高中化学方程式大全

1、高中化学方程式大全 完整版 第一章 卤素第一节 氯气点燃1、2 Na Cl 2 2 NaCl点燃2、Cu Cl 2 CuCl 2点燃3、2 Fe 3 Cl 2 2 FeCl 3点燃（光照）4、H 2 Cl 2 2 HCl点燃5、2 P 3 Cl 2 2 PCl 36、PCl 3 Cl 2 PCl 57、Cl 2 H 2 O HCl HClO8、2 Ca（OH）2 Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl 2 2 H 2 O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4 HCl MnO 2 MnCl 2 2

2、 H 2 O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl（浓）2 MnCl 2 2 KCl 5 Cl 2 8 H 2 O见光13、2 HClO 2 HCl O 2其次节 氯化氢14、NaCl H 2 SO（浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl16、2 NaCl H 2 SO（浓）4 Na 2 SO 4 2 HCl（ 14、15 结合）17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3 AgCl KNO 320、2 HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2 O CO

3、 2第三节 氧化仍原反应1 / 21 高中化学方程式大全完整版 O2SO431 H2O21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24 NO22H2O23、4 Zn10HNO（极稀）34Zn（NO3）2NH4NO33H224、11 P15CuSO424H2O5 Cu3P6 H3PO415H2SO42O25、KClO36 HCl（浓）3 Cl2KCl3H2O26、4 Mg10HNO（极稀）34 Mg（NO3）2NH4NO33 H27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（SO4）39Fe（SO4）3K28、2 KNO33CSK2SN23 CO2第四节卤族元素29、H2F 22HF30

4、、H2Br22 HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2 KICl22KClI234、2 KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2 AgBr光照2AgBr2其次章摩尔 反应热第一节摩尔38、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2其次节气体摩尔体积40、Zn2 HClZnCl2H22 / 21 高中化学方程式大全完整版 .3 kJ第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5 kJ43、2 H（气）O（气）2H2O

5、（气）4836.kJ44、2 H（气）2O（气）22H2O（液）5716.kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131第三章硫 硫酸第一节硫46、2 CuSCu2 S47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO251、3 S6KOH2K2SK2 SO43H2O其次节硫的氢化物和氧化物52、H2 SH2S53、2 H2S3 O2足）点燃2H2O2 SO254、2 H2SO2不足）点燃2H2O2 S55、2 H2SSO2点燃2 H2O3 S56、H2 SBr2S2 HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、Pb

6、Ac2H2SPbS2HAc60、H2 SNaOHNaHSH2O3 / 21 高中化学方程式大全完整版 SO461、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2 S2NaOHNa2S2H2O（60、61 结合）63、H2 S2FeCl3S2 FeCl22HCl64、H2 SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO366、2 SO2O2V2O52 SO 367、SO3H2OH2SO468、Na2 SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、SO22 Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（H

7、SO3）273、SO22 H2S3 S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5 SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2第三节硫酸的工业制法77、4 FeS 211 O2高温2 Fe2O38 SO278、2 SO2O2V2O52 SO 379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸 硫酸盐80、C2H2SO（浓）4CO22 SO22H2O81、S2 H2SO（浓）43 SO22H2O4 / 21 高中化学方程式大全完整版 2O2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2 SH2SO（浓）4SSO22 H2O

8、84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2 H2SO3O22H2 SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2 CaSO3O22CaSO494、2 Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33 SO26H95、2NaBr2 H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H96、2NaClH2S

9、O（浓）4Na2SO42HCl97、C11 H22 O11浓 H2SO412C11 H2O第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl2点燃2NaCl101、2NaS研磨Na2S102、2Na2H2O2NaOHH25 / 21 高中化学方程式大全完整版 22H2O103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）2Na2SO4H2其次节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O2

10、4HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）2CaCO3Na2CO3115、NaHCO3Ca（OH）（足量）2CaCO3NaOHHO116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HCl

11、NaClSO2H2O第三节碱金属元素121、4LiO2点燃2 Li2O122、KO2点燃KO2123、2MX22MX（M 表示氧族元素,X 代表卤族元素）6 / 21 124、2M高中化学方程式大全完整版 H22MH125、2M2 H2O2 MOHH2第五章物质结构 元素周期律本章内容、性质特别,全部化学反应方程式均融在其他章节中；第六章氮和磷CaCl22H2O2O其次节氮气126、3 MgN2点燃Mg3N2127、N2H2高温高压2NH3催化剂128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3

12、133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨 铵盐134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3136、4NH35 O2催化剂4NO6H2O137、NH3O（纯）2点燃N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3139、NH4Cl（固）NH3HCl22SO42H140、NH3HClNH4Cl141、NH4HCO3NH3H2OCO142、（NH4）2SO42NaOH2 NH3Na第四节硝酸7 / 21 高中化学方程式大全完整版 907kJ143、4 HNO3光或热4NO2O22H2O144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）22NO22H2O145、3Cu8 HNO（稀）

