高中化学教师招聘试题及答案

1、高中化学老师聘请试题本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分；满分 150 分,考试时间 120 分钟；第 I 卷 共 66 分相对原子质量：H1 C12 N14O16 Mg 24 S32 C135.5 Fe56Cu 64 I127 一挑选题 此题共 10 分,每道题 2 分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上；1福娃是奥运 会吉利物；制作它的外部材料为纯羊毛绒,内充无毒的合成纤维；以下说法正确 的是A制作福娃的 内充物是引起白色污染的主要物质 B纯羊毛和合 成纤维可用燃烧法区分C制作福娃的外 部材料属于有机合成材料 D合成纤维吸 水性和透气性比纯羊毛好 2以下说法中 ,不正确选项A形成化学键

2、 吸取能量,破坏化学键释放能量B 14g 乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为 3 mol C向豆浆中加入 硫酸钙溶液会产生聚沉现象D H +、S 2 、Fe 2+、Na +在溶液中不能 大量共存231 3阿伏加德罗 常数约为 6.02 10 mol；以下表达中正确选项A在标准状况 下, 2.24L SO 3 中所具有的氧原子数约为 1.806 1023 20 B 7.8gNaO 与足量的水反应转移的电子数为 6.02 102 2 23 C具有 6.02 10 个中子的 D2O 的质量为 2.0g 24 D 1mol 白磷含有共价键数目是 2.408 10 4以下各组物 质的类别归属正确选项A

3、同位素：2、 BaSO 4、C2 5 C非电解质： Cl B分子晶体： I2、SO 3、固态氩 H OHD 化合物 ：重水、双氧水、矿泉水5以下各化合 物的命名中正确选项A CH 2=CH CH=CH 2 1,3二丁烯 BC甲基苯酚D2甲基丁烷二、挑选题（此题 36 分）每道题 3 分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上；6以下含有非 极性键的共价化合物是A HCl BNa 2O2 C.C 2H2 D.CH4 7以下混合物 的分别或提纯方法不正确选项A用分液漏斗 分别溴乙烷和水的混合物B用结晶的方法 分别、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C为了除去硝 酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳

4、酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量硝酸调至溶液的 PH 为 7 D除去乙酸乙 酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯8 KO 2 的晶体结构与 NaCl 相像,可以看作是 Na+的位置用 K 代替, Cl 的位置用 O 2代替,以下对 KO 2晶体结构的描述正确选项+ NH COCH 3 A和 K 距离相同且最近的 O2 共有 8 个B和 K+距离相同且最近的 K+共有 4 个C和 K+距离相同且最近的 O2构成的多面体是正八面体D和 K+距离相同且最近的 O2 构成的多面体是正六面体9“ 泰诺林” 是治疗感冒发烧的一种药物；其主要成份的结构简式如右图：以下

5、关于该物质的描述不正确选项H O A 该化合物分子式为C 8 H 9O 2 N B能和银氨 溶液发生银镜反应C 能和氢氧化钠溶液发生反应D其分子中的原子不行能都在同一平面上10在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是A Na+、 AlO 2、 SO 4 2、NH 4+ BNH 4+、 Al 3+、 K+、 ClC MnO4 、K +、NO 3、Mg2+ DFe2+、NO3、Na+、SO4 211.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质试验；玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确选项A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色

6、C 黄绿色橙色蓝色无色黄绿色无色紫色白色D 12反应 4X g+5Yg= 4Rg+6Qg ,假如 X 的起始浓度为 2mol/L ,2min 后 X 的浓度为 1.8mol/L ,以下表示在反应 2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确选项A X=0.9mol L -1 min-1 B R=0.1mol L-1min-1 C5 Y=4 X D3 Q=2 X 13天津是我国研 发和生产锂离子电池的重要基地；锂离 子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ LiCoO2）,充电时 LiCoO 2 中 Li 被氧化, Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（LiCoO 2 + C 6 CoO

7、2 + LiC 6 ,以下说法正确选项A充电时,电 池的负极反应为 LiC 6 e = Li + C6 B放电时,电池 的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ,C羧酸、醇等含 活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池 的比能量（单位质量释放的能量）低14以下物 质能通过化合反应直接制得的是FeCl 2 H 2SO 4 NH 4NO 3 HCl A只有 B只有C只有 D全部 C6）中,以 LiC 6 表示；电池反应为15往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3 溶液,沉淀的质量与加入 AgNO 3 溶液体积的关系如右图所示；就原溶液中 cI /cCl 的比值

8、为A V /V BV /V 1 2 V1 2 V1）D V2 1 1 1 2 C V /V /V 16以下各 组数据中,其比值为 2：1 的是A常温下, pH=7 的氨水与（ NH 4） 2SO4 的混合液中, cNH 4 +与 cSO 4 2-之比B相同温度下, 0.2mol/L HCOOH 溶液与 0.1mol/L HCOOH 溶液中 c（H+）之比 C Na 2CO3 溶液中 cNa +与 cCO 3 2-之比D pH=2 的醋酸溶液与 pH=2 的 H2SO 4 溶液的物质的量浓度之比171.92g 铜投入肯定量浓 HNO 3 中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到 672mL

