高中化学易混淆知识总结

1、高中化学易混淆知识总结高中化学易混淆知识总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、构造与变化规律，创造新物质(本质是自然界中原来不存在的分子)。下面我给大家共享一些高中化学易混淆知识总结，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高中化学易混淆知识总结1常错点1：错误地以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物

2、，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常错点2：错误地以为胶体带有电荷。辨析：胶体是电中性的，只要胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3：错误地以为有化学键被毁坏的变化经过就是化学变化。辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只要化学键断裂或只要化学键生成的经过不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时毁坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎经过毁坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的经过构成了化学键，这些均是物理变化。常错点4：错误地以为同种元素的

3、单质间的转化是物理变化。辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，互相之间的转化经过中有新物质生成，是化学变化。常错点5：错误地以为气体摩尔体积就是22.4Lmol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，可以能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，可以以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4Lmol-

4、1常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因而在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因而错误地以为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。辨析：(1)电解质

5、和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判定其能否是电解质的根据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反响生成了电解质的缘故。常错点10：错误地以为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联络，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点11：错误地以为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;复原剂失去的电子数越多，复原剂的复原能力越强。辨析：氧化性的

6、强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样复原剂的复原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常错点12：错误以为同种元素的相邻价态一定不发生反响。辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化复原反响，但能发生复分解反响，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反响中H2SO4表现强酸性。常错点13：错误地以为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。常错点14：错误地以为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不

7、同的核素(原子)，因而原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只要一种核素，如Na、F等。常错点15：错误地以为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。常错点16：错误地以为离子键的本质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析：离子键的本质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排挤两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。常错点17：错误地以为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中可以以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。常错点

8、18：错误地以为增大压强一定能增大化学反响速率。辨析：(1)对于只要固体或纯液体参加的反响体系，增大压强反响速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反响，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反响速率不变。(3)压强对反响速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反响速率。常错点19：错误地以为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析：平衡常数K只与温度有关，只要改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点20：错误地以为放热反响或熵增反响就一定能自发进行。辨析：反响能否自发进行的判据是G=H-TS

9、，仅从焓变或熵变判定反响进行的方向是不准确的。高中化学易混淆知识总结21.羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反响(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产物有4种错误，加上HCl一共5种6.醇类在一定条件

10、下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能构造有5种正确9.分子式为C8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比拟活泼错误，单体是四

11、氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物可以能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、复原、氧化等反响类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，复原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反响，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在参加适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷能够互溶18.由2-

12、丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可参加适量氢溴酸除去正确，取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏高中化学易混淆知识总结31.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物2.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反响)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)3.苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响正确4.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误

13、，苯酚常温难溶于水5.利用硝酸发生硝化反响的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反响制得的6.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数7.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西8.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃9.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反响错误，蔗糖不是复原性糖，不

14、发生银镜反响10.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(a)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。11.常温下，浓硝酸能够用铝罐储存，讲明铝与浓硝酸不反响错误，钝化是化学性质，本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及

15、金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响错误，硫化钠能够和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量

16、共存正确，Fe3+能够于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化复原反响，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反响19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化复原反响且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-能够发生氧化复原反响，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸能够氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA错误，假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比方Cu的复原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得错