13、33 Cu（NO3）22NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22 H2O146、NaNO3H2 SO（浓）4NaHSO4HNO3147、4NH3气）5O（气）2PtRh4NO（气）6 H2O（气）高温高压148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJkJ149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷 磷酸151、2 P3 Cl2点燃2 PCl3152、2 P5 Cl2点燃2PCl5153、P 2O5H2O冷水HPO3154、P 2O53 H2O热水2 H3PO 4155、Ca（3PO4）23 H2SO（浓）42H

14、3PO43CaSO4156、Ca（3PO4）22 H2SO（浓）4Ca（H2PO4）22CaSO4157、Ca（3PO4）24H3PO（浓）43 Ca（H2PO4）2化学其次册第一章硅其次节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2159、Si2 NaOHH2ONa2SiO32 H2160、SiO 22C高温Si2 CO161、SiO2CaO高温CaSiO 38 / 21 高中化学方程式大全 完整版 162、SiO 2 2 NaOH Na 2 SiO 3 H 2 O163、SiO 2 4 HF SiF 4 2 H 2 O164、Na 2 SiO 3 2 HCl H 2 O H 4 SiO 4

15、2 NaCl干燥空气165、H 4 SiO 4 H 2 SiO 3 H 2 O166、Na 2 SiO 3 CO 2 H 2 O H 2 SiO 3 Na 2 CO 3第三节 硅酸盐工业简述高温167、Na 2 CO 3 SiO 2 Na 2 SiO 3 CO 2高温168、CaCO 3 SiO 2 CaSiO 3 CO 2其次章 镁 铝其次节 镁和铝的性质点燃169、2 Mg O 2 2 MgO170、4 Al 3 O 2 2 Al 2 O 3171、2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2点燃172、Mg Cl 2 MgCl 2点燃173、2 Al 3 Cl

16、2 2 AlCl 3点燃174、3 Mg N 2 Mg 3 N 2点燃175、2 Al 3 S Al 2S 3176、Mg CuSO 4 MgSO 4 Cu177、2 Al 3 Hg（NO 3）2 2 Al（NO 3）3 3 Hg沸水178、Mg 2 H 2 O Mg（OH）2 H 2沸水179、2 Al 6 H 2 O 2 Al（OH）3 3 H 2点燃180、2 Mg CO 2 2 MgO C高温181、2 Al Fe 2 O 3 Al 2 O 3 2 Fe高温182、10 Al 3 V 2 O 5 5 Al 2 O 3 6 V9 / 21 高中化学方程式大全完整版 4）2SO4183、2

17、 AlWO3高温Al2O3W184、2 AlCr 2O3高温Al2O32 Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）2MgOH2O187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2高温MgSiO3189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2电解MgCl2熔融191、Al2O3冰晶石4Al3 O2电解192、Al2O36HCl2AlCl33 H2O193、Al2O33 H2SO4Al（2SO4）33 H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O195、Al（2SO4）36NH3H2O2Al（OH）3（NH1

18、96、2Al（OH）3Al2O33H2O197、Al（OH）33HClAlCl33H2O198、2Al（OH）33 H2SO4Al（2SO4）36 H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22 H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O202、Mg（HCO3）2MgCO3CO2H2O203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22 CaCO32H2O10 / 21 高中化学方程式大全完整版 OH）22H2O204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22 CaCO3Mg（205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2Ca

19、SO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物207、3 Fe2 O2点燃Fe 3O4208、FeSFeS209、2Fe3 Cl22FeCl3210、3 Fe4 H2O（气）高温Fe 3O44 H2211、Fe2HClFeCl2H2212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33 H2O215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33 NaOHFe（OH）33 NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2

20、O219、2Fe（OH）3Fe2O33 H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33 HClFeCl33 H2O222、FeOH2FeH2O223、Fe2O33 H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O11 / 21 高中化学方程式大全 完整版 225、Fe 4 HNO（稀）3 Fe（NO 3）3 NO 2 H 2 O其次节 炼铁和炼钢高温226、Fe 2 O 3 3 CO 2 Fe 3 CO 2高温227、CaCO 3 CaO CO 2高温228、2 Fe O 2 2 FeO高温229、Si 2 FeO 2 Fe SiO 2高温230、Mn

21、FeO Fe MnO高温231、C FeO Fe CO高温232、2 Al 3 FeO 3 Fe Al 2O 3高温233、2 P 5 FeO 3 CaO 5 Fe Ca（3PO 4）第四章 烃其次节 甲烷CaO234、CH 3 COONa NaOH Na 2 CO 3 CH 4点燃235、CH 4 2 O 2 CO 2 2 H 2 O光236、CH 4 Cl 2 CH 3 Cl HCl光237、CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl光238、CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl 3 HCl光239、CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl高温240、CH 4 C 2 H 2