9、 气体（标况）；将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下肯定体积的 O2,恰好使气体完全溶于水中,通入 O2 的体积为A 504mLB 336mLC 168mLD 224mL 三挑选题 此题共 20 分 ,每道题 4 分,每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的,多项不给分；有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分；18右图是 气体制取装置,以下能用此装置制取气体并能“ 随开随用、随关随停” 的是A大理石和稀 盐酸制取二氧化碳 B锌粒和稀 硫酸制氢气C浓盐酸和二氧 化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔19以下离 子方程式书写正确选项22 A过量的 SO 2 通入 NaOH

10、溶液中： SO 2+2OH =SO 3 +H 2O 32B FeNO33 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe +2I =2Fe +I2 2 +5NO 3 +3H 2O C NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： 2MnO4 +5NO2 +6H =2MnD.NaHCO 3 溶液中加入过量的 BaOH 2 溶液： 2HCO 3 +Ba2 +2OH =BaCO 3 +2H 2O+CO 320以下叙 述正确选项A 95 纯水的 pH7 ,说明加热可导致水呈酸性B pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH0 ,以下表达正确选项A加入少量 W,逆反应速率增大 B当容器中气 体压强不变时,

11、反应达到平稳C上升温度,平 衡逆向移动 D平稳后加入 X,上述反应的 H 增大22将足量的 CO 2 不断通入 KOH 、 BaOH 2、KAlO 2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO 2 的量的关系可表示为第 II 卷共 84 分 四、此题共 24 分 23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表；请依据信息回答以下问题；元素 A B C D 性质 室温下单质呈粉末状固 单质常温、常压下是 单质质软、银白色固 原子最外层电子层上 s 结构 体,加热易熔化；气体,能溶于水；体、导电性强；电子数等于 p 电子数；信息 单质在氧气中燃烧,发 原子的 M 层有 1 个 单质在空气中燃烧 单质为空间

12、网状晶体,出光明的蓝紫色火焰；未成对的 p 电子；发出黄色的火焰；具有很高的熔、沸点；B 元素在周期表中 的位置,写出 A 原子的电子排布式；写出 C 单质与水反应的化学方程式；A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 pH 7填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” ；D 元素最高价氧化物晶体的硬度 填“ 大于” 、“ 小” ,其理由是； A 、 B 两元素非金属性较强的是 写元素符号 ；写出证明这一结论的一个试验事实；241化学平稳常数 K 表示可逆反应的进行程度, K 值越大,表示,K 值大小与温度的 关系是：温度上升, K 值_ 填肯定增大、肯定减小、或可能增大也可能减小 ；（2）在一

13、体积为 10L 的容器中,通 人肯定量的 CO 和 H2O,在 850 时发生如下反 应：COg 十 H2Og CO2g十 H2 g ； H0 CO 和 H2O 浓度变化如下 图,就 04min 的平均反应速 率 vCO _ mol L min （3t高于 850时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表；表中 3min 4min 之间反应处于 _ 状态；C 1 数值 _0.08 mol L 填大于、小于或等于 ；反应在 4min 5min 之间,平稳向逆方向移动,可能的缘由是 _ 单选 ,表中 5min 6min 之间数值发生 变化,可能的缘由是 _ 单选；a增加水蒸气 b降

14、低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度25 NaNO2 大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于 NaNO2 有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严峻污染,所以这种废水必需处理后才能排放；处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_2I+_K 2SO 4+_Na 2SO 4+_ _ 请完成该化学方程式并配平；在上述反应中,如要生成 25.4 克 I 2,就电子转移了 个； 上述反应中,氧化产物是 _ ；A NO BI2 C K2SO4 DNa 2SO 4 某一反应体系有 反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO 4、 CrOH 3、 H2O、H2O2；已知该反应中 H2O2

15、 只发生如下过程： H2O2 2 ；就 H2O 是（填“ 反应物” 或“ 生成物” ）,理由是 O 五（此题共 24 分）26（14）为了探究 Cl2、SO 2 同时与 H2O 的反应,并验证生成物中含 Cl ；某校化学爱好小组同学设计了如下图所示的试验装置；请按要求回答以下问题：（1）该化学爱好小组的同学为制取 Cl 2、SO 2 气体,现采纳 Na 2SO 3 与 70% 的浓硫酸为原料制取 SO 2,采纳MnO 2 和浓盐酸（ 12mol/L ）为原料制取 Cl 2；在上实 验装置中,发生装置 B 应挑选；F 仪器的作用是；（2）D 装置中主要反应的离子方程式为 _. （3）为证明 D

