2021-2022学年浙江省绍兴市上虞三汇中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市上虞三汇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。若A=B，该烃是 若A=2B，该烃是 若2A=B，该烃是 参考答案：（1）乙烯、丙烯、环己烷 （2）苯 （3）甲烷略2. 下面的能源中均属于二次能源的是 ： （ ）A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油参考答案：A略3. 下列叙述正确的是（）A将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水

2、稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl的物质的量为0.2 molD80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【分析】A稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断；B根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；C据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量

3、和Cl的物质的量；D溶液的体积不等于水的体积【解答】解：A令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=c0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；B设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL1.0mol/L=x18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；C0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，则Cl的物质的量为0.4mol，故C错误；D80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的

4、体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力4. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 参考答案：C略5. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终得到7.8 g沉淀 C 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终溶液：c(Na)c(Cl)c(OH) D最终溶液

5、：c(Na)1.5 molL1参考答案：A略6. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强【解答】解：A、非金属性FS，则稳定性为HFH2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最

6、强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D7. 有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是( )A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca参考答案：B略8. 某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是 A B C DaNA 参考答案：A9. 2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.0

7、4mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L参考答案：A10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu参考答案：B略11. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（ ） A盐酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食盐水参考答案：B略12. 下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，填写下列空白。 族周期IAAAAAAA二三（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为 。（2）中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 。（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

8、（填化学式）（4）三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）： 。 （5）三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式） 参考答案：（1）Ar（质子数18不写亦给全分） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （5）H2O HF HCl13. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略14. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为

9、CH4的是() 参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。15. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（ ）ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈

10、中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便

11、于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1） 分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A ；B ； C 。（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。参考答案：(10分，每空2分) （1）A：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B：

12、Fe - 2e - = Fe2+ C：2H+ + 2e - = H2（2）增大 （3）0.75 molL-1略18. 磷元素有多种化合价（3、0、+1、+3、+5）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银H3PO2中，磷元素的化合价为 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为： 写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，

13、写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 参考答案：（1）H3PO2?H+H2PO2；（2）+1；H3PO4； H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H3PO2?H+H2PO2；故答案为：H3PO2?H+H2PO2；（2）H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（

14、10）=1（x1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4； H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；故答案为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH319. 有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D