22、第四节 乙烯浓硫酸241、CH 3 CH 2 OH；CH 2 CH 2 H 2 O170 C242、CH 2 CH 2 Br 2 CH 2 Br CH 2 Br催化剂243、CH 2 CH 2 H 2 CH 3 CH 3244、CH 2 CH 2 HCl CH 3 CH 2 Cl12 / 21 高中化学方程式大全完整版 2n245、CH2CH23O2点燃2 CO22H2OOH246、CH2CH2H2O催化剂CH3CH2肯定条件247、nCH2CH2催化剂CH2CH2nCHCHCH2肯定条件第五节烯烃CH3248、nCH2CH2肯定条件CHCH2n249、CH2CHCHCH2BrBrCH2250

23、、CH2CHCHCH2BrBrCH2BrBrCHCHCH2BrBr251、nCH2CHCHCH2肯定条件CH2CHCHCH252、nCH2CHCCH2肯定条件CH2CHCCH2nCH3CH3第六节乙炔H 2O253、CaC22 H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5 O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCHBrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCHBrBr257、CHCHH2催化剂CH2CH2258、CH2CH2H2催化剂CH3CH3259、CHCHHCl催化剂CH2CHCl第七节苯 芳香烃Br2FeBrHBr260、261、HONO2浓H2SO4NO2；6

24、0 C13 / 21 高中化学方程式大全 完整版 HO SO 3 H 70 . C 80 . C SO 3 HH 2 O262、催化剂3 H 2263、CH 3 CH 3浓 H 2SO 4 O 2 N NO 23 HO NO 2 3 H 2 O264、NO 2CH 3 CH 33 HO SO 3 H HO 3 S SO3 H3 H 2 O265、SO 3 H第八节 石油和石油产品概述266、C 16 H 34 C 8 H 18 C 8 H 16267、C 8 H 18 C 4 H 10 C 4 H 8268、C 4 H 10 CH 4 C 3 H 6269、C 4 H 10 C 2 H 4 C

25、 2 H 6第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃NaOH270、CH 3 CH 2 Br H 2 O CH 3 CH 2 OH HBr271、CH 3 CH 2 Br NaOH H 2 OCH 3 CH 2 OH NaBr醇272、CH 3 CH 2 Br NaOH CH 2 CH 2 NaBr H 2 O肯定条件273、CH 2 CHCl H 2 CH 3 CH 2 Cl肯定条件274、nCH 2 CHCl CH 2 CHCl n第一节 乙醇275、2 Na 2 C 2 H 5 OH 2 C 2 H 5 ONa H 2276、Mg 2 C 2 H 5 OH C 2 H 5 O 2 Mg H 2

26、277、2 Al 6 C 2 H 5 OH 2 C 2 H 5 O 3 Al 3 H 214 / 21 高中化学方程式大全完整版 NaBr278、2CuO22CuO279、CuOC2H5OHCuCH3CHO280、2 C2H5OHO2Cu2 CH3CHO2 H2O（278、279 结合）281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O282、CH3CH2OH浓 H2SO4CH2CH2H2O；C170283、2 CH3CH2OH浓H2SO4CH3CH2OCH2CH3H2O；140 C284、C2H6O3O2点燃2CO23 H2O285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O催化剂CH3CH2OH

27、肯定T、P286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OH其次节苯酚OH 287、OH 3 Br2Br Br Br 3 HBrOH 288、3 HONO2OH O2N NO 2NO23 H2OOH 289、3HOSO3HH2OH HO3S SO3H 3 H2OSO3H 290、OH NaOHOONa H 2O3ONa CO2OH NaHCO291、OH Na2CO3ONa NaHCO3292、15 / 21 293、2OH 2 Na2高中化学方程式大全完整版 ONa H2Cl2催化剂Cl HCl294、苯酚的工业制法295、Cl H 2O催化剂OH HCl高温、加压第三

28、节醛CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3银氨溶液制备298、AgOH2NH3H2OAgNH32OH2H2OO299、CH3CHO2AgNH32OH热水浴CH3COONH42Ag3 NH3H2O300、CuSO42NaOHCuOH2NaSO4301、2CH3CHOCuOH2Cu2O2H2OCH3COOH302、HCHOH2NiCH3OH303、HCHO4AgNH32OH热水浴NH4HCO34Ag7NH32H2OOH OH 304、酚醛树脂制备的苯环式：H nH nHCHO浓盐酸 CH2 nnH 2O沸水浴307、链状式：nC6H5OHnH