16、装置中的 Cl 是 Cl 2、SO 2 同时和 H 2O 反应生成的,该化学爱好小组的同学认为试验需留意两点：第一、在整个试验过程中应使 _ 气体过量（填 Cl2、SO2）; 其次、装置 C 必不行少,其缘由是；（4）反应终止后,为验证 D 装置溶液中有 Cl存在,甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取 D 装置 内溶液为待检液）甲：待检液白色沉淀滤液白色沉淀乙：待检液白色沉淀丙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀你认为他们的方案合理吗？如有,合理方案是 _ ；（如认为“ 无” 的,此空不填）如无,请你设计一个合理的方案：27、工业上制备 BaCl 2 的工艺流程图如下：（如你认为“有” 的,此空

17、不填）；炭 盐 酸重晶石矿高温焙烧溶 解过滤滤 液结 晶产 物气体吸 收某讨论小组在试验室用重晶石（主要成分 BaSO 4）对工业过程进行模拟试验；查表得BaSO 4s + 4Cs 高 温4COg + BaSs H1 = +571.2 kJ mol-1 ；,BaSO 4s + 2Cs 高 温2CO 2g + BaSs H 2= +226.2 kJ mol-1 气体用过 量 NaOH 溶液吸取 ,得到硫化钠； Na2 S 水解的离子方程式为cB r- - cC l 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr ,当两种沉淀共存时, = sp -13,Ksp -10 K AgBr=5.4 1

18、0 AgCl=2.0 10 反应 Cs + CO 高 温-1；2g 2COg 的 H 2= kJmol 实际生产中必需加入过量的炭,同时仍要通入空气,其目的是；六 此题共 20 分28（ 8 分）肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中；工业上可通过以下反 应制备：CH3CHO H2O A B （1）请估计 B 侧链上可能发生反应的类型：；（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：；（3）请写出同时满意括号内条件的 B 的全部同分异构体的结构简式：；（分子中不含羰基和羟基；是苯的对二取代物；除苯环外,不含其他环状结构；）29（ 12 分）某有机物 X

19、 （C12 H13O6Br）遇到 FeCl 3 溶液显紫色,其部分结构简式如下：已知： X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可得到（1） C 的核磁共振氢谱只有一个吸取峰 A、 B、 C 三种有机物；（2）室温下 A 经盐酸酸化可得到苹果酸 E,E 的结构简式为请回答：（1） E 中含有的官能团是（2） C 经酸化可得到有机物 G,G 可以发生的反应类型有（填序号）加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3） B 的结构简式为（4）E 的一种同分异构体 F 有如下特点： 1molF 可以和 3mol 金属钠发生反应,放出 33.6LH （2 标况下）, 1molF 可以和足量 NaHCO 3 溶

20、液反应,生成 1molCO 2,1molF 仍可以发生银镜反应,生成 式可能是（只写一种）; （5）在肯定条件下两分子 E 可生成六元环酯,写出此反应的化学方程式七、此题共 16 分 2molAg ；就 F 的结构简30 HNO 3 是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用；现代工业上制备HNO 3 通常采纳 NH 3 催化氧化法,原料主要是氨气和氧气；这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化生成NO ；NO 氧化生成NO 2, NO 2 被水吸取生成HNO 3 和 NO, NO 反复循环使用可完全转化为HNO 3；尾气的处理；问题 1：由于二氧化氮不能被水完

21、全吸取,因此生成的气体须经过多次氧化、吸取的循环操作,使其充分 转化为硝酸（假如不考虑生产过程中的其它缺失）；（1）从理论上分析,要使氨气完全转化为硝酸,就原料氨气和氧气的投料比至少为；（2）假如按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行,全部物质不与外界交换,就最后所得溶液的质量分数为；（3）循环操作的次数与 NO 2HNO 3 的转化率具有肯定的数学关系；运算肯定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作,才能使二氧化氮的转化率达到 95 ；问题 2：将上述方法制备的 HNO3 用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的 HNO3；试验证 明：不同浓度的HNO 3 与同一金属反应可生成

22、不同的仍原产物；例如,镁与硝酸反应试验中,测得其气体产物有 H2、N 2、NO、NO2,溶液中产物有 MgNO 32, NH 4NO 3和 H2O；生成这些产物的 HNO 3 浓度范畴见下表；NO 2 c0.1 生成产物H2N2 和 NH4+NOc（ HNO 3）mol/L c6.6c100.1c d a25 此题共 8 分 242, 1, 1, 1, 2, H 2 1 2, 2, 2, HSO O （2 分）1.204 1023（或 0.2N A ） （2 分） B（1 分）生成物（ 1 分）；由 H 2O2O2 氧原子数不变,由 H2CrO 4 CrOH 3 氧原子数削减,由氧原子守恒可知,H2O 应为生成物 ；（ 2 分）五、 此题共 24 分