粉末与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，此时就没有碳酸根离子，故B错误；C.烧碱变质生成碳酸钠，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，因此滴入的稀盐酸过少，其中的碳酸钠就不能与其反应生成气泡，无法证明氢氧化钠是否变质，故C错误；D.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，这说明铁的活动性比铜强，故D正确。故选D。9.【答案】 D【考点】金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别、推断【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，

58、只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。【解答】A.铁粉和氯化锌不反应，那么活动性：ZnFe；铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，那么活动性：FeCu，则活动性ZnFeCu，故A正确不合题意；B.向反应后的滤液中加入铁粉，无明显现象，说明肯定没有氯化铜；氯化锌没有反应，而铁和氯化铜反应生成了氯化亚铁，因此溶质肯定为FeCl2、ZnCl2 ， 故C正确不合题意；C.铁和氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，因此滤渣中肯定有铜；如果铁过量，那么就含有铁，否则就没有铁，故C正确不合题意；D.两支试管混合后，由于溶液中没有剩余的氯化铜溶液存在，那么铁不会与其反应，因此固体质量不

59、变，故D错误符合题意。故选D。10.【答案】 D【考点】金属的化学性质【解析】【分析】锌粒先和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质；然后再和氯化亚铁反应，生成铁单质和氯化锌，据此分析判断。【解答】A.当氯化铜没有完全反应时，随着锌粒质量的增大，生成铜的质量不断增大；当氯化铜完全反应后，生成铜的质量保持不变，故A正确不合题意；B.锌粒先和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，由于进入溶液的锌和出来的铜质量差较小，所以溶液质量增加的较慢；锌粒和氯化亚铁反应，生成铁单质和氯化锌，由于进入溶液的锌和出来的铁质量差较大，所以溶液质量增加的较快。当完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确不合题意；C.当锌和氯化铜反应

60、时，溶液中氯化亚铁的质量保持不变；当锌和氯化亚铁反应时，氯化亚铁的质量逐渐减小，故C正确不合题意；D.溶液中原来没有氯化锌，因此反应开始时，氯化锌的质量应该为零，故D错误符合题意。故选D。11.【答案】 B【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序表分析；B、根据煤气与空气的混合气体点燃易爆炸分析；C、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；D、根据浓硫酸的脱水性分析。【解答】A、锡的在金属活动性顺序表中排在氢前，不符合题意；B、煤气泄漏时开灯会因接触明火会发生爆炸，符合题意；C、盐酸与铁反应会生成 FeCl2 ，不符合题意；D、因浓硫酸有脱水性，浓硫酸