29、CHO浓盐酸C6H3OHCH2 nnH 2O沸水浴308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2O催化剂CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2 CH2CH2O2催化剂2CH3CHO肯定T、P2CH3CHCH3O2催化剂2 CH3CCH32 H2310、2丙醇氧化制丙酮：OHO第四节乙酸311、CH3COOHHOC2H5浓H2SO4CH3COOC2H5H2O312、CH3COOHHOCH3浓H2SO4CH3COOCH3H2O16 / 21 高中化学方程式大全完整版 2H2O313、CH2OH2 CH3COOH浓H2SO4CH3 COOCH22 H2OCH2OHCH3 COOCH2314、2CH3CHO

30、O2催化剂2CH3COOH315、丁烷氧化法制乙酸：2 CH3CH2CH2CH35O2催化化剂P4 CH3COOH一定T、第五节酯316、HOSO 3HCH3CH2OH浓H2SO4CH3 CH2OSO 3HH2O317、HONO2CH3CH2OH浓 H2 SO4CH3CH2ONO2H2O318、CH3COOC 2H5H2O浓H2 SO4CH3COOHHOC2H5CH2OH3 CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH23 H2OCHOHCH3COOCH319、CH2OHCH3COOCH2CH2OHC17H33COOCH2CHOH3 C17H33COOH浓 H2SO4C17H33COOCH3 H

31、2O320、CH2OHC17H33COOCH2CH2OHC17H35COOCH2CHOH3 C17H35COOH浓 H2SO4C17H35COOCH3 H2O321、CH2OHC17H35COOCH2CH2OH3 C15H31 COOH浓 H2SO4C15H31COOCH23 H2OCHOHC15H31COOCH322、CH2OHC15H31COOCH2第六节油脂C17H33COOCH2C17H35COOCH2323、C17H33COOCH23 H2催化剂PC17H35COOCH2肯定T、C17H33COOCHC17H35COOCHC17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3 H

32、2O浓H2SO43 C 17H35COOHCHOH324、C17H35COOCH2CH2OH1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应4 3（稀） 33 +2H2O 233332 383（稀） =332+2 +4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应17 / 21 高中化学方程式大全 完整版 43（浓） 32+22 +2H2O 383 （稀） =332+2 +4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 2H24（浓） 42 +2H2O 24 （稀） 4+ H2 留意：经常结合定量运算考查硫酸的性质；4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 62+32=23+43 23+32=23+32 22+32=23+22

33、 留意：该反应是离子方程式书写和定量判定产物的热点；5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 2222 222=23 22+32=23 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 2222 222=23 22+32=23+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K22=2 I23 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 36（浓）2223+3H2O 2 （1）2 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 2322224 H24+ 232422 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 2322224 H24+ 232422 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量

34、）溶液的反应 2322224 H24+ 232422 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 223=222+ S2 2=213、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 23+2222+2H2O 2+22+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 3（胶体） +3 滴红褐色沉淀 3+33+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶 +3 滴白色沉淀 2 .2223+1H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 3+33 +3 32+2H2O 3+4 2+32H2O 留意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法由于掌握不好氢氧化钠的用量,不能用

35、该方法制备氢氧化铝；17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）22 3 3+ 3 3 + 3H2O 2+4 3 2H2O 留意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法由于掌握不好盐酸的用量,不能用该方法制备 氢氧化铝；18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）22+3H22= 23 23 2322=23 2+2H22= 3 + 3 留意：可以用此方法制备氢氧化铝；19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液18 / 21 高中化学方程式大全 完整版 242+32=23 24+24 23 24+ 24 +22+4H2O 42+22= 24 2+2H2O 留意：本反应在离子方程式书写、结合

36、图像进行运算方面多有考查；20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）2 23 2O 3 2O 232 2 +22= 32 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）22O 23 +2 3 2O 232 2+2H2O +22= 32+2 留意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是 对二者的产物进行光照,就会显现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变 成盐酸；盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳；留意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点；22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）233 322 23+2222 留意

37、：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,第一是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应；23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）23 3 2O 3= 232O 2+233 23+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2323 23+2H2O 232= 3 +2 323 2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）243 3 3 .H22O 3 .H2 43 = 4232O 2+243=423+ 3 +2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）243+ 2. =423+ 3 +2H2O 423+ 2. 3 +2 3 .H2O

38、 43+ 2. = 3 3 .H22O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）323 32O 3+ 232O 32+2 3 23+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2 323 23+2H2O 23+ 32= 3 +23 32= 3 32O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）3223 3 +2H2O 32= 2 3 32+222 +23 +2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H34242O 24242O 24+ 342O H34+2 24+2H2O H34+3 34+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3 H3434+3H2O 234+ H34=324 24+ H34= 224 2 H34= 24+2H2O H34= 242O 19 / 21 高中化学方程式大全 完整版 32