高中化学教案钠

1、高中化学教案钠【篇一：高中化学必修 1 第三章第一节钠的性质教案】金属钠的性质教案 教学目标：（一）学问与技能 1、通过钠与水的反应,明白钠的物理性质； 2、把握钠的化学性质（二）过程与方法： 1、采纳试验探究法,依据摸索、沟通、试验、观看、分析、得出结 论的方法进行启示式教学； 2、发挥同学主体作用,作好探究性试验；（三）情感、态度与价值观：重点和难点：钠的化学性质,钠与水反应试验现象的观看和分析教具预备： 钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试 管、火柴、酒精灯、多媒体课件 教学设计：【创设情境引入】第一演示化学小魔术“ 滴水生火 ” ,在试验中同学会产生疑问：为什么水滴到棉花上

2、能生火呢？【老师解疑】揭示其中奥妙,告知同学们老师事先在棉花球中放入 了一小块过氧化钠,为何过氧化钠能有这样的妙用呢？这仍需从金 属钠的性质说起【创设情境引入】展现以下实物：铁丝、 银项链；【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所出现的颜 色是否为各种金属的本质 颜色 .不是本质颜色的缘由是什么？【同学回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能,不能与氧气反 应的金属就为本质色,反 映了的就不是本质色；【过渡】那么,我们今日将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的 呢？下面我们通过试验来 观看一下；【演示试验】（ 3-1 ）切割金属钠名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,

3、共 9 页取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目；观看钠表面的光泽和颜色,新切开的钠 的表面在空气中会不会发生变化；观看现象：钠为银白色光泽的固体,暴露在空气中,银白色逐步消 失,变成白色固体；【问题】：通过这个试验,我们解决了刚开头的疑问,与此同时,大家仍可以从整个试验中 得出哪些关于钠的物理性质呢？【同学回答】钠的硬度小,质软,密度比煤油大,具有银白色金属 光泽的固体；【板书】一 .钠的物理性质 硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体【过渡】试验中我们知道了钠要储存在煤油中,以隔绝空气；这也 就说明白钠在常温下可以 和空气中氧气发生反应,生成白

4、色的氧化钠；反应方程式为：4na+o2=2na2o 初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中 的变化,两个反应的现象及产物是不同的；那么在这里,假如我们也供应不同的条 件,反应现象及产物仍会不会与刚才的相同呢？【播放视频】（ 3-2 ）加热金属钠 把一小块金属钠放在干锅里,加热,有什么现象？试验现象：金属钠受热后,先熔化,后与氧气猛烈反应,发出黄色 火焰,生成淡黄色 固体；【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一,反应条件不一样,产物就不一样；另外,在这个试验中,我们也可以发觉钠的又一物理性质,熔点低；【板书】二、钠的化学性质 1. 与氧气反应：常温下： 4na+o2=2n

5、a2o 空气中燃烧 2na+o2=na2o2 （淡黄色） 在物理性质下补充熔点低【过渡】生活中接触到许多金属,铁、铝、铜等,我们都知道它们 的密度比谁大,但是今日名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 9 页在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大,并没有给出它与水 的密度大小关 系,那么到底谁的密度要大一些呢？接下来我们来通过试验来探究 一下；【演示试验】在烧杯中放一些水,把绿豆大小的钠放入烧杯中；最 后向烧杯中滴几滴酚酞；观看现象；试验现象：浮在水面上、熔化成银白色光亮小球、小球在水面上四 处游动、发出嘶嘶声、小球最终消逝、滴入酚酞后溶液变红；【讲解】通过试验可以看出

6、,钠浮在水面上说明钠的密度比水小；此外,钠仍可以和水发生 反应；试验现象我们用五个字来概括：浮、熔、游、响、红；【问题】在这个试验中就近发生了怎样的化学反应？化学反应方程 式是什么？【同学回答】 2na +2h2o = 2naoh + h2【板书】 2.钠与水反应：2na +2h2o = 2naoh + h2现象：浮、熔、游、响、红（在物理性质中补充密度比水小）【过渡】中学我们已经知道了活泼金属的性质之一是能够与酸反应,依据金属活动性次序,钠的活动性远比铝、铁等强；所以钠也可以和盐酸、硫酸等反应,生成对 应的盐和放出氢气；这也是钠的又一化学性质,下面请同学们自己 动手写 出钠与盐酸反应的化学方

