湖南省化学学考知识点整理(全)

1、精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理元素化合物知识点一、特殊的颜色：】1.气体：黄绿色气体氯气红棕色气体NO22.固体：红棕色粉末Fe2O3红褐色沉淀Fe（0H）3黄色晶体S淡黄色固体Na2O2有金属光泽的灰黑色固体Si蓝色沉淀Cu（OH）2常见的白色沉淀AgCl、BaSO4、A1（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、CaCO3、BaCO3常见的黑色固体Fe3O4、CuO、C溶液：I2的CCl4溶液紫红色溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）蓝色溶液含Fe2+（如FeCl2）浅绿色溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）黄色焰色反应：【二、特殊现象:】1.黄色Na的焰色紫色K【二、特殊

2、现象:】1.漂白性：使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）氯气（起作用的是HC1O）能使品红褪色的气体（颜色可恢复）so22.气体：2.能使带火星的木条复燃的气体O2能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2产生苍白色的火焰一H2在Cl2中燃烧在放电情况下才发生反应的两种气体一N2与O2遇到空气立刻变红棕色的气体NO能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3两种气体相遇产生白烟NH3遇HC1在空气中产生白雾的气体HCl3.现象的特殊变化3.使紫色石蕊试液变红的物质酸（H+）使紫色石蕊试液变蓝色物质碱（OH-）使酚酞变红的物质碱（OH-）遇淀粉变蓝的物质12加入KSCN变红的溶液含Fe3+Fe3+溶液中滴加N

3、aOH红褐色沉淀Fe2+溶液中滴加NaOH白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀A13+溶液中滴加NaOH至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解能使蛋白质变黄的物质浓硝酸【三、离子或气体的检验】检验o2带火星的木条，复燃检验nh3湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟检验NH4+加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀检验SO42先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀检验Fe3+加KSCN，溶液变红；或加NaOH,产生红褐色沉淀检验CO32加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

4、体四、特殊用途的物质】漂白粉的有效成分呼吸面具中的物质治疗胃酸过多的药品Ca（ClO）漂白粉的有效成分呼吸面具中的物质治疗胃酸过多的药品Ca（ClO）2制造光导纤维的原料SiO2Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）NaHCO3、Al(OH)3常用作净水剂的物质明矶(KA1(SO4)212H2O)不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(与SiO2反应生成Na2SiO3)常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体一一n2常用作制冷剂的物质氨常用作涂料的物质Fe2O3常用作耐火材料的物质A12O3、Na2SiO3(水玻璃)能发生钝化现象的两种金属、两种酸一

5、一Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、(NaHCO3、)【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应大部分分解反应Ba(OH)8H2O与NH4Cl224co2+c=2coc+h2o=co+h2放热反应所有的燃烧金属与酸或水大部分化合反应酸碱中和【六、俗名】无机物烧碱、苛性钠NaOH生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2大理石、石灰石CaCO3石膏CaSO42H2O纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3明矶KAl(SO4)212H2O蓝矶、胆矶CuSO45H2O胃酸HCl王水浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3双氧水H2O2熟石灰水玻璃Na2SiO3铁

6、红、赤铁矿Fe2O3玛瑙、水晶、玻璃(主要成分)SiO22.有机物C2H5OHC2H5OH醋酸CH3COOH化学实验知识点【一、实验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒实验中要做到“五防”防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。二、常见物质的分离和提纯】精心整理精心整理精心整理【三、重要

7、的实验】过滤合混和物离璃纸玻滤烧架、铁斗、漏棒咖怫停eO:、，璃液贴缘玻漩一边靠收斗紧接靠漏杯靠三于烧害二釧:戸贴腮三的“一一彖S4蒸发混剛离于合台棒架璃铁玻、皿蒸酎由y璃口玻出用停中饥程Fr热O加馳932/;的飞完积滴发宀即液蒸发防溶蒸，把过拌热超搅余不断冊体不.，液棒热蒸馏沸物酎合分混、制计管网酬度角棉超温牛石、灯台管瓶精架凝形酒铁冷锥的蒸液中/3:在止瓶2;防烧的性，;器密石出容气沸上过查入进超检加F能要中0水不r瓶沸凝依用烧暴冷液使憎体分液不合互混种体两液m放倒口口下上从从应应体体液液层0上而出萃取0RtA密常苯四1配制溶液(容量瓶：标有刻度线、规格、温度)步骤：计算f称量f溶解f转移

8、f洗涤(23次)f定容f摇匀定容的方法：液面离刻度线12cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。2钠与H2O反应：现象：浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。3实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NHH2O=2A1(OH)3!+3(NH4)2SO4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝是两性氢氧化物，A1(OH)3可以与强碱NaOH反应,精心整理Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3

9、+NaOH=NaAlO2+2H2O。现象化学方程式离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN上层清液呈浅绿色上层清夜中加入氯水溶液变红4铁和水反应：A原理：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2湿棉花作用：提供水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H2。5FZ+和F2+的转化：6二氧化氮与水：现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO2+H2O=2HNO3+NONO2现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2=2NO27浓硫酸和Cu反应：A浸有砸湫的揭花石慕试液或品红濬液原理：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O现象：紫色

