《离子反应离子方程式》第二课说课稿

1、Word - 7 -离子反应，离子方程式第二课说课稿教材分析离子反应，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写办法。把难点簇拥，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重临率达标100%。本课时的教学目的：学问方面：1、把握离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写办法。能力方面：1、培养同学通过试验分析，解决问题的能力。2、培养同学

2、创新思维能力。3、培养同学使用对照，归纳，总结的讨论办法。思想教导方面：培养同学能利用现象看本质，找出事物变化逻辑。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。之所以这样确定教学目的，一方面是按照教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给同学以指导，使同学的能力得到提升。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写办法二、教法方面本课依教材特点，采纳螺旋式进展，循序渐进，探索式、问题研究式教学。详细解决重、难点的办法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的办法：同学新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如同学对新学问课缺乏须要的学问基础，就难以理解新学问。因为上节课已学习了离子反

3、应以及发生条件，按照同学的实际状况及培养目标。我将这部分学问的学习采纳探索式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义。并利用关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题研究式教学，使同学正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有方案地留出充分的

4、时光给同学举行练习：在此过程中注重培养同学运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让同学亲身体味到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由同学设计试验，分析试验来巩固学问提升能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引领。在教学双边活动过程中，引领同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对照，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试

5、验的观看，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）利用授课过程中一系列发散性的设问，使同学明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体味到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才干将学问真正灵便地融入脑海之中。四、教学程序1.谈谈试验的导入：因为上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分学问对于高一同学来讲并不难，若从定义上复习会使同学感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还十分薄弱。故做以下两组试验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参与反应？结论：AgCl=AgClCO

6、322H=H2OCO2老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引领同学得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使同学对定义有本质理解。把同学引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就浮现了一个问题：在离子

7、反应中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2随着反应的举行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的办法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引领（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应

8、体系中的主要存在形式。来打算写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样学生很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？按照微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使同学所把握学问详细化，师生可共同研究归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽略，可提问同学应查什么？可用幻灯片：推断正误（1）Fe2Cl2=Fe32Cl（2）2MnO47H

9、2O26H=2Mn26O210H2O这两条方程式同学还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使同学既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激活同学的爱好。让同学从详细问题上找出答案，充分体现同学在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：因为同学刚刚把握了离子方程式书写办法，为了巩固学问并能训练同学的制造性思维，我支配这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用试验来证实？同学一方面举行学问回顾，另一方面举行思维发散。让同学提出几个计划，分析，比较。然而出示试验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2

10、溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应学问，而且使制造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个计划，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么办法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6试验装置并演示，请同学观看现象并分离写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“HOH=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。通过这一系列蔓延性问题，让同学产生多种独创性的主意，转变习惯性单纯汲取，巩固了学问，提升了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方

11、程式定义，化学方程式定义举行对照，使定义进一步深入。对于离子方程式的书写办法，着重是其次步和第四步一些书写过程中的注重点。说明并不是全部电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物进展逻辑中既有普遍性又有特别性的辩证唯物主义思维。5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写办法一、离子方程式1.定义：用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。 （用幻灯片） 附：巩固练习1.能正确表示下列反应的离子方程式是：A.碳酸钙跟醋酸反