7、程式；【同学书写】 na+2hcl=2nacl+h2 【板书】 3.钠与酸反应 na+2hcl=2nacl+h2 【板书】 4.钠与盐的反应【过渡】在化学中我们坚持的一个理念是：物质的结构打算性质,而性质最终打算用途；那 么钠在实际生活中有哪些用途呢？又是如何得到的呢？请大家课下 查阅资料,明白钠的用途及制备方法；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 9 页【问题】纳的电子结构示意图是什么？请一名同学在黑板上写出来；结合试验讲解,进行知 识联结与巩固；【板书】三、纳的结构：【板书】四、钠的用途及制备【小结】本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质,对钠的理 化性质进行了

8、比较系统的 学习,特别是钠与水反应的性质,期望大家课后仔细复习；板书设计：金属钠的性质 一.钠的物理性质 硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于 水 二、钠的化学性质 1.与氧气反应：常温下： 4na+o2=2na2o空气中燃烧 2na+o2=na2o2 2.钠与水反应：（淡黄色）2na +2h2o = 2naoh + h2现象：浮、熔、游、响、红 3.钠与酸反应 na+2hcl=2nacl+h2 4.钠与盐的反应 三、纳的结构：四、钠的用途及制备【篇二：人教版高中化学必修一专题 2：金属钠的性质与应用 教案 2】金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用学习目标 : 1、 用试

9、验的方法探究和熟悉钠的物理性质和化学性质； 2、 明白钠的用途和存在； 3、 通过试验探究和问题争论的过程,明白试验争论化学物质的一 般方法,初步形成推理、综合归纳的才能；学习重点 钠的化学性质名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 9 页学习难点 对试验现象的观看和分析 学习方法 情形设计、试验探究、分析、归纳 学习用具 1、阅读材料、多媒体课件及帮助设备 2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁 架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火 柴盒 课前预习 回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧,可以与酸反应 学习过程：

10、【导入】在预备今日的课时,我在网上找到了这样一段 资料,请同学们阅读资料并回答疑题；生：阅读信息材料炸起千层浪珠江 “水雷 ”谜团待解；争论并回答问题； 得出关键信息：金属桶,亮黄色火苗,遇水爆炸；师：引起爆炸的物质是什么？缘由是什么？生：含有钠元素的物质；（窜起亮黄色火苗）师：很好,我们看到了火焰的颜色,回忆前面讲到的焰色反应,可 以推断出其中肯定含有钠元素；那么,会不会是我们常见的钠盐和 碱（氢氧化钠）；其实,经过我们的专家进一步争论,发觉是金属 钠；【过渡】钠为什么会显现爆炸呢？钠到底是一种什么样的物质？它 有哪些性质呢？那么,这节课我们第一来熟悉一下金属钠这一物质；【板书】金属钠的性质

11、与应用 师：请同学们回忆,我们前面的学习中,有没有接触到金属钠？生：有,在氯气的学习中,金属钠能与氯气反应；【视频演示试验】金属钠与氯气反应；【试验现象】猛烈燃烧 ,有白烟生成【板书】 2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl 师：那么,金属钠仍有哪些性质呢？请同学们通过以下三个试验的 探究,总结归纳出金属钠的性质,包括物理性质和化学性质；【同学试验】 1、用镊子取出一小块钠,用滤纸吸干表面的液体,用小刀切去一端 的表层,观看表面的颜色；将其放置在空气中,观看表面颜色的变 化；提示同学剩余的钠必需放回原瓶；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 9 页 2

12、、在石棉网上,放入一小块钠加热,观看试验现象； 3、在烧杯中加 200ml 水,用镊子取一小块（约米粒般大小）金属 钠,用滤纸吸干表面煤油,投入到小烧杯中,盖上表面皿,反应结 束后,加几滴酚酞溶液,观看试验现象；【现象总结】 1、颜色 银白色；状态 固体；质地 较软；放置在空气中,钠表面变暗,失去金属光泽； 2、钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,在石棉网上有淡黄色的固体残 留； 3、（ 1）钠熔成一个光亮的小球,浮在水面上；（2）小球四处游动,并发出嘶嘶响声；（3）小球逐步变小,最终消逝；（4）溶液变红；师：通过试验,我们的同学们能否总结出金属钠的物理性质呢？【板书】 2.物理性质 颜色 银白色；

13、状态 固体；质地 较软；导电导热性 能够导电导热师：另外,我们发觉金属钠放置在空气中,发生什么变化了啊？生：发生了反应；师：刚才我们看到钠表面变暗,是由于钠在空气中被氧气缓慢氧化 成氧化钠,请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式；生：同学板演；【板书】 （1）与氧气反应常温4na + o2 = 2na2o（白色固体）师：金属钠与氧气加热反应后,我们观看到的试验想象和产物与金 属钠在空气中生成的产物是否一样呢？生：不一样；师：这说明金属钠与氧气在加热的条件下,生成了不同于氧化钠的物质；这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠na2o2 ；请同学们写出反应方程式；可见条件变化产物也不同,请同学们