10、石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。9氨气的制取：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3f+CaCl2+2H2O棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生EmiNHiOffiOiOHhNaMgAl与水反应与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈与水不反应与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气实

11、验结论从Na到Al,金属性逐渐增强miNHiOffiOiOHhNaMgAl与水反应与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈与水不反应与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气实验结论从Na到Al,金属性逐渐增强11原电池:电极反应现象：总反应：Zn+2H+=Zn2+H2f负极(Zn)：Zn一2e=Zn2+Zn片逐渐溶解电流方向：Cu-Zn正极(Cu)：2H+2e=H2fCu片上产生大量气泡电子方向：Zn-CuZnj|CuH-匚:比和Cl2袍和食盐水12甲烷和氯气：实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。甲烷和氯气光照下的一取代反应：cH4+c

12、i-ch3ci+hci；42313石蜡油分解料了蛊瓷片实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色油的矿渣福实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。14乙醇与Na：原理：2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2f现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生15乙醇的催化氧化cA原理：2CH3CH2OH+OC2CH3CHO+2H2O现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。16乙酸乙酯：浓原理：ch3cooh+c2h5oh浓硫经ch3cooc2h5+h2o实验现象：液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。饱和碳

13、酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。饱和Na2CO3化学理论知识点饱和Na2CO3精心整理【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm：不稳定泥水溶液小于1nm稳定NaCl溶液胶应：一束光通过该胶亮的通路，这种体有，可以申现象叫丁;介观稳!到达尔效应一条光胶Z。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。TOC o 1-5 h z这个效应可以区分胶体和溶液。2胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。物质碱混合物胶体浊液I物质碱化合

14、物盐纯净物氧化物非金属单质I-金属I【二、物质的量的相关概念】1物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n单位：mol（摩尔）。2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n=。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。质量与物质的量的关系：n=。6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体

15、积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C（B）单位：mol/L。C(BC(B)n(B)。V(aq)【二、电解质】在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。2离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3离子共存问题：有难溶物生成

16、。如Ba2+与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。精心整理精心整理

17、精心整理精心整理氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物6.表示方法:【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的构成：核外电子（一）原子原子核（+）质子（+【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的构成：核外电子（一）原子原子核（+）质子（+）中子（不带电）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3原子的表示方法：X表示原子AXZ表示质子数ZA表示质量数5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的谒量原子质子数+中子数6同位素：质子

18、数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（同一元素的不同原子互称为同位素。如1月、21H和3月，16Q和18Q。111887同素异形体：同素异形体是相同元素构成，不同形态的单质。如：金刚石与石墨；02与03等。核外电子排布规律：（掌握118号元素的原子结构示意图）。C：9.元素2CO+2HO可使酸性高锰酸钾溶液褪色。2222（2）加成反应：（与溴水反应的现象：溴水褪色）加聚反应：评价一个国家乙石油化学工业的重要标志之一0-硝化反应：40-硝化反应：4乙醇hnO-硫酸-350-60CNO2+H20结构简式：CH3CH2OH；官能团：-OH（羟基）用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数

19、）的酒精是消毒剂（1）氧化反应：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O2逸2CH3CHO+2H2O32232A（2）与钠反应：2CH3CH2OH+2NaZCHgCHgONa+HgT5乙酸结构简式：CH3COOH；官能团：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：ch3coohch3coo-+h+；酸性:ch3coohh2co3；（2）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH浓咛04Tch3cooch2ch3+h2oA【九、营养物质】1.糖类单糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6）葡萄糖结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO糖：（庶糖、麦芽糖C12H22O

20、11）多糖：（淀粉、纤维素（。6斗005）“）（1）葡萄糖a.银镜反应；b.与新制的氢氧化铜反应:产生砖红色沉淀；nc.在人体内的氧化:C6H12O6+6O2f6CO2+6H2O+能量2）淀粉a.水解；b.与碘单质作用显蓝色2油脂油脂是酯类物质；在酸性和碱性条件下水解反应（1）油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯脂；脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应3蛋白质组成元素：C、H、0、N等，有的有S、P（】）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质析出。用于蛋白质的分离与提纯。（2）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（3）颜色反应：与浓H

21、NO3颜色反应。（4）蛋白质水解生成氨基酸（5）两性：存在羧基（一COOH）和氨基（NH2）4氨基酸构成蛋白质的基本结构单元（1）两性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有两性；（2）肽：一个分子中的氨基能跟另一个分子中的羧基之间消去水分子，经缩合反应而生成的产物叫做肽，其中酰胺基结构（一CONH）叫做肽键。5微量元素碘（食盐中加KIO?）、铁（铁强化酱油）6水_人体重要组成；溶剂；必不可少的反应物；调节体温；7酸性食物-在人体代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性的食物，如蛋白质碱性食物在人体代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性的食物，如大部分水果、蔬菜8食品添加剂着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂【十、药物】1阿司匹林乙酰水杨酸，结构式为，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物；2青霉素是最重要的抗生素，即消炎药3抗酸药治疗胃痛（中和胃里过多的盐酸）如：碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁4麻黄碱具有止咳平喘作用【十、环境污染】1酸雨正常雨水偏酸性，pH值约为5.6,这是因为大气中CO2溶于水的缘故；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物酸性气体转化而成：SO2+H2H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO；大