14、分别标出化 合价；生：同学板演；【板书】 点燃 2na +o2 2na2o2（淡黄色固体）师：【过渡】虽然钠很活泼,但和氧气反应并没有显现资料中所说 的爆炸？ 生：没有；金属钠要遇到水才会爆炸；师：钠遇到水到底会怎样呢？有什么现象？这些现象说明钠的哪些 性质？ 生：同学争论并回答；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 9 页（1）钠熔成一个光亮的小球,浮在水面上 说明钠的熔点低、密度比水小；【老师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小；】（2）小球四处游动,并发出嘶嘶响声 说明有气体放出,推动小球四处游动；（3）小球逐步变小,最终消逝；生:溶液变红 说明有碱性物质 n

15、aoh 生成；师:那么钠和水反应生成的气体可能是什么,怎么检验呢？生:可能是 h2 或 o2 ；可以用一支小试管收集,靠近火焰,如能产生稍微的爆鸣声就是 h2 ；师:很好；那么现在请大家写出化学方程式；生:同学板演；【板书】（ 3）与水反应2na+2h2o=2naoh+h2师:由于金属钠的活泼性,钠除了能和水反应以外,仍能发生置换反 应,也能和酸发生反应；【板书】（ 4）置换反应ticl4+4na ti+4nacl（5）与酸反应2na+2hcl=2nacl+h2 师:通过刚才的试验探究学习,我们已经明白钠的有关性质了；那么,现在再来想想看,为什么“ 水雷 ”会爆炸呢？生：当钠遇到水释放出大量h

16、2 ,同时释放出大量的热；由于h2 的着火点相当低,大量的钠在水里快速的化学反应就会产生猛烈的爆炸；师：我们知道了 “ 水雷 ” 为什么会爆炸；现在我们来看看仍有一个急待解决的问题那就是仍有5 个金属桶在水中,该怎么处理？请同学们争论一下,假如你是现场指挥,你怎么做？生：同学争论；师：看看当时的工作人员如何处理的；（展现相关图片资料）【过渡】这篇报道就到这里终止了,剩下的5 桶金属钠已经安全收回；那么同学们可能会想这些钠到底有哪些用途呢？在运输和储存中应当留意哪些问题呢？请同学们阅读课本；师:指导同学阅读教材；生：同学总结（老师同时展现相关图片）【板书】 二、金属钠的用途、储存和存在 1、用途

17、：（1）制备钠的化合物（2）钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂（3）高压钠灯（ 4）仍原珍贵金属 2、金属钠的储存名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 9 页储存在煤油里；不能储存在无水酒精里,缘由是金属钠可以与无水 酒精进行化学反应； 3、金属钠的存在 由于金属钠的活泼性,在自然界中金属钠的存在都是以化合价态的 形式；【总结】一、物理性质 二、化学性质 1、与非金属反应 o2,cl2,s 等2、与水反应 3、发生置换反应 钛,钽,铌,锆等金属氯化物 4、与酸反应 三 钠的用途、储存与存在形式 作业布置学案后的练习巩固 板书设计 金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 钠

18、的物理性质：银白色金属,质软,有延展性,导电,导热,熔、沸点低,密度小 二、钠的化学性质 1、与氧气反应常温：4na + o2 = 2na2o 白色 点燃： 2na +o2 2na2o2（淡黄） 2、与氯气反应点燃：2na+cl2 2nacl 3、与水反应 现象： “ 浮” 、 “熔” 、 “ 游”、 “ 响” 、 “ 红”2na + 2h2o = 2naoh + h2 4、置换反应： 2nacl 熔融 2na+cl2 5、与酸反应： 2na+2hcl=2nacl+h2 三、钠的用途、储存和存在形式 1、钠的用途：制备钠的化合物；钠钾合金可做原子反应堆的导热 剂 高压钠灯；仍原珍贵金属 2、钠的储存：储存在煤油里；不能储存在无水酒精中,金属钠可以与无水酒精进 行 化学反应； 3、钠的存在：均以化合价态的形式存在；炸起千层浪 珠江 “ 水雷 ” 谜团待解【信息材料】名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 9 页据悉,其中另有一金属桶被过往船只发觉,并将其打捞上船,准备 清洗后使用,但当船员把盖子打开后,桶内冒起浓浓白烟,一接触 桶内物质,双手立刻感到猛烈地疼痛,于是他们又将其推入江里,一遇水,这个桶就又爆炸了；所幸该船只快速逃离,伤亡不大；珠江水面上尚有五个一触即发的“ 水雷 ” 